实验室用固体烧碱配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液。

（1）需称量          g烧碱固体。固体应放在                 中称量。

（2）配制过程中，不需要使用的仪器是          （填写代号）

A．烧杯 B．玻璃棒 C．1000mL容量瓶  D．漏斗  E．胶头滴管 F．药匙

（3）根据实验的实际需要和（2）中列出的仪器判断，完成实验还缺少的仪器是         。                                                         

（4）在容量瓶内确定溶液体积的过程中，后期加入少量水的做法是                                                                                        。

（5）要想中和浓度为0.2mol/L体积为10.0mL的盐酸，需要上述配制的NaOH溶液

         mL。

物质A有如下图所示转化关系，其中乙为金属单质，常温下，它在G 的浓溶液中发生钝化， F 的溶液中只含有一种溶质（有的反应可能在水溶液中进行，有的反应的生成物未全部给出，反应条件也未注明）。请讨论以下两种情况（注：两种情况下各字母代表的物质可能不同）

(1)第一种情况：A为气体；用两根玻璃棒分别蘸取 A、G的浓溶液并使它们接近时，有大量白烟生成；甲为焰色反应呈黄色的金属单质； D 和 F 的溶液均呈碱性。则：

① B与甲反应的化学方程式为____________________  ___________________。

② D与乙反应的离子方程式为__________________________     _________。

(2)第二种情况：A为黄色固体；甲可由两种单质直接化合得到； D 的水溶液加入用硝酸酸化的AgNO₃溶液有白色沉淀生成。则：

① 工业上，反应 I 在___________________（填设备名称）中进行。

② 甲的化学式为______________。

③ D和乙反应的离子方程式为______________________          _________。

④ 请简述检验G溶液中阴离子的方法                                    

⑤ 若A的相对分子质量为M，反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为完全转化。现取m克含A及少量杂质的样品，按上述过程充分反应后（杂质不参与反应），得到密度为ρg/cm³，溶质质量分数为a% 的G溶液n mL。则该样品中A的质量分数＝        （列出计算式即可）。

（1）具有支链的化合物A的分子式为C₄H₆O₂，A可以使Br₂的四氯化碳溶液褪色。1molA和1mol NaHCO₃能完全反应，则A的结构简式是                。

写出与A具有相同官能团的A的两种同分异构体的结构简式：

                       ，                          。

（2）化合物B含有C  H、O三种元素，分子量为60，其中碳的质量分数为60%，氢的质量分数为13.33%。B在催化剂Cu的作用下被氧化成C，C能发生银镜反应，则B的结构简式是                 ，C的结构简式是                 。

（3）D在NaOH水溶液中加热反应，可生成A的钠盐和B，相应反应的化学方程式是                                                                          。

下列反应属于吸热反应的是

A．生石灰与水的反应      B．酸与碱的中和反应

C．天然气与氧气的反应    D．Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl的反应

用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是

 A．加热                                             B．增加Fe的质量

    C．滴加几滴CuSO₄溶液                         D．不用铁片，改用铁粉

影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过图1所示装置研究反应速率的有关问题。

    图1                           图2

（1）取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中。足量镁条与一定量盐酸反应生成H₂的量与反应时间的关系曲线如图2所示。

①请在下图的方框中画出上述反应的速率与时间的关系曲线。（请在图上标明相应的数值）