下列各组中两个变化所发生的反应，属于同一类型的是

①由甲苯制甲基环己烷、由乙烷制溴乙烷②乙烯使溴水褪色、乙炔使酸性高锰酸钾溶液褪色③由乙烯制聚乙烯、由2-甲基-1,3－丁二烯制天然橡胶；④由苯制硝基苯、由乙烷制硝基乙烷。

A．只有②③     B．只有③④     C．只有①③      D．只有①④

下列物质的溶液加热蒸干、灼烧后，所得的固体成份不相同的是      （    ）    

      A．FeCl₂、FeCl₃                B．NaHCO₃、Na₂CO₃       

       C．NaAl（OH）₄、AlCl₃      D．Mg（HCO₃）₂、MgCl₂

据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡, 从而对人体产生伤害，该同位素原子中质子数和中子数之差是                                         （     ）

A．136         B．50                C．86                 D．222

应用化学反应需要研究化学反应的条件、限度和速率。

（1）已知反应：Br₂＋2Fe^2＋＝2Br^－＋2Fe^3＋ ，向10 mL 0.1 mol·L^－1的FeBr₂溶液中通入0.001 mol Cl₂，反应后，溶液中除含有Cl^-外，还一定有           (填序号)。

①含Fe²⁺，不含Fe³⁺② 含Fe³⁺，不含Br^-③ 含Fe³⁺，还含有Br^-

（2）773 K、固定体积的容器中,反应CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)过程中能量变化如下图。曲线Ⅱ表示使用催化剂时的能量变化。若投入a mol CO、2a mol H₂，平衡时能生成0.1a mol CH₃OH，反应就具工业应用价值。

①若按上述投料比使该反应具有工业应用价值，CO的平衡转化率最小为           ；

②在容器容积不变的前提下，欲提高H₂的转化率，可采取的措施(答两项即可)                            、                            ；

③下列与催化剂有关的说法中，正确的是        (填字母序号)。

a. 使用催化剂，使反应CO(g)＋2H₂(g)CH3OH(g)  ΔH>－91 kJ·mol^－1

b. 使用催化剂, 能够提高反应物转化率

c. 使用催化剂，不能改变反应的平衡常数K

（3）高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。我国学者提出用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na₂FeO₄的方案，装置如右图所示。

① Ni作            (填“阴”或“阳”) 极；

②Ni电极的电极反应式为：                                 。

（4）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是HNO₃发生的一个还原过程的反应式：NO^-₃＋4H^＋＋3e^－→NO＋2H₂O

①KMnO₄、HCl、Fe(NO₃)₂、CuO、KI五种物质中的            (填化学式)能使上述还原过程发生。

②欲用下图装置通过测定气体生成量测算硝酸被还原的速率，当反应物的浓度、用量及其他影响速率的条件确定之后，可以通过测定                      推(计)算反应速率。

分子式为C₁₀H₁₄的芳香烃，分子中有4个甲基的结构有：

A．2种      B．3种      C．4种      D．5种

镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁原电池放电时电压高而且平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁原电池的反应为：

        xMg ＋Mo₃S₄   Mg_xMo₃S₄

  下列说法正确的是

A．充电时Mo₃S₄发生氧化反应      

B．放电时正极反应为：Mo₃S₄ ＋ 2xe^－ = Mo₃S₄^2X－

C．放电时Mg^2＋向负极迁移        

D．充电时阳极反应为：xMg^2＋+2xe^－ = xMg

在一密闭容器中进行2SO₂+O₂2SO₃  的反应，己知反应过程中某一时刻的数据是： SO₂、O₂、SO₃的浓度分别是0.2mol/L、0.1mol/L、 0.2mol/L，当达平衡时可能数据是

A．SO₂ 0.25mol/L  B．SO₂ 、SO₃均为0.15mol/L  C．SO₂ 0.4mol/L   D．SO₃ 0.4mol/L

镁与100 mL 18．5 mol·L^-1的浓硫酸充分反应后，镁完全溶解，同时生成气体甲 33．6L（标准状况）。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的pH=1，下列叙述不正确的是：

A．反应中共消耗1．8 mol H₂SO₄        B．气体甲中SO₂与H₂的体积比为4:1

C．反应中共消耗36g Mg                    D．反应中共转移3 mol电子

设N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（    ）

        A．1 mol甲烷分子所含质子数为10N_A

        B．18 g ²H₂O中所含的电子数为10N_A

    C．24 g镁的原子最外层电子数为N_A

    D．标准状况下，22．4 L乙醇的分子数为N_A

下列叙述合理的是（    ）

    A．金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体

    B．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都是只生成CO₂和H₂O

    C．水电站把机械能转化成电能，而核电站把化学能转化成电能

    D．我国规定自2008年6月1日起，商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”