由¹⁴CO和¹²CO组成的混合气体与同温、同压下空气（平均相对分子质量为29）的密度相同，则下列说法正确的是

   A．混合气体中¹⁴CO和¹²CO的分子数之比为14∶15

B．混合气体中¹⁴CO和¹²CO的物质的量之比为1∶1

C．混合气体中¹⁴CO和¹²CO的质量之比为14∶15

D．混合气体中¹⁴CO和¹²CO的密度之比为1∶1

下列四种判断：①两种弱酸相互反应生成两种强酸；②两种弱酸盐相互作用后生成两种强酸盐；③一种弱酸和一种盐溶液作用后，得到一种强酸和一种盐；④两种酸溶液混合后，溶液的酸性减弱。其中有具体例证的是（    ）

A．①②③④          B．①②③         C．②③④           D．①③④ 

某0.01mol/L的稀硝酸溶液恰好氧化一定质量的铁、铝混合物，已知两种金属均被氧化为最高价态，还原产物只有NO。若用0.01mol/L的NaOH溶液溶解相同质量的该混合物，碱液的体积是稀硝酸溶液的1/5，则样品中铁、铝的物质的量之比为:（   ）

A．2:3           B．1:3            C．1:4               D．5:3

下列离子方程式表达正确的是

A．鸡蛋壳浸泡在盐酸中产生气泡：CO₃^2－+2H⁺＝CO₂↑+H₂O

B．四氧化三铁固体溶解在稀硝酸溶液中：Fe₃O₄+8H⁺=2Fe³⁺+Fe²⁺+4H₂O

C．将氨气通入硫酸溶液中：NH₃ + H⁺ = NH₄⁺

D．向碳酸氢铵溶液中加入足量的NaOH溶液：NH₄⁺ +OH^－= NH₃·H₂O

能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

   （1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

反应I：  CO（g） ＋ 2H₂（g）    CH₃OH（g）     ΔH₁

反应II： CO₂（g） ＋ 3H₂（g）   CH₃OH（g）  +  H₂O（g）  ΔH₂

① 上述反应符合“原子经济”原则的是      （填“I”或“Ⅱ”）。

② 下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K）。

下列实验数据记录正确的是            （    ）

       A．用天平称取4.0g NaOH固体，用100ml量筒配制1．0000 mol/L的NaOH溶液

       B．用25mL的滴定管（内装有标准碱液）滴定未知浓度的酸用去碱液22.32mL

C．用pH试纸测得新制氯水的pH为4

       D．常温下，由收集的500mLNO₂气体求得NO₂气体的物质的量为(0.5/22.4) mol

在下列条件下，各离子组一定能大量共存的是 （    ）

A．强碱性溶液中：K^＋、Al^3＋、Cl^－、SO₄^2－

B．室温下，pH=0的溶液中： Na^＋、Fe^3＋、NO₃^－、SO₄^2－

C．含有1 mol·L^-1 Fe^3＋的溶液中：K^＋、Mg^2＋、I^－、NO₃^－

D．由水电离的c(H⁺)=1×10^-14mol??L^-1的溶液中：K^＋、NH₄⁺、Cl^－、SO₄^2-

设N_A为阿伏加德罗常数。下列说法中正确的是

  A．1molNH₄⁺中含有10N_A个质子

  B．t℃时，1LpH=6的纯水中，含1×10^-6 N_A个OH^-

  C．78gNa₂O₂中含阴离子的数目为2 N_A

  D．向FeI₂溶液中通入适量氯气，当有1molFe²⁺被氧化时，总共转移电子的数目为1 N_A

下列有关化学用语使用正确的是

A．乙烯的结构简式为：CH₂CH₂     

B．CaC₂的电子式为：Ca²⁺

C．原子核内有8个中子的氧原子： O

D．对氯甲苯的结构简式：

下列对有关实验的操作、现象和结论描述正确的是        

① 制取乙烯的实验结束后，先从水中取出导管，再熄灭酒精灯。

② 石油的蒸馏实验中，温度计应插入蒸馏烧瓶中液面以下。

③ 验证溴乙烷中含有溴元素，可向溴乙烷中加入硝酸银溶液，看是否有淡黄色沉淀产生。

④ 除去苯中所混有的苯酚，加入氢氧化钠溶液充分反应后弃去下层即可。

⑤ 制取乙酸乙酯的实验中，向试管中依次加入浓硫酸、冰醋酸和无水乙醇

⑥ 在蔗糖与稀硫酸共热后的溶液中滴加银氨溶液并水浴加热，不会产生银镜现象。

⑦ 向淀粉水解后的溶液中加入碘水，溶液变蓝，说明淀粉尚未水解。

⑧ 向鸡蛋白溶液中滴加饱和硫酸铵溶液有沉淀产生，再加入水，沉淀又可溶解。