某课外活动小组设计了以下实验方案探究Ag与浓硝酸反应的过程中可能产生NO。其实验流程图如下：

（1）测定NO的体积：

①从上图所示的装置中，你认为应选用     装置进行Ag与浓硝酸反应实验。

②选用如上图所示仪器组合一套可用来测定生成NO体积的装置，其合理的连接顺序是

3→              （填各导管口编号）。

③在测定NO的体积时，若量筒中水的液面比集气瓶的液面要低，此时应将量筒的位置_______（“下降”或“升高”），以保证量筒中的液面与集气瓶中的液面持平。

（2）测定硝酸的物质的量：反应结束后，从上图B装置中所得100mL溶液中取出25.00mL溶液，用0.1mol·L^－1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示剂，第一次滴定前后的滴定管中液面的位置如右图所示。请将读数填到表格的相应位置：

依据表格的数据计算出在B容器中生成硝酸的物质的量为           mol。

（3）气体成份分析：

若实验测得NO的体积为93.0mL（已折算到标准状况），则Ag与浓硝酸反应过程中     

（填“有”或“没有”）NO产生，作此判断的依据是                                         。

下列物质中不与NaOH溶液反应的是

①酚酞  ②Fe  ③SiO₂  ④蛋白质  ⑤Cl₂  ⑥NaHCO₃  ⑦NO₂  ⑧CH₃COOC₂H₅

A．①②④      B．①②④⑦⑧      C．②④      D．②

写出下列化合物作为单体聚合生成的高分子化合物的结构简式：

（1）聚合得__________________________                 _。

（2）已知在虚线处开环聚合得CH₂CH₂O_n，则开环聚合得_______________________________                                   。

下列物质中属于合成纤维的是(    )

A．人造丝        B．蚕丝          C．腈纶          D．羊毛绒

水热法制备纳米颗粒Y（化合物）的反应为3Fe²⁺ + 2S₂O₃^2-+ O₂ + aOH^－== Y+S₄O₆^2-+2H₂O，下列说法中，不正确的是                                          

A．a＝4                     B．Y的化学式为Fe₂O₃

C．S₂O₃^2-是还原剂            D．每有1 mol O₂参加反应，转移的电子总数为4 mol

高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为

下列叙述不正确的是

A．放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K₂FeO₄被氧化

B．充电时阳极反应为：Fe(OH)₃ —3e^— + 5 OH^— = FeO + 4H₂O

C．放电时负极反应为：Zn—2e^— +2OH^—= Zn(OH)₂

D．放电时正极附近溶液的碱性增强

拟除虫菊酯是一类高效、低毒、对昆虫具有强烈触杀作用的杀虫剂，其中对光稳定的溴氰菊醋的结构简式如右图：下列对该化合物叙述正确的是

A．属于芳香烃            B．属于卤代烃

C．在一定条件下可以发生加成反应

D．在酸性条件下不水解

为测定碳酸钙纯度（设所含杂质为SiO₂），同学们设计了如下两个实验方案：

【方案I】

（1）组装发生并测定生成气体体积的实验装置，并检验气密性；

（2）称取碳酸钙样品W g；

（3）加入过量盐酸；

（4）收集并测定生成的气体体积V mL。

问题I—1：如果称量样品时，砝码底部有一处未被实验者发现的残缺，那么测定的碳酸

钙的纯度会         （填“偏高、偏低、无影响”）。

问题I—2：在方框中画出测定生成的气体体积的装置简图。

【方案II】

（1）称取碳酸钙样品Wg；

（2）在锥形瓶中用C mol/L盐酸V mL（过量）溶解样品；

（3）加入甲基橙作指示剂，再用浓度为C₁ mol/L的标准氢氧化钠溶液滴定过量的盐酸，用去氢氧化钠溶液V₁毫升。（已知甲基橙的变色范围是pH=3.1~4.4）

问题II—1：未滤去不溶物SiO₂，对测定结果是否有影响？（填有或无）          ；

理由是                                              。

问题II—2：碳酸钙纯度表达式                                          。

【方案评价】

你认为以上两个方案中，最好的方案是                    ，

另一个方案不够好的理由是                                             。

（共6分,每空2分）一定温度下，向如图所示的带有可移动活塞的密闭容器中充入2 L SO₂ 和1 L O₂ 的混合气体，发生如下反应2 SO₂ (g) + O₂ (g) 2 SO₃(g) 。

（1）若活塞可自由移动，平衡后，活塞停止在“2.1”处，则该反应中SO₂ 的转化率为____      ____。

（2）若开始时，充入容器的起始物质分别是

①2 L SO₂ 和1 L O₂ ；

②2 L SO₃ (g) 和 1 L N₂ ；③1 L SO₂ 、1 L O₂ 和 1 L SO₃ (g)，使活塞固定在“3”处，达到平衡后，容器中SO₃ (g)的体积分数大小关系是                  （用序号和“<”、“=”、“>”表示）。

（3）向（1）平衡后的容器中充入0.2 mol 的SO₃，活塞移动后再次达到平衡时，测得此过程中从外界共吸收了1.96 kJ 的热量。写出SO₂ 发生氧化反应的热化学方程式：________                               。