将氢气通入10g灼热的氧化铜中，过一段时间后得到8.4g固体，下列说法正确的是( )

　　(A)有8.4g铜生成

　　(B)有8g氧化铜参加反应

　　(C)有1.6g水生成

　　(D)有10g氧化铜被还原

有四种不纯的碳酸钠样品，分别含有下列选项中的一种杂质。取等质量的样品，分别向这些样品中加入2mol/L盐酸，均完全反应生成CO₂，且所耗盐酸的体积也均相同。这四种样品中Na₂CO₃的质量百分比最小的是（   ）

A．KHCO₃         B．NH₄HCO₃         C．K₂CO₃         D．NaHCO₃   

胡椒酚是植物挥发油中的一种成分。关于胡椒酚()的下列说法中正确的是（     ）

A．该化合物属于芳香烃

B．分子中至少有7个碳原子处于同一个平面

C．它的部分同分异构体能与碳酸氢钠溶液反应产生气体

D．1mol该化合物最多可与2molBr₂发生反应

下列叙述正确的是

A．离子晶体中只存在离子键

B．在CS₂、PCl₃分子中各原子最外层均达到8电子的稳定结构

C．由同种元素组成的物质一定是纯净物

D．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂

将甲烷、氧气、过氧化钠放入密闭容器中，在150℃条件下不断用电火花引发反应，最终三种物质都恰好反应，容器中压强接近为零。由此计算：

（1）原混合物中甲烷、氧气、过氧化钠的物质的量之比是多少？（2）反应后容器中的物质是？

北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开，S-诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是（     ）

A．含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基

B．含有苯环、羟基、羰基、羧基

C．含有羟基、羰基、羧基、酯基

D．含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基

下列变化涉及的反应类型中，属于加成反应的是

A．乙烷→溴乙烷 B．苯→硝基苯 C．乙烯→乙烷  D．乙醇→乙酸乙酯

. 电镀厂曾采用有氰电镀工艺，处理有氰电镀的废水时，可在催化剂TiO₂作用下，先用NaClO将CN^－离子氧化成CNO^－，再在酸性条件下继续被NaClO氧化成N₂和CO₂。环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验，以证明处理方法的有效性，并通过测定二氧化碳的量确定CN^－被处理的百分率。

将浓缩后含CN^－离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200 mL（其中CN^－的浓度为0.05 mol·L^－1）

倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞。回答下列问题：

⑴ 甲中反应的离子方程式为                                      ，

       乙中反应的离子方程式为                                      。

⑵ 乙中生成的气体除N₂和CO₂外，还有HCl及副产物Cl₂等。丙中加入的除杂试剂是饱和食盐水，其作用是                                                       ，

丁在实验中的作用是                                                         ，

装有碱石灰的干燥管的作用是                                                       。

⑶ 戊中盛有含Ca(OH)₂ 0.02mol的石灰水，若实验中戊中共生成0.82 g沉淀，则该实验中测得CN^－被处理的百分率等于           。该测得值与工业实际处理的百分率相比总是偏低，简要说明可能的原因。①                                                                         。

②                                                                                          。

请提出一个能提高准确度的建议（要有可操作性，且操作简单）

                                                                      。

钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，钛白(TiO₂)是目前最好的白色颜料。制备TiO₂和Ti的原料是钛铁矿，我国的钛铁矿储量居世界首位。含有Fe₂O₃的钛铁矿（主要成分为FeTiO₃）制取TiO₂的流程如下：

(1)Ti的原子序数为22，Ti位于元素周期表中第__________周期，第           族。

(2)步骤①加Fe的目的是__________________________________________________；

步骤②冷却的目的是__________________________________________________。

(3)上述制备TiO₂的过程中，可以利用的副产物是                    ；考虑成本和废物综合利用因素，废液中应加入                                        处理。

(4)由金红石(TiO₂)制取单质Ti，涉及到的步骤为：

己知：①C (s)＋O₂ (g)＝CO₂ (g)；△H＝－393.5 kJ·mol^-1

②2CO (g)＋O₂ (g)＝2CO₂ (g)；△H＝－566 kJ·mol^-1

③TiO₂(s)＋2Cl₂ (g)＝TiCl₄(s)＋O₂(g)；△H＝＋141 kJ·mol^-1

则TiO₂(s)＋2Cl₂(g)＋2C(s)＝TiCl₄(s)＋2CO (g)的△H＝                      。

反应TiCl₄＋2Mg＝2MgCl₂＋Ti在Ar气氛中进行的理由是                          

                                                                           。

下列各组物质关系中，与O₂和O₃关系相同的一组是

A．S₄和S₈                  B．Na和Na⁺               C．H和H               D．水和重水