将Ba(OH)₂溶液滴入明矾溶液中，使SO₄^2-恰好沉淀，此时铝元素的主要存在形式为

A．Al³⁺和Al(OH)₃     B．Al(OH)₃         C．AlO₂^-         D．Al(OH)₃和AlO₂^-

比较是化学学习中的一种重要方法。下列各组比较中不正确的是

A．在相同条件下的溶解度：NaHCO₃＞Na₂CO₃

B．热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI

C．氧化性：F₂＞ Cl₂ ＞ Br₂ ＞ I₂

D．碳酸钠溶液与稀盐酸互滴时，两种操作现象不同

在一定温度下体积固定的密闭容器中,当下列物理量: ①混合气体的压强 ② 气体的总物质的量 ③混合气体的密度④B的物质的量浓度不再变化时,能表明可逆反应A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达平衡的是

　A．①②        B． ③④        C． ①④        D．只有④

下面关于SiO₂晶体网状结构的叙述正确的是

A．存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角

B．最小的环上，有3个Si原子和3个O原子

C．最小的环上，Si和O原子数之比为1：2

D．最小的环上，有6个Si原子和6个O原子

下列化学键中，键的极性最强的是

A．C-F            B．C-O           C．C-N           D．C-C

下列离子方程式中，书写正确的是

A．铁和稀硝酸反应：Fe + 2H⁺ ＝ H ₂↑+ Fe ²⁺

B．向AlCl₃溶液中加入过量的氨水反应：Al³⁺ + 3NH₃·H₂O ＝ Al(OH)₃↓+3NH₄⁺

C．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应          Ba²⁺+SO₄^2-＝BaSO₄↓

D．实验室用大理石和稀盐酸制取CO₂：2H⁺ + CO₃^2- ＝ CO₂↑+ H₂O

（每空3分，共15分）原子序数依次增大的四种常见元素W、X、Y、Z，均可形成一种或多种氧化物。其中W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的氧化物既可以和强酸、亦可以和强碱反应，Z则具有砖红色和黑色的两种氧化物。

（1）W元素在元素周期表的位置为                   ，用电子式表示其气态氢化物                                                    。

（2）含有X的某种物质常用作净水剂，用离子方程式表示其净水的原理是                       

                                                             。

（3）Y的一种氧化物，属于酸性氧化物，它既具有氧化性，也具有还原性，还具有漂白性。 设计实验，验证该氧化物具有还原性，其操作方法是                                                     

                                                                                                                                                 。   

（4）一定物质的量的稀硝酸恰能将Z的砖红色的氧化物氧化，自身被还原成NO。则反应中氧化剂与还原剂的物质的量的比为            。

对于反应 14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O=7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO_4,下列说法正确的是

A.只有硫酸铜作氧化剂

B.SO₄^2-既不是氧化产物又不是还原产物

C.被氧化的硫与被还原的硫的质量比为3∶7

D.1 mol硫酸铜可以氧化mol的硫

已知阿伏加德罗常数为N_A，下列说法正确的是

A．1 mol CH₃⁺（甲基碳正离子）含有的电子数目为9N_A

B．7.2g C₅H₁₂含有的C－C键的数目为0.5 N_A

C．14 g N₂和CO的混合气体含有的分子数目为0.5 N_A

D．标准状况下2.24L甲苯含有的碳原子数目为0.7 N_A

下面有关Na₂CO₃ 与NaHCO₃的叙述错误的是

A．Na₂CO₃遇少量酸可转化为NaHCO₃

B．在水中的溶解度Na₂CO₃比NaHCO₃大

C． NaHCO₃能与NaOH反应，而Na₂CO₃不能

D．与同浓度的硫酸反应时，Na₂CO₃比NaHCO₃剧烈