用98％的浓硫酸(密度为1.84 g/cm³ )配制100 mL l mol/L的稀硫酸。现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100 mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒，按使用仪器的先后顺序排列正确的是

A．④③⑦⑤⑥                B．②⑤⑦⑥

C．①③⑤⑥⑦    D．②⑥③⑦⑤⑥

下列物质存放方法错误的是

A．Cl₂水置于棕色试剂瓶避光保存

B．盛NaOH溶液的试剂瓶用磨口玻璃塞

C．FeSO₄溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中

D．金属钠存放于煤油中

实验室里盛装NaOH溶液试剂瓶用橡皮塞或软木塞，而不用玻璃塞。用化学方程式解释：                                                           

下列物质中,不属于合金的是

    A.硬铝            B. 水银               C. 黄铜            D. 钢铁

足量的CO和mgCuO反应，得到ng固体和aL（标况）气体，则参加反应的CO的物质的量为

A.a/22.4mol       B.(m-n)/32mol      C.(m-n)/16mol        D.无法确定

碳和碳的化合物在生产生活实际中应用广泛。运用化学反应原理研究碳的氧化物的性质具有重要意义。

（1）常温下，碳酸在水中的电离常数K_a1=4.2×10^－7 ，K_a2=5.6×10^－11；次氯酸在水中的电离常数K_a =4.7×10^－8。写出向“84消毒液”(主要成分为氯化钠和次氯酸钠)中通入二氧化碳发生反应的离子方程式                                      ；

（2）上图为常用笔记本电脑所用的甲醇质子交换膜燃料电池的结构示意图。电池总反应为2CH₃OH＋3O₂2CO₂＋4H₂O。该装置放电时      （填“a”或“b”）为电池的负极，其电极反应式为                                      ；

（3）CO具有还原性，某化学研究小组为证明CO具有还原性，设计了如图所示的实验装置。

已知：C + H₂OCO+H₂   CO + H₂O CO₂ + H₂   C + CO₂2CO

试回答下列问题:

① 装置B中最适宜的试剂是                ，必须用装置C吸收气体中的水蒸气的理由是                                                                    ；

② 根据该实验中的                              现象，可证明CO具有还原性；

③ 若要根据装置F中石灰水变浑浊的现象准确确认CO具有还原性，则应在上图装置     与      之间(填字母标号)连接下图中的           装置(选填序号)。

下列化学反应的离子方程式正确的是

       A．在稀氨水中通入过量CO₂：NH₃·H₂O＋CO₂===NH＋HCO

       B．用稀HNO₃溶解FeS固体：FeS＋2H^＋===Fe^2＋＋H₂S↑

       C．碳酸钙和稀盐酸反应：CO₃^2－＋2H^＋＝CO₂↑＋H₂O

       D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合： Ca^2＋＋OH^－＋H^＋＋SO===CaSO₄↓＋H₂O

下列实验装置、试剂选用或操作正确的是

铋（Bi）在医药方面有重要应用。下列关于和的说法正确的是

A．和是同一种核素       B．和的中子数相同

C．和互称为同位素     D．和的质量数相同

下列框图所示的物质转化关系中，甲是日常生活中常见的金属，乙、丙、丁是常见的气体单质。气体B与气体C相遇产生大量的白烟，D是海水中浓度最高的盐（部分反应物和生成物及溶剂水已略去）。

请回答下列问题：

⑴ 甲的化学式是            ，C的电子式为                ；

⑵ 写出A溶液和丁反应生成D的离子方程式：            ；

⑶ 写出A和E反应的化学方程式：                                         。