在100mL混合溶液中，HNO₃和H₂SO₄物质的量浓度分别为0.4mol/L和0.1mol/L，向该溶液中加入1.92g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中Cu²⁺物质的量浓度（mol/L）为                          （    ）

       A．0.15  B．0.20  C．0.225       D．0.45

过硫酸钾(K₂S₂O₈)的氧化性强于KMnO₄,某反应在银离子催化下可发生，该反应体系中的物质有：K₂S₂O_{8  、}、 KMnO₄   、K₂SO₄  、 MnSO₄   、H₂SO₄ 、 H₂O。

（1）请写出并配平上述反应的化学方程式：                                    

（2）反应中被还原的物质是：              ；还原剂是：                    。

下列装置或操作能达到实验目的的 （    ）

12分) 已知有以下物质相互转化

试回答:   (1)写出化学式B                        _，D                                E           F            

 (2)写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式                                                      ； 向G溶液加入A的有关离子反应方程式                                                  _______。

在实验室中，通常将金属钠保存在(     )

A．水中      B. 煤油中      C. 四氯化碳中      D. 汽油中

下列各组变化中，ΔH或Q前者小于后者的一组是                                              

①CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH₁；  CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH₂

②2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)　ΔH₁；    H₂(g)＋O₂(g)＝H₂O(l)　ΔH₂

③t ℃时，在一定条件下，将1 mol SO₂和1 mol O₂分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时放出的热量分别为Q₁、Q₂

④CaCO₃(s)＝CaO(s)＋CO₂(g)　ΔH₁    CaO(s)＋H₂O(l)＝Ca(OH)₂(s)　ΔH₂

A．①②③                                         B．②④

C．②③④                                         D．③④

1,2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度2.18 g·cm^-3，沸点131.4 ℃，熔点9.79 ℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验室中可以用下图所示装置制备1,2-二溴乙烷，其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有液溴(表面覆盖少量水) 。

填写下列空白：

（1）写出本题中制备1,2-二溴乙烷的两个化学反应方程式：

__________________________________________________________，

___________________________________________________________。

（2）配制乙醇和浓硫酸混合液的要求和操作要点                                

                                                                    。

（3）反应后期a中反应物混合液的颜色逐渐变黑，请用简要文字和化学方程式说明原因__________________________________________________________________。

（4）瓶b的作用为： ___________________________________________。

（5）容器c、e中NaOH溶液的作用分别是： ______________________

___________________________。

（6）某学生在做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超过许多，如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因：_______________________________________________。

下列说法正确的是                             （   ）

A两种烃相对分子质量相同，但结构不同，性质也不同，一定是同分异构体。

B有机物和无机物之间也能出现同分异构体。

C两种有机物若互为同分异构体，则它们一定不互为同系物。

D两种烃所含有碳元素的质量分数相同，一定互为同分异构体。

现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A、D同主族，C与E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等， A能分别与B、C形成电子总数相等的分子，且A与C形成的化合物常温下为液态，A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子。

请回答下列问题（题中的字母只代表元素代号，与实际元素符号无关）：

（1） A～F六种元素原子，原子半径最大的是       ▲     （填序号）；

（2）A、C、D三种元素组成的一种常见化合物，是重要的工业产品，该化合物电子式为：       ▲       ；

（3）B与F两种元素形成的一种化合物分子，各原子均达八电子结构，其中B显负价，F显正价，则该化合物水解的主要产物是：        ▲          ；

（4）用A元素的单质和C元素的单质可制成新型的化学电源，其构造如图所示。2个电极均由多孔性碳制成，通入气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，ｂ电极电流流出。

①a是  ▲    极，电极反应式为            ▲               

②b是  ▲    极，电极反应式为            ▲              

用N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（     ）

    A．2L 1mol·L^－1 (NH₄)₂SO₄溶液中含有4N_A个铵根离子

    B．0.1mol铜与足量硫磺充分反应，转移的电子数为0.2 N_A

       C．某温度下，1L pH＝6的纯水中，含1.0×10^-6N_A个OH^－

       D．一定条件下用含1mol FeCl₃的溶液制备Fe(OH)₃胶体，产生N_A个Fe(OH)₃胶粒