已知反应X + Y = M + N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是

A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的

B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行

C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量

D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量

对于化学反应的限度的叙述，错误的是（       ）

A、任何可逆反应都有一定的限度

B、化学反应达到限度时，正逆反应速率相等

C、化学反应的限度与时间的长短无关

D、化学反应的限度是不可改变的

（共8分）（1）化学式为C₆H₁₂的某烃的所有碳原子都在同一平面上，则该烃的结构简式为　　　　　　　　。

（2）已知三氟苯乙烯（三个氟均连在苯环上）的分子式为C₈H₅F₃，则它的结构除外，还有　　　　种。

（3）某有机物A的化学式为C₅H₁₂O，分析表明，分子中有两个－CH₃，两个－CH₂－，一个－CH和一个－OH，它的可能的结构有　　　　种。

（4）某链状有机物分子中含a个－CH₃，b个－CH₂－，m个－CH－，n个－C－，其余为－OH，则－OH的个数为　　　　　　　　　　　　。

. 已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质（杂质与酸不反应）。某化学兴趣小组在实验室条件下以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定。

步骤一：电解精制：电解时，粗铜应与电源的  _极相连，阴极上的电极反应式为        

电解过程中，硫酸铜的浓度会     （选填：变大、不变、变小）。步骤二：电解完成后，该小组同学按以下流程对电解液进行处理：

（1）阳极泥的综合利用：

稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请你写出该步反应的离子方程式：

                                                               。

残渣含有极少量的黄金。为了回收金，他们查阅了有关资料（见下表）：

从资料中可知，金很难与硝酸反应，但却可溶于王水（浓硝酸与盐酸按体积比1∶3的混合物），请你从化学平衡移动的角度简要解释金能够溶于王水的原因                                 

                                                                   。

（2）滤液含量的测定：以下是该小组探究滤液的一个实验流程：

则100mL滤液中Cu²⁺ 的浓度为         mol·L^-1 ，Fe²⁺的浓度为         mol·L^-1

室温下,某无色透明溶液中由水电离出来的H^＋浓度为1×10^―14, 则此溶液中可能大量共存的离子组为(    )

A．HCO₃^-、Al³⁺、Na^＋、SO₄^2-              B．I^―、NO₃^-、K^＋、NH₄⁺

C．Fe³⁺、Cl^―、SO₄^2-、K^＋                D．SiO₃^2-、SO₄^2-、Na^＋、Cl^―

可以将六种无色液体：C₂H₅OH、AgNO₃溶液，C₂H₅Br、KI溶液，C₆H₅OH溶液，C₆H₆一一区分开的试剂是  （     ）

A．FeCl₃溶液          B．溴水    C．酸性KMnO₄溶液   D．NaOH溶液

下列说法不正确的是

A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加

B．常温下，反应C(s)+CO₂(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的

C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率

D相同条件下，溶液中的Fe³⁺、Cu²⁺、Zn²⁺的氧化性依次减弱

下面四种变化中，有一种变化与其他三种变化类型不同的是

A．CH₃CH₂OH + CH₃COOHCH₃COOCH₂CH₃ + H₂O

B．2CH₃CH₂OHCH₃CH₂OCH₂CH₃ + H₂O

C．CH₃CH₂OHCH₂=CH₂↑+H₂O

D．CH₃CH₂OH + HBrCH₃CH₂Br + H₂O

用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（    ）

A．由CO₂和O₂组成的混合物中共有N_A个分子，其中的氧原子数为2N_A

B．1 mol FeCl₃完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成N_A个胶粒

C．1 mol H₂O₂在MnO₂作催化剂的条件下完全分解生成O₂，转移电子数为2N_A

D．1 mol Na₂O₂中含有的阴离子数目为2N_A

现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：