A、B、C、D、E、F均为短周期元素，其原子序数依次增大。已知：A的最外层电子数等于其电子层数；B的最外层电子数是次外层电子数的两倍；D是地壳中含量最高的元素；D和F、A和E分别同主族；E是所有短周期主族元素中原子半径最大的元素。根据以上信息回答下列问题：

(1)B与D形成化合物BD₂的结构式为              

(2)A、C、D三元素能形成一种强酸甲，写出单质B与甲的浓溶液反应的化学反应方程式                                      。

(3)均由A、D、E、F四种元素组成的两种盐，其相对分子质量相差16，写出它们在溶液中相互作用的离子方程式为___________________________________；由B、D、E组成的盐溶于水后溶液显碱性，其原因是（用离子方程式表示）_______________。

(4)C₂A₄ ─ 空气燃料电池是一种碱性燃料电池。电解质溶液是20％～30％的KOH溶液。则燃料电池放电时：正极的电极反应式是___________________________________。

（5）已知：2CD₂(g)  C₂D₄(g)；△H＜0。在恒温恒容条件下，将一定量CD₂和C₂D₄的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如下图所示。 

① a、b、c、d四个点中，化学反应处于平衡状态的是_______点。

② 25 min时，增加了_______（填物质的化学式）________mol。

③ a、b、c、d四个点所表示的反应体系中，气体颜色由深到浅的顺序是_______（填字母）。

一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应，可得AtI。它与Zn、NH₃都能发生反应，化学方程式分别如下：2AtI+2Zn==ZnI₂+ZnAt₂  AtI+2NH₃(1)===NH₄I+At NH₂。下列叙述正确的是

       A．ZnI₂既是氧化产物，又是还原产物

       B．ZnAt₂既是氧化产物，又是还原产物

       C．AtI与液氨反应，AtI既是氧化剂，又是还原剂

       D．AtI与液氨的反应中，得失电子数相等

（Ⅰ）已知常温下苯酚微溶于水，溶解度为8.2g/100g水，其饱和溶液的物质的量浓度约为0.8mol/L。为了探究苯酚和乙醇分子中羟基上氢原子的活泼性，甲、乙两位同学分别设计了如下实验方案：

   甲：向两只试管中，分别注入0.8mol/L的乙醇和苯酚溶液3mL，各放入一小块金属钠，观察反应产生H₂的速率。

   乙：在两只试管中，分别放入1 g乙醇和苯酚晶体，各注入3mL蒸馏水，振荡，得到乙醇溶液和苯酚浊液，再向两试管中逐滴加入5mol/L的NaOH溶液，观察其中的变化。

（1）苯酚溶液与钠反应的离子方程式为_____________________________________。（2）对于甲、乙两个实验方案，他们能否达到实验目的？理由各是什么？

______________________________________________________________________。

（Ⅱ）在分析甲、乙两同学实验方案的基础上，丙同学进行了下列对比实验：

在两只试管中，分别放入2 g无水乙醇和苯酚晶体，用约60℃的水浴加热，待苯酚熔成液态后，再向两试管中各放入一小块金属钠。在乙醇中，钠块能与乙醇反应产生气体，约3min后钠块消失，溶液保持澄清；在苯酚中，钠块表面有少量气泡，约2min后出现少量白色悬浮物，10min后白色悬浮物充满苯酚熔融液，振荡后发现钠块尚未完全消失。

（3）丙同学的实验表明，苯酚熔融液与钠的反应速率不如无水乙醇的快，其主要原因是____________________________________，因此苯酚熔融液和无水乙醇与钠反应的有关事实_________（填“能”或“不能”）作为判断分子里羟基上氢原子哪个更活泼的依据。

（4）请你设计一个探究苯酚和乙醇分子中羟基上氢原子活泼性的实验方案（可供选择的药品和仪器：乙醇、苯酚、蒸馏水、苯、钠、精确测定溶液pH的仪器—pH计）

德国化学家李比希最早提出关于有机化合物中元素定量分析方法：用CuO作氧化剂（在氧气流中）将有机物氧化，再对产物进行分析，从而确定有机物的实验式。现取m g某种氨基酸（C_xH_yO_zN_p）在纯氧中完全燃烧，生成CO₂、H₂O和N₂。实验在下图装置中进行：

请回答下列问题：

（1）实验开始时，先要通一段时间的氧气，其理由是_________________________________。

（2） 装置图中需要加热的仪器有（用字母填空，下同）_________，操作时应先点燃________处的酒精灯。

（3）A装置中发生反应的化学方程式是________________________________________。

（4）D装置的作用是_______________________________________________________。

（5）读取N₂的体积时，应注意：①_______________________________________；

②_____________________________________________________。

（6）实验中测得N₂的体积为V mL（已折算成标准状况下）。为确定此氨基酸的分子式，还需要的有关数据有_______________。

A.生成二氧化碳气体质量        B.生成水的质量

C.通入氧气的体积              D.氨基酸的相对分子质量      

能够鉴定溴乙烷中存在溴元素的实验操作是

A．在溴乙烷中直接加入AgNO₃溶液

B．加蒸馏水，充分搅拌后，加入AgNO₃溶液

C．加入NaOH溶液加热后冷却，加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO₃溶液

D．加入NaOH的乙醇溶液加热后冷却，加入AgNO₃溶液

为测定Na₂CO₃与Na₂SO₃混合物中各组分的含量，取样品23.2 g，用下图所示装置进行实验(铁架台、铁夹等仪器未在图中画出)：

(1)将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是：___________________         

(2)此实验还必须用到的最重要的仪器是________________    _________；

仪器F的作用是___________________________________________           _。

(3)已知仪器C中装有品红溶液，其作用是_____________________          ____。

(4)实验室中备有以下常用试剂：a.浓硫酸；  b.品红溶液；c.酸性高锰酸钾溶液；d.饱和碳酸氢钠溶液；e.氢氧化钠溶液；f.无水硫酸铜；g.碱石灰；h.五氧化二磷；i.无水氯化钙。请将下列容器中应盛放的试剂序号填入相应空格：B中______，D中_________，E中__________。

(5)实验过程中，当仪器A内的固体反应完全后，需打开活塞K，向A中缓慢通入大量的空气。这样做的目的是___________          _______。所通空气应先经过___________试剂(填上述所供试剂的序号)处理，否则可能引起Na₂SO₃含量的测量结果比实际值_______________（填“偏高”、“偏低”或“没影响”）。

(6)若仪器E在实验完成时增重4.4 g，则Na₂CO₃与Na₂SO₃的物质的量之比为______。

T℃时，某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：，有关该平衡体系的说法正确的是

A．升高温度，平衡常数K增大

B．升高温度，若混合气体的平均相对分子质量变小，则正反应是放热反应

C．增大压强，W(g)体积分数增加

D．增大X(g)浓度，平衡向正反应方向移动

下列各组离子一定能大量共存的是

A. 在含大量Fe³⁺的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、Cl^-、SCN^-

B. 在含有Al³⁺、Cl^-的溶液中：HCO₃^-、I^-、NH₄⁺、Mg²⁺

C. 在c(H⁺)=1×10^-13 mol·L^-1的溶液中：Na⁺、S^2-、SO2- 3、NO₃^-

D. 在溶质为KNO₃和NaHSO₄的溶液中：Fe²⁺、Ca²⁺、Al³⁺、Cl^-

下列各组单质中，前者在一定的条件下能将后者从其化合物中置换出来的是

①Al、Fe  ②Cl₂、S  ③Mg、C   ④H₂、Cu  ⑤C、Si

A. 只有①③     B. 只有②④     C. ①②③④     D. ①②③④⑤

下列反应的离子方程式中正确的是

A．甲醇、氧气和氢氧化钾溶液组成的燃料电池的负极反应

CH₃OH+H₂O－6e^－= CO₂↑+6H⁺

B．在NaHSO₄溶液中加Ba(OH)₂至中性

H⁺+SO₄^2－+Ba²⁺+OH^－= BaSO₄↓+H₂O

C．苯酚钠的水溶液中通入少量的CO₂

2C₆H₅O??＋CO₂+H₂O→2C₆H₅OH＋CO₃^2－

D．用侯氏制碱法制得NaHCO₃

Na⁺+NH₃+CO₂+H₂O = NaHCO₃↓+NH₄⁺