将同体积同物质的量浓度的NaCl、MgCl₂、AlCl₃三种溶液中的Cl^-完全沉淀，则

需同物质的量浓度的AgNO₃溶液的体积比为

    A．1∶2∶3         B．3∶2∶1         C．1∶1∶1       D．6∶3∶2

下列三种有机物是某些药物中的有效成分。

下列说法正确的是

A．三种有机物都能发生水解反应

B．三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2种

C．将等物质的量的三种物质加入氢氧化钠溶液中，对羟基桂皮酸消耗氢氧化钠最多

D．使用FeCl₃溶液和稀硫酸可以鉴别这三种有机物

某化学兴趣小组测定某FeCl₃样品（含少量FeCl₂杂质）中铁元素的质量分数，实验室按以下步骤进行：

① 称量a g样品，置于烧杯中；

② 加入适量盐酸和适量蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250mL溶液；

③ 准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水使反应完全；

④ 趁热迅速加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；

⑤ 过滤，洗涤沉淀；

⑥ 将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体全部由红褐色变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；

⑦ 重复以上操作，至最后两次称得的质量不超过0.1g为止。

请根据上面叙述，回答：

（1）下图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器是E、F和         （填字母）。 

（2）步骤②加入盐酸的目的是            ；加快样品溶解的最简单操作是             。

（3）写出步骤③中发生反应的离子方程式                                。

（4）步骤⑤的洗涤是洗去附着在沉淀上的       （写离子符号），洗涤沉淀的操作      。

（5）若坩埚质量是W₁，坩埚与加热后固体总质量是W₂，则样品中铁元素的质量分数为       。

溴、碘主要存在于海水中，有“海洋元素”的美称．海水中的碘富集在海藻中，我国海带产量居世界第一，除供食用外，大量用于制碘．提取碘的途径如下所示：

下列有关叙述正确的是

A．碘元素在海水中也有游离态存在

B．操作A是结晶或重结晶

C． B是提纯操作，常用蒸馏

D．在提取的过程中用的氧化剂可以是H₂O₂

丙烯是一种重要的化工原料。2000年以来，我国丙烯的使用量已超过乙烯，且一直保持增长趋势。

（1）去年12月18日浙江平湖市独山港区石化工业发展区内一个丙烯储罐突然爆炸起火，大火产生的高温使消防队员难以靠近火场。已知21g丙烯完全燃烧放出的热量为1024.5kJ，则其燃烧反应的热化学方程式为：                                                 。

（2）制取丙烯腈的的方法常有如下两种：

相比较而言，方法②的优点是                                               。

（3）现以丙烯为原料，合成环酯J。

已知：烯烃复分解反应是指在催化剂作用下，实现两边基团换位的反应。如两个丙烯分子进行烯烃换位，生成丁烯和乙烯。

2CH₂＝CHCH₃CH₃CH＝CHCH₃ ＋ CH₂＝CH₂

请按要求填空：

（i）写出下列反应的反应类型：①               ，

⑥                  。

（ii）反应④是与HCl加成，设计这一步反应的目的是                         ，物质E的结构简式是                                。

（iii）有机化合物C有多种同分异构体，请写出其中属于酯类且能发生银镜反应的所有同分异构体的结构简式                                     。

（iiii）反应②的化学方程式为：                                   。

有机物A由碳、氢、氧三种元素组成，现取3g A与 4.48L氧气(标准状况)在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气(假设反应物没有剩余)，将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重3.6g，碱石灰增重4.4g，回答下列问题：

    （1）3g A中所含氢原子、碳原子的物质的量各是多少?

（2）通过计算确定该有机物的分子式。

（3）已知A能和金属钠发生反应，则写出A可能的结构简式。

下列实验式中，没有相对分子质量就可以确定分子式的是

①CH₃   ②CH   ③CH₂   ④C₂H₅   ⑤CH₂Cl₂

       A．①②       B．③④⑤    C．①④⑤            D．①③④

有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH₄⁺、K⁺、 Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、 I^-、NO₃^-、CO₃^2-、SO₄^2-、AlO₂^- 。取该溶液进行以下实验：

①用pH试纸检验，溶液呈强酸性。

②取溶液适量，加入少量CCl₄和数滴新制氯水，振荡，CCl₄层呈紫红色。

③另取溶液适量，逐滴加入NaOH溶液，现象如下：

a．溶液从酸性变为中性；b．溶液逐渐产生沉淀；c．沉淀逐渐溶解，直至消失；

d．最后加热溶液，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

④取适量③得到的碱性溶液加入Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成。

根据上述实验现象，回答下列问题。

（1）仅由③可证明               离子存在；写出c、d所涉及的化学反应方程式，是离子反应的用离子方程式表示：

c_______       ___           _____；d___________              _____。

（2）综合判断填空：

①上述澄清溶液中一定存在的离子有                                    

②可能存在的离子有              ，检验该离子是否存在的方法为        

下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是

A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期， A、C的最低价离子分别为A^2－和C^－，B^2＋和C^－具有相同的电子层结构。下列说法中，正确的是

A. 原子序数：A＞B＞C

B. 原子半径：A＞B＞C

C. 离子半径：A^2－＞B^2＋＞C^－

D. 原子最外层电子数：A＞C＞B