在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO₂、3molO₂，反应达平衡时有3molSO₂发生了反应。试填写下列空格：

(1)生成SO3 _________ mol；

(2)O₂的转化率为_____________；

(3)平衡时体系中SO₂的百分含量（体积分数）为 __________；

(4)降低温度，O₂的转化率____________；v正____________；（填“增大”、“减小”或“不变”）

(5)保持容器体积不变，加入He，则SO₂的物质的量__________。（填“增大”、“减小”或“不变”）

下列化学用语表示正确的是（    ）

A、二氧化碳的电子式为：    B、乙烷的结构式为

C、甲烷的比例模型为：           D、Cl^－离子的结构示意图：

在120℃时，某混合烃和过量O₂在一密闭容器中完全反应，测知反应前后的压强没有变化，则该混合烃可能是

A．CH₄和C₂H₄      B．CH₄和C₂H₆         C．C₂H₄和C₂H₆    D．C₃H₄和C₃H₆

一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生的反应N₂+3H₂2NH₃。在10s内N₂的浓度由5mol/L降至4mol/L。下列说法正确的是

A．用NH₃表示的化学反应速率为0.1mol/(L·s)

B．使用合适的催化剂，可以加快该反应的速率

C．增加H₂的浓度或降低温度都会加快该反应的速率

D．反应足够长时间，N₂、H₂中至少有一种物质浓度降为零

在容积相同的甲、乙两个密闭容器中，均分别加入2molSO₂和1mol O₂，同时发生下列反应:2SO₂(g)+O₂(g2SO₃(g)，在相同温度下达到平衡。若甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，测得甲容器中SO₂的转化率为25%，则下列说法中正确的是

A．反应过程中的某时刻，甲容器中的反应速率比乙中的大

B．达到平衡时，甲容器反应所需时间比乙容器少

C．乙容器中SO₂的转化率大于25%

D．平衡时，乙容器中SO₂、O₂、SO₃的浓度之比一定为2:1:2

在一定的温度下, 将 2mol SO₂和1mol O₂充入一定容积密闭容器中, 在催化剂存在下进行下列反应: 2SO₂(g) + O₂(g)2SO₃(g) △H=-197 kJ/mol, 当达到平衡状态时, 下列说法中正确的是（    ）

A．生成 SO₃ 2 mol                B．放出 197 kJ 的热量

C．吸收197 kJ 的热量             D． SO₂ 和 SO₃ 共有 2 mol

下列化学用语表达正确的是（    ）

A． S^2-的结构示意图：          B． NH₃的结构式：

C． 氯化钠的电子式：       D．乙烯的结构简式：CH₂CH₂

已知NaCl的摩尔质量为M g·mol^-1，食盐晶体的密度为ρ g·cm^-3，若图中Na⁺与最邻近的Cl^-的核间距离为a cm，那么阿伏加德罗常数的值可表示为

A．M/a³ρ           B．M/2a³ρ                    C．2M/a³ρ          D．2Ma³ρ