根据下列实验装置及现象，可以得到相应结论的是        

下列说法正确的是（    ）

A．第ⅥIA族元素从上到下，其氢化物的还原性依次减弱

B．同周期从左到右，非金属元素最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强

C．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

D．CCl₄属于共价化合物，每个原子都满足8电子结构，其水溶液能导电

生活中处处有化学，下列有关说法正确的是

A．天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的Mg^2＋、Ca^2＋等离子

B．食用地沟油对人体的危害极大，原因主要是里面含有黄曲霉素和甘油三酯

C．地球上CH₄、CO₂等气体含量上升容易导致温室效应，进而引发灾难性气候

D．保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯

提纯下列物质时与制取无水乙醇原理相似的是         （    ）

       A．分离硬脂酸钠和甘油

       B．除去乙醇中少量的乙酸

       C．除去乙酸乙酯中乙酸

       D．分离苯酚和甲苯

在一混合溶液中含有KCl、KBr、K₂CrO₄，其浓度均为0．01 mol·L^-1，向溶液中逐滴加入0．01 mol·L^-1AgNO₃溶液时，最先和最后沉淀的物质是 （    ）

 （AgCl、 AgBr、 Ag₂CrO₄的K_sp分别为1．77×10^-10、5．35×10^-13、1．12×10^-12）

A．AgBr、AgCl                      B．Ag₂CrO₄、AgCl  

C．AgBr、Ag₂CrO₄          D．同时沉淀

常温下，pH=11的NaOH溶液aL分别与下列3种溶液混合，充分反应后使溶液呈中性：

    ①pH=3的醋酸bL;②物质的量浓度为1×10^-3 mol/L的醋酸c L;③ c(OH^-)=1×10^-11 mol/L的H₂SO₄的溶液d L。判断a、b、c、d的大小关系，正确的是

下列离子方程式中正确的是

A．在酸性硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢：Fe^2＋＋H₂O₂＋2H^＋＝Fe^3＋＋2H₂O

B．AgNO₃溶液中加入过量的氨水：Ag^＋＋NH₃·H₂O＝AgOH↓＋NH₄^＋

C．在含有Mn^2＋的溶液中加入HNO₃，再加入PbO₂，则反应体系显紫红色：

   5PbO₂＋2Mn^2＋＋4H^＋＝5Pb^2＋＋2MnO₄^－＋2HO

D．将数滴0.1 mol/L 盐酸溶液缓缓滴入1 mol/L 50mL Na₂CO₃溶液中，且不断搅拌：

   2H^＋＋CO₃^2－＝CO₂↑＋H₂O

黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS₂，现有一种天然黄铜矿（含少量脉石），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：

现称取研细的黄铜矿样品1.150g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe₃O₄和SO₂气体，实验后取d中溶液的置于锥形瓶中，用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定，初读数为0.00mL，终读数如图所示。请回答下列问题：

（1）称量样品所用的仪器为_____，将样品研细后再反应，其目的是_______。

（2）装置A的作用是________。

a．有利于空气中氧气充分反应                       b．除去空气中的水蒸气

c．有利于气体混合                                         d．有利于观察空气流速

（3）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是___________。

（4）滴定时，标准碘溶液所耗体积为_________mL。

判断滴定已达终点的现象是_______。

通过计算可知，该黄铜矿的纯度为________。

（5）若用右图装置替代上述实验装置d，同样可以达到实验目的的是____。（填编号）

（6）若将原装置d中的试液改为Ba(OH)₂，测得的黄铜矿纯度误差为＋1%，假设实验操作均正确，可能的原因主要有_____________________________________________。

下列有关表述正确的是

⑴－OH 与 组成元素相同，含有的电子数也相同

⑵sp²杂化轨道：

⑶Fe²⁺的离子结构示意图：                                                                                                  

⑷CO₂的分子模型示意图： 

⑸丙烷的分子结构模型示意图：

⑹次氯酸的电子式为                       

⑺ 名称为1，3－二甲基―2―丁  烯

⑻熔化时NaHSO₄的电离方程式为NaHSO₄=Na⁺+HSO₄^—  

⑼乙炔的最简式 CH≡CH

A.(1)(2)(4)(6)    B.(2)(3)(5)     C.(1)(4)(5)(8)      D.(1)(2)(5)(8)

测定平衡常数对定量认识化学反应具有重要意义。已知：I₂能与I^－反应成

I₃^－，并在溶液中建立如下平衡：I₂ +I^－I₃^－。通过测平衡体系中c(I₂)、c(I^－)和c(I₃^－)，就可求得该反应的平衡常数。

I、某同学为测定上述平衡体系中c(I₂)，采用如下方法：取V₁ mL平衡混合溶液，用c mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液进行滴定(反应为I₂＋2Na₂S₂O₃＝2NaI＋Na₂S₄O₆)，消耗V₂ mL的Na₂S₂O₃溶液。根据V₁、V₂和c可求得c(I₂)。

（1）上述滴定时，可采用_________做指示剂，滴定终点的现象是________。

（2）下列对该同学设计方案的分析，正确的是__________（填字母）。

A．方案可行。能准确测定溶液中的c(I₂)     

B．不可行。因为I^－能与Na₂S₂O₃发生反应   

C．不可行。只能测得溶液中c(I₂)与c(I₃^－)之和

Ⅱ、化学兴趣小组对上述方案进行改进，拟采用下述方法来测定该反应的平衡常数（室温条件下进行，溶液体积变化忽略不计）：

已知：①I^－和I₃^－不溶于CCl₄；②一定温度下碘单质在四氯化碳和水混合液体中，碘单质的浓度比值即是一个常数(用K_d表示，称为分配系数)，且室温条件下K_d＝85。回答下列问题：

（3）操作Ⅰ使用的玻璃仪器中，除烧杯、玻璃棒外，还需要的仪器是______(填名称)。

试指出该操作中应注意的事项为         。（任写一条）

（4）下层液体中碘单质的物质的量浓度是__________。

（5）实验测得上层溶液中c(I₃^－)=0.049 mol·L^－1，结合上述有关数据，计算室温条件下反应I₂+I^－I₃^－的平衡常数K=__________（用具体数据列出计算式即可）。）