25℃时，在20mL0.1mol·L??-1的氢氧化钠溶液中，逐滴加入0.2 mol·L??-1 CH3COOH，溶液pH的变化曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较不正确的是                  （    ）

    A．B点：c（Na+）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）

    B．C点：c（CH3COO-）=c（Na+）>c（H+）=c（OH-）

    C．D点时，c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）

    D．对曲线上A、B间任何一点，溶液中都有：

c（Na+）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中A是组成有机物的必要元素，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，元素D与A为同族元素，元素C与E形成的化合物CE是厨房常用调味品。下列说法正确的是

A．原子半径：C＞D＞A＞B

B．C和E的单质可通过电解饱和的CE水溶液获得

C．C与B形成的两种化合物中化学键类型完全相同

D．A、D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强

向30.0mL硫酸铜溶液中加入过量铝粉，待充分反应后，再向其中加入2.00mol/L烧碱溶液，至沉淀不再减少，消耗烧碱溶液210mL，且收集到气体0.672L（标准状况）。据此计算：

（1）加入铝粉的质量。

（2）原硫酸铜溶液的物质的量浓度。

A 、B、C、D是四种可溶性化合物，分别由阳离子K⁺、Ba^2+.、Al³⁺、　Fe³⁺和阴离子OH^—、CO、NO、SO两两组合而成，它们的溶液能发生如下反应：

　　　(1)A与B反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失。

      (2)C与D反应生成有色沉淀。

　　　(3)B与C反应生成白色沉淀。

   　 写出它们的化学式：

       A._________；B._________；C._________；D._________；

I、实验室可利用下列步骤通过“化学放大”来测定极稀的碘化物溶液中I^-的浓度：①在中性或弱酸性溶液中，用溴将试样中的I^-完全氧化，生成溴化物和碘酸盐，再煮沸以除去过量的Br₂；②将所得溶液冷却至室温，加入足量的KI溶液和稀硫酸，充分反应后加入CCl₄足量（假设作用完全），再用仪器A将油层分出；③油层用肼（H₂N—NH₂）的水溶液将CCl₄中的I₂还原为I^-，并进入水溶液中；④水溶液按①法处理；⑤将④所得溶液冷却后加入适量KI溶液并用H₂SO₄酸化；⑥将⑤所得到溶液取一定量用Na₂S₂O₃标准溶液进行滴定，得出本步骤后溶液中I^-的浓度，以此求出原稀溶液中I^-浓度，滴定时的反应为：2Na₂S₂O₃ + I₂ = Na₂S₄O₆ + 2NaI。试回答：

(1)仪器A的名称_____________，如果CCl₄用汽油代替，在将油层分出时进行的操作为

______________________________________________________________________________。

(2)如果某试管中有上下两层，均呈无色，采取什么办法判断哪一层是水溶液?

______________________________________________________________________________。

(3)写出离子方程式：

步骤①________________________________________________________；

步骤⑤_______________________________________________。

(4)滴定时，_____________手控制活塞，_____________手摇动锥形瓶。

II、Ag⁺浓度为0.100 mol·L^-1的溶液5 mL，加入等物质的量的某碱金属盐，充分反应后生成卤化物沉淀，经过滤、洗涤后在200 W灯泡下烘干，得到1.297×10^-2 g固体。

(5)如果卤化物沉淀为AgX，则其物质的量为_____________mol，根据数据分析上述沉淀是否为AgX沉淀：_____________（填“是”或“不是”）；若为AgX沉淀，则它的化学式为__________（若不为AgX沉淀，则此空不填）。

(6)如果卤化物沉淀为碱金属卤化物，其摩尔质量为_____________（计算结果保留整数），根据分析，它的化学式为_____________。

下列关于有机物性质的说法正确的是

A．乙烯和甲烷都可以与氯气反应

B．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色

C．乙烯和苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．乙烯和乙烷都可以与氢气发生加成反应

已知在酸性条件下能发生下列反应：Cu^＋→Cu + Cu^2＋（未配平）。NH₄CuSO₃与足量的10 mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②有刺激性气味气体产生；③溶液呈蓝色。据此判断下列说法一定合理的是                    （    ）

       A．NH₄CuSO₃中硫元素被氧化  B．该反应显示硫酸具有酸性

       C．刺激性气味的气体是氨气     D．反应中硫酸作氧化剂

关于如下反应：HgS+O₂  Hg+SO₂，下列叙述不正确的是

A．该反应是置换反应                  B．该反应转移了4e^－

C．Hg是被还原得到的产物             D．HgS既是还原剂又是氧化剂

能够鉴定卤代烃中卤元素存在的操作是

A．在卤代烃中直接加入AgNO₃溶液 

B．加蒸馏水，充分搅拌后，加入AgNO₃溶液 

C．加入NaOH溶液，加热后加入稀硝酸酸化，然后再加入AgNO₃溶液    

D．加入NaOH的乙醇溶液，加热后加入AgNO₃溶液

将一定质量的铜粉加入到100 mL某浓度的稀硝酸中，充分反应后，容器中剩有m₁ g铜粉，此时共收集到NO气体448 mL(标准状况)。然后向上述混合物中加入足量稀硫酸至不再反应为止容器剩有铜粉m₂ g，则（m₁—m₂）为

A．5.76            B．2.88            

C．1.92            D．0