2008年9月以来，三聚氰胺成为人们谈论的焦点。某同学为了测定三聚氰胺的分子式和结构简式。设计了如下实验。他查阅资料得知：三聚氰胺的相对分子质量为126，三聚氰胺在常温下为晶体，在加热条件下能与氧气发生反应生成二氧化碳、氮气和水。现有12.6g三聚氰胺晶体按下图所示实验装置反应(假设三聚氰胺完全转化成产物)。
(1)写出A装置中发生反应的化学方程式：______________________________ ________
(2)C装置能不能与D装置互换?(填“能”或“不能”)，理由是___________，__ _
_ 。
(3)当B装置中反应完全发生后，读取F中水的体积，实验操作顺序为__________(填序号)。
①读数 ②冷却至室温 ③调平E、F装置中液面
(4)测定数据如下：
经测定，收集到的气体折合成标准状况下的体积为6.72L。
①利用上述实验数据，通过计算可知三聚氰胺的实验式为_____________。
②三聚氰胺的分子式为_____________________。
③若装置中没有铜网，则对测定结果的影响是_____________________。
(5)已知氰酸(HCN)的结构简式为H—C≡N，氰胺的结构简式为H2N一C≡N，三聚氰胺分子中每个原子的最外层电子数均为8或2，则其结构简式为
下列关于油脂的叙述错误的是 （ ）
A．油脂的密度都比水轻，不溶于水，易溶于乙醇、乙醚、苯、氯仿等有机溶剂
B．油脂的分子量很大，属于高分子化合物
C．油的化学稳定性不如脂肪
D．所有在常温下的液态植物油都可经催化加氢转变成固态的脂肪
下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是 （ ）
A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：
c（H+） + c（M+） == c（OH-） + c（A-）
B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：
c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（Na2CO3）
C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：
c（CH3COO-） +2c（OH-） == 2c（H+） + c（CH3COOH）
D．0．1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）
下列获取物质的方法中，正确的是
A.蒸干FeCl3溶液得到FeCl3固体
B.实验室用Nal与浓H2SO4反应制HI
C.用碳酸钠和氢氧化钙反应制氢氧化钠
D.工业上用水吸收SO3得到硫酸
肼（N2H4）－空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。电池总反应为：N2H4＋O2N2↑＋2H2O。下列关于该燃料电池工作时的说法正确的是
A．负极的电极反应式是：N2H4＋4OH－－4e－4H2O＋N2↑
B．正极的电极反应式是：O2＋4H＋＋4e－2H2O
C．溶液中阴离子向正极移动
D．溶液中阴离子物质的量浓度基本不变
某温度时，在体积为1L的密闭容器中，A、B、C三种气体浓度的变化如图I所示，若其它条件不变，当温度分别为Tl和T2时，B的体积百分含量与时间关系如图II所示。则下列结论正确的是
A．该反应的热化学方程式为 ：A(g )＋3B(g)2C(g) ；△H＞0
B．达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动
C．达到平衡后，若其他条件不变，减小体积，平衡向正反应方向移动
D．若其它条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，A的转化率减小
“促进低碳经济，减少CO2的排放”是联合国《哥本哈根气候变化》会议的主题。下列行为中不符合这一主题的是
A．发展水电，开发新能源，如核能、太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖
B．限制化工发展，关停化工企业，消除污染源头
C．推广利用微生物发酵技术，将植物桔杆、动物粪便等制成沼气以替代液化石油气
D．推广煤的干馏、气化、液化技术，提供清洁、高效燃料和基础化工原料
某温度下，在一密闭容器中发生如下可逆反应：2E(g) F(g)+xG(g)；△H<0。若起始时E浓度为a mol·L-1，F、G浓度均为0，达平衡时E浓度为0.5a mol·L-1；若E的起始浓度改为 2a mol·L-1，F、G浓度仍为0，当达到新的平衡时，下列说法正确的是
A．升高温度时，正反应速率加快、逆反应速率减慢
B．若x=l，容器体积保持不变，新平衡下E的体积分数为50％
C．若x=2，容器体积保持不变，新平衡下F的平衡浓度大于0．5a mol·L-1
D．若x=2，容器压强保持不变，新平衡下E的物质的量为a mol
下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
①无色溶液中：K＋、Na＋、MnO4－、SO42－
②pH＝11的溶液中：CO32－、Na＋、AlO2－、NO3－
③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、SO42－、NH4＋
④由水电离出的c (OH－)＝10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、Br－
⑤有较多Fe3＋ 的溶液中： Na＋、NH4＋、SCN－、HCO3－
⑥酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3－、I－、Cl－
A、①② B、③⑥ C、③⑤ D、②④
从海水可获得的在常温下为液体的单质是（ ）
A．Mg B．K C．Br2 D．I2
N2↑＋2H2O。下列关于该燃料电池工作时的说法正确的是
2C(g) ；△H＞0
F(g)+xG(g)；△H<0。若起始时E浓度为a mol·L-1，F、G浓度均为0，达平衡时E浓度为0.5a mol·L-1；若E的起始浓度改为 2a mol·L-1，F、G浓度仍为0，当达到新的平衡时，下列说法正确的是 
③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、SO42－、NH4＋