如图所示的转化关系中，已知A是由短周期元素组成的酸式盐。D．Y．H为气体，X为无色液体，G和K均是常见的强酸。H与Na₂O₂可发生化合反应，生成的盐与Ba^2＋反应可生成不溶于稀G的白色沉淀，一个D分子中含有10个电子。

请回答下列问题：

（1）用电子式表示X的形成过程：____________________。

（2）写出D．H．X反应生成A的离子反应方程式：____________________。

（3）已知：2H（g）＋Y（g）2I（g）；。当加入4 mol H和2 mol Y后，放出345 kJ的热量时，H的转化率最接近于__________（填字母）。

A．40%  B．50%  C．80%  D．90%

（4）标准状况下在1000mL某密闭容器中装有440mL的C溶液，向其中加入3.9g Na₂O₂充分反应后恢复至原温度，发现容器内气体压强变为原来的1.5倍（忽略溶液体积变化），则原C溶液的物质的量浓度为__________mo1·L^－1。（保留两位有效数字）

某化合物的分子式为C₅H₁₁Cl，分析数据表明：分子中有两个－CH₃、两个－CH₂－、一个和一个－Cl，它的可能的结构有几种(本题不考虑对映异构体)（    ）

       A．2              B．3             C．4           D．5

原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。

（1）W元素在周期表中的位置为               ;写出Y元素原子的价电子排布式：                ；

（2）由X、Z两元素可以组成A、B两种化合物，A在一定条件下可以分解成B，A的分子属于               （填“极性”、“非极性”）分子。

（3）一定条件下，Y的单质气体与X的单质气体充分反应生成6.8g C气体（已知n(X):n(Y)=3:1)可放出18.44 kJ热量，则该反应的热化学方程式为                     。

（4）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物D

①已知1mol D能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。写出加热条件下D与NaOH溶液反应的离子方程式                                     。

②又知D既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出D与氯水反应的离子方程式

                                                           。

（5）X的单质与Z的单质在KOH的浓溶液中可以形成原电池，如果以金属M和金属N为惰性电极，在电池的M极通入X的单质气体，N极通入Z的单质气体，则M极的电极反应式为                                          。

[化学——有机化学基础]

（1）氢化阿托醛被氧化后的含氧官能团的名称是                      ；

（2）在合成路线上②③的反应类型分别为②          ③           。

（3）反应④发生的条件是                            ；

（4）反应⑤的化学方程式为                         ；

（5）D有多种同分异构体，能满足苯环上有两个取代基，且能使FeCl₃溶液显紫色的同分异构体有        种。

Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：

Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；

②Y原子价电子（外围电子）排布msⁿmpⁿ ； 

③R原子核外L层电子数为奇数；

④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。

请回答下列问题：

（1）Z²⁺ 的核外电子排布式是                。该元素在周期表中的位置是        族。

（2）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是             。(填写序号)

a．稳定性：甲>乙，沸点：甲<乙              b．稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙

c．稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙              d．稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙

（3）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为               。

（4）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于              ；1 mol该晶体中含有       mol的化学键

下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是 （      ）

A．BeCl₂   　       B．H₂S           C．NCl₃               D．PCl₅ 

有机物分子中原子（或原子团）之间的相互影响会导致它们化学性质的改变。下列叙述不能说明上述观点的是（   ）

A．苯酚与溴水直接就可反应，而苯与液溴的反应则需要催化剂

B．1mol乙醛可还原2molAg(NH₃)₂OH,而1mol甲醛却可以还原4molAg(NH₃)₂OH

C．苯酚能与氢氧化钠溶液反应，而乙醇不能

D．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烷不能时酸性高锰酸钾溶液褪色

短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次递增，且在同一周期，四种元素原子的最外层电子数之和为19，X和Y元素原子的原子序数比6：7，X的最高正价是W的最低负价的绝对值的2倍。下列说法正确的是

A．X单质可以通过铝热法获得

B．Y的氧化物是良好的半导体材料

C．Z的氢化物比W的氢化物更稳定

D．X的最高价氧化物和Z的最高价氧化物化合的产物中有共价键和离子键

将17.9 g Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体3.36 L（标准状况）。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，生成6.72 LNO（标况），向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为           （    ）

A．33.2 g     B．25.4 g     C．22.4 g     D．19.6 g

某温度时，把1mol/LN₂O₄气体通入体积为10L的真空密闭容器中，立即出现棕色，反应进行4s时NO₂的浓度为0.04mol/L，再经过一定时间后，反应到达平衡，这时容器内压强为开始时的1.8倍。

（1）前4s中以N₂O₄的浓度变化表示的平均反应速度为             mol/L·s。

（2）在4s时容器内的压强为开始时的            倍。

（3）在平衡时容器内含N₂O₄               mol。

（4）在平衡时容器内NO₂的浓度为                   mol/L。

（5）N₂O₄的转化率为                       。