中和热是在稀溶液中，强酸强碱中和反应生成1mol水时放出的热量，中和热为57.3kJ/mol 。下列热化学方程式正确的是
A、 HNO3(aq)+KOH(aq)=H2O(l) +KNO3(aq) ΔH > -57.3kJ/mol.
B、 HNO3(aq)+NH3 ·H2O(aq)=H2O(l) +KNO3(aq) ΔH < -57.3kJ/mol.
C、 CH3COOH(aq)+KOH(aq)=H2O(l) + CH3COOK(aq) ΔH< -57.3kJ/mol.
D、 CH3COOH(aq)+ NH3 ·H2O(aq)=H2O(l) + CH3COONH4(aq)
ΔH > -57.3kJ/mol.
镁粉是焰火、闪光粉、鞭炮中不可缺少的原料,工业上制造镁粉是将镁蒸气在某种冷却剂中冷却。下列可作冷却剂的是： ①空气 ②二氧化碳 ③氩气 ④氢气 ⑤氮气 ⑥水
A.①② B.③④ C.③⑥ D.③⑤
某兴趣小组为验证日常生活用的火柴头上含有KClO3、MnO2、S，设计了以下实验流程图：
气体A
已知还原性Cl－＜Fe2+＜H2O2＜I－＜SO2，判断下列反应不能发生的是( )
A．2Fe3++SO2+2H2O＝SO42－+4H++2Fe2+ B．I2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HI
C．H2O2+2H++SO42－＝SO2+O2+2H2O D．2Fe3++2I－＝2Fe2++I2
现有A.B.C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，得B18g，C49g，还有D生成。已知D的式量为106。现将22gA和11gB反应，能生成D （ ）
A．1mol B．0.5mol C．0.275mol D．0.25mol
由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放出。将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少一部分。将上述混合物在空气中加热，有气体放出，下列判断正确的是 （ ）
A．混合物中一定不含有Na2CO3、NaCl B．混合物中一定有Na2O2、NaHCO3
C．无法确定混合物中是否含有NaHCO3 D．混合物中一定不含Na2O2、NaCl
MnO2和Zn是制造干电池的重要原料，工业上用软锰矿和闪锌矿联合生产MnO2和Zn的基本步骤为：
⑴ 软锰矿、闪锌矿与硫酸共热： MnO2＋ZnS＋2H2SO4＝MnSO4＋ZnSO4＋S＋2H2O。
⑵ 除去反应混合物中的不溶物
⑶ 电解混合液MnSO4＋ZnSO4＋2H2OMnO2＋Zn＋2H2SO4
下列说法不正确的是（ ）
A．步骤⑴中MnO2和H2SO4都是氧化剂
B．步骤⑴中每析出12.8g S沉淀共转移0.8mol电子
C．电解时MnO2在阳极处产生
D．硫酸在生产中可循环使用
（1）含有相同氧原子数的CO和CO2 ，其质量比为 ；同温同压下的体积比为 。
（2）标准状况下，CO2和CO的混合气体15g，体积为11.2L，则此混合气体对H2的相对密度是 ， CO2和CO的体积比为 。
下列属于电解质并能导电的物质是 （ ）
A．熔融的NaCl B．KNO3溶液
C．Na D．酒精
NA为阿佛如德罗常数，下述正确的是 （ ）
A．标准状况下，11．2L四氯化碳所含分子数为0．5 NA[来源:]
B．1mol/L,的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA
C．80g硝酸铵含有氮原予数为2NA
D．1mol氯气和铁反应时转移的电子数为3NA
MnO2＋Zn＋2H2SO4
（ ）