在下列反应中，水既不作氧化剂，又不作还原剂的是（　 　）

A. 2Na + 2H₂O ＝ 2NaOH + H₂↑        B.  Na₂O  +  H₂O ＝ 2NaOH

C.  H₂O  H₂↑+ O₂↑            D. C + H₂OCO + H₂

氧可与许多元素形成化合物，下列有关叙述错误的是

       A．氧与氟形成的化合物分子式为OF₂

       B．次氯酸分子的结构式为H－Cl－O

       C．Na₂O₂的电子式为

       D．在MgO晶体中，O^2－的结构示意图可表示为

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（    ）

       A．常温常压下，8.8gCO₂和N₂O的混合物中所含有的原子数为0.6N_A

       B．在1mol Na₂O₂中阴离子数为2N_A

       C．标准状况下，3.36L丁烷中含有的碳碳键数为0.6N_A

D．在1mol二氧化硅中硅氧键数为4N_A

最新研究表明生命起源于火山爆发，是因为火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫（COS），已知羰基硫分子中所有原子的最外层都满足8电子结构，结合已学知识，判断有关说法不正确的是

A．羰基硫属于极性分子

B．羰基硫的电子式为：

C．羰基硫沸点比CO₂低

D．羰基硫分子中三个原子处于同一直线上

下列各组物质中，两种均取1 mol，在足量氧气中燃烧，两者耗氧量不相同的是 

A. 乙烯和乙醇      B. 乙炔和乙醛     C. 乙烷和乙酸甲酯     D. 乙醇和乙酸

 下列离子方程式书写正确的是 

A．亚硫酸钡溶于盐酸：SO2-3 ＋2H⁺=== SO₂↑＋H₂O

B．NH₄HCO₃溶液与足量NaOH溶液混合加热：

C．铜与浓硝酸反应：Cu＋2H⁺＋NO－3===Cu²⁺＋NO₂↑＋H₂O

D．SO_??2气体通入氯水中：SO₂＋H₂O＋Cl₂=== HSO－3＋2Cl^－＋H⁺

如图所示，中学化学实验室采用该装置用于制备乙酸乙酯。

⑴写出制备乙酸乙酯的化学方程式　　　　　　　　▲　　　　     　　　　　。

⑵浓硫酸在实验中的作用是　  ▲ 　、　  ▲ 　。

⑶加热一段时间后，在试管B饱和碳酸钠溶液的液面上方有一  层油层，在油、水交界处观察到有气泡产生，气泡的主要成分是　  ▲　　。

⑷停止加热，取下试管B ，嗅闻管内液体气味，闻到更多的是刺激性气味，这是因为物质的挥发等因素导致产品混有杂质，如　　▲　　和　　▲　　等，为进一步验证产物中某些杂质存在，在保持试管B相对稳定情况下，沿试管内壁滴入紫色石蕊试液，静置片刻会在试管内油层下方明显看到液体呈现三种颜色，由上而下分别为红色、紫色、蓝色，其原因可能是　　　     ▲　        　    　　，故产品需进行提纯。

⑸已知乙醇能和氯化钙结合。将所得产品依次用饱和碳酸钠溶液、饱和食盐水、饱和氯化钙溶液洗涤油层，分别分液。用饱和食盐水洗涤去除油层中可能含有的   ▲　　杂质，减少乙酸乙酯的溶解，并防止对下面操作产生不利影响。

⑹在上述操作后，在所得油状液体中加入无水硫酸钠充分振荡，倾倒出油状液体，再进行　 ▲ 　(填提纯的操作方法)，收集74～78℃的馏分即可获得较纯净的乙酸乙酯。

有机物A（C₆H₈O₄）为食品包装纸的常用防腐剂。A可以使溴水褪色。A难溶于水，但在酸性条件下可发生水解反应，得到B（C₄H₄O₄）和甲醇。通常状况下B为

无色晶体，能与氢氧化钠溶液发生反应。

  （1）A可以发生的反应有                （选填序号）。

    ① 加成反应    ② 酯化反应    ③ 加聚反应    ④ 氧化反应

  （2）B分子中没有支链，其结构简式是                 

  （3）由B制取A的化学方程式是                                           。

某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断(    )

A.R一定是第四周期元素       　　　　　　　　　　 B.R一定是ⅣA族元素

C.R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定　　D.R气态氢化物化学式为H₂R

下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）。下列有关说法错误的是（    ） 

A．a图表示第三周期的原子半径（稀有气体除外）

B．b图表示ⅡA族元素的最外层电子数

C．c图表示第三周期元素的最高化合价

D．d图表示第三周期元素单质的熔沸点