某溶液中含有Cl^-、SO₄^2-、Fe³⁺、K⁺、M，且离子物质的量之比为2∶3∶1∶3∶2，则微粒M可能为  

A．Na⁺              B．Ag⁺          C．Ba²⁺           D．Mg²⁺

近年来，由CO₂催化加氢合成甲醇的相关研究受到越来越多的关注。该方法既可解决CO₂废气的利用问题，又可开发生产甲醇的新途径，具有良好的应用前景。已知4.4 g CO₂气体与H₂经催化加氢生成CH₃OH气体和水蒸气时放出4.95 kJ的能量。

(1)该反应的热化学方程式为：__________________________________________.

(2)在270℃、8 MPa和适当催化剂的条件下，CO₂的转化率达到22%，则4.48 m³(已折合为标准状况)的CO₂在合成CH₃OH气体过程中能放出热量________ kJ.

(3)又已知H₂O(g)===H₂O(l)　ΔH＝－44 kJ/mol，则CO₂气体与H₂气体反应生成CH₃OH气体16g和液态水时放出热量为            kJ．

质量为m=2kg的物体静止在水平面上，它们之间的动摩擦系数μ=0.5， 现在对物体施加以如图所示的拉力F=10N ,与水平方向夹角θ=37??(sin37??=0.6)，经t=10s后撤去力F,在经一段时间，物体又静止.

求:（1）物体运动过程中最大速度多少?

（2）物体运动的总位移是多少？（g取10m/s²）

向10mL0.1mol·L^－1AlCl₃溶液中加入40mL0.1 mol·L^－1NaAlO₂溶液，均匀混合后，铝元素存在的主要形式有                                                 （　　）

A.Al(OH)₃                           B.Al^3＋和AlO₂^－   

C.Al(OH)₃和AlO₂^－                    D.Al^3＋和Al(OH)₃

根据反应式：（1）2Fe³⁺＋2I^－＝2Fe²⁺＋I₂，（2）Br₂＋2Fe²⁺＝2Fe³⁺＋2Br^－，判断下列离子的还原性由强到弱的顺序是

 　A．Br^－、Fe²⁺、I^－  　  B．I^－、Fe²⁺、Br^－  

C．Br^－、I^－、Fe²⁺  D．Fe²⁺、I^－、Br

(A类）已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

下列有关物质性质比较正确的是

A．密度：水＞1—溴丙烷        B．沸点：新戊烷＞正戊烷

C．羟基活性：酚羟基＞醇羟基   D．水中溶解度：乙酸乙酯＞乙醇

已知：①向KMnO₄晶体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体；②向FeCl₂溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝色.下列判断正确的是

A.上述实验证明氧化性：MnO^-₄＞Cl₂＞Fe³⁺＞I₂        B.上述实验中，共有两个氧化还原反应

C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝    D.实验②证明Fe²⁺既有氧化性又有还原性

电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率的变化可以确定中和滴定的终点。某化学小组同学利用该原理在常温时，分别测定NaOH溶液和氨水的物质的量浓度，并得到如图所示曲线。

①待测溶液：100 mL氨水、100 mL NaOH溶液    ②标准溶液：0.40的盐酸。

下列说法错误的是（   ）

A.滴定NaOH溶液时，所得的曲线是b

B.达到滴定终点时，N点溶液的pH＜7，M点溶液的pH=7

C.氨水溶液的物质的量浓度为0.10

D. NaOH溶液的pH=13

下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如下图所示转化关系的是