如图：X为铁棒，Y为铜棒，当K闭合后，下列有关分析不正确的是(     )

A．当a为电流表，b为浓硝酸时：Y为负极

B．当a为电流表，b为稀硫酸时：X电极反应为：

C．当a为直流电源，b为溶液时：X、Y两电极附近的浓度相等

D．当a为直流电源，b为NaOH溶液，X极附近产生白色沉淀时：电子从X极流入a

A、B、C、D、E五种短周期元素，核电荷数依次增加。只有D为金属，A与D同主族，C与E同主族，B原子最外层电子数是内层电子数的2倍，D⁺与C^3-具有相同的电子层结构。下列说法正确的是                （    ）

A．C的氧化物都能跟碱反应

B．B的最高价氧化物的水化物是非电解质

C．C的氢化物与C的最高价氧化物的水化物能发生化合反应

D．稳定性：

A、B、C、D、E、F都是短周期元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、E同主族。A、C能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为2∶1和1∶1。B元素原子有两个未成对电子，D是周期表中电负性最大的元素，F是地壳中含量最多的金属元素。根据以上信息回答下列问题：

⑴ 写出A、C、E三种元素的符号：

A          ，       C            ，      E           。

⑵ 甲、乙两分子中含有非极性共价键的是             （填分子式），它的电子式为              。

⑶ C、D、F的离子中，半径最小的是       （填离子符号）

⑷ 在化合物BA₄中元素B的杂化方式为：        杂化，BA₄的空间构型为          。

⑸用氢键表示式写出液态D的氢化物中存在的氢键                           

金属晶体的下列性质中，不能用金属晶体结构加以解释的是（     ）

A．易导电           B．易导热        C．有延展性          D．易锈蚀

甲醛、乙醛、丙酸（C₃H₆O₂）、丁烯、环氧乙烷（C₂H₄O）的混合物中，测得H的质量分数为9％，则混合物中O的质量分数为（   ）

A．0.37         B．0.24      　　　C．0.16       　　 D．无法确定

在密闭容器中，反应X₂（g）+ Y₂（g）2XY（g）；△H<0，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，图中对此过程的分析正确的是

A．图I是加入适当催化剂的变化情况     B．图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况

C．图Ⅲ是升高温度的变化情况   D．图Ⅲ是增大压强的变化情况

西维因是一种高效低毒杀虫剂，在碱性条件下可水解：

有关说法正确的是                            （    ）

A．西维因分子式为C₁₂H₁₀NO₂

B．反应后的溶液经酸化，可用FeCl₃溶液检验西维因是否已经发生水解

C．1mol西维因最多能与6mol氢气发生加成反应

D．西维因分子中至少有21个原子共平面

现有A、B、C、D四种短周期主族元素，其原子序数依次增大，已知A、C位于同一主族，A元素在元素周期表中原子半径最小，B、D原子最外层电子数相等，且B、D原子序数之和是A、C原子序数之和的两倍。

（1）请在如图塔式元素周期表（元素周期表的另一种画法）相应位置中标出A、B、C、D四种元素的元素符号。

（2）图中将过渡元素涂黑。

（3）由上述四种元素中的某几种所形成的具有漂白作用物质的化学式（写出两种）:_______、______。

为了更好的解决能源问题，人们一方面研究如何提高燃料的燃烧效率，另一方面寻找新能源。以下做法不能提高燃料效率的是

A．将煤转化成煤气      B．液体燃料呈雾状喷出

C．通入大大过量的空气  D．将煤粉粉碎

为探究Cl₂和SO₂同时通入H₂O中发生的反应，某化学兴趣小组设计了下图所示的实验装置。

（1）化学兴趣小组的同学采用Na₂SO₃粉末与70%的硫酸反应制取SO₂气体，采用MnO₂和浓盐酸反应制取Cl₂。已知SO₂的溶解度比Cl₂大40倍，在此实验中，E仪器的作用是

                 ；发生装置B应选择以下三种装置中的             （填序号）

（2）资料显示等物质的量的Cl₂和SO₂同时通入H₂O中恰好反应生成两种酸，请写出反应的离子方程式                                            。

（3）为了不影响产物的检验，小组成员认为上述整套装置有一处不合理，应在       装置之间（填代号）连接一装置，请在装置图右边的方框中画出简易装置图，并注明装置中盛有的试剂。

（4）已知干燥的SO₂和Cl₂在活性炭催化剂存在下反应生成液态的SO₂Cl₂，反应的方程式为：SO₂(g)+Cl₂(g) SO₂Cl₂(l)   △H= - 97.3KJ/mol；SO₂Cl₂溶于水得到的产物与上述实验结果相同。

①为了提高上述反应中Cl₂的平衡转化率，下列说法合理的是          （填序号）

A、缩小容器体积    B、使用催化剂    C、增加SO₂浓度      D、升高温度 

②已知20℃时，AgCl的溶解度为1.5×10^-4g，Ag₂SO₄的溶解度为0.796g，则SO₂Cl₂溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO₃稀溶液时，最先产生的沉淀是             。