下列几种物质的用途说法正确的是

A．氨气可以用来保存粮食、水果

B．福尔马林稀溶液可用于各种水产品保鲜

C．二氧化硫可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，这体现了二氧化硫的漂白性

D．二氧化硅是制造光导纤维的主要原料

下列说法正确的是

A．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定

B．元素周期表中的ⅠA族（除H外）和ⅦA族元素间不能形成共价键

C．水分子可表示为H—O—H，分子中键角为180°

D．H—O键键能为463KJ∕mol，即18gH₂O分解成H₂和O₂时，吸收能量为2×463KJ

下列说法正确的是

A.电子在s轨道上做绕核的圆周运动         B.电子在p轨道上运动是电子绕核做∞形运动

C.同一电子层中的不同p轨道其能量相同     D.电子云图象中黑点的疏密是指电子数的多少

新制氯水与久置氯水的比较，下列结论不正确的是

A 都含有H⁺                             B 前者能使有色布条褪色而后者不能

C 颜色相同                               D 加AgNO₃溶液都能生成白色沉淀

已知：分子式为C_nH_2n+2O (n≥1) 的醇类有a种结构，而分子式为C_nH_2nO₂ (n≥1) 的羧酸类有b种结构，则a和b的大小关系为

A．a>b           B．a<b            C．a=b           D．a≥b

将1 mol I₂(g)和2 mol H₂置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：

I₂(g) + H₂(g)  2HI(g)；△H<0,并达平衡。HI的体积分数w(HI)随时间变化如图曲线(Ⅱ)所示：

（1）达平衡时，I₂(g)的物质的量浓度为               ；

（2）若改变反应条件，在甲条件下w(HI)的变化如 曲线(Ⅰ) 所示,在乙条件下w(HI)的变化如曲线(Ⅲ) 所示。则甲条件可能是       ，则乙条件可能是       （填入下列条件的序号）

①恒容条件下，升高温度；②恒容条件下，降低温度；

③恒温条件下，缩小反应容器体积；④恒温条件下，扩大反应容器体积；⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂。

（3）若保持温度不变，在另一个相同的2L密闭容器中加入a mol I₂(g)、b mol H₂(g)和c mol HI（a、b、c均大于0），发生反应，达平衡时，HI的体积分数仍为0.6，则a、b、c的关系是                          。

在密闭容器中，对于反应：2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)，SO₂和O₂起始时分别为20 mol和10 mol；达平衡时，SO₂的转化率为80%。若从SO₃开始进行反应，在相同的温度下，欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同，则起始时SO₃的物质的量及其转化率为

A．10 mol和10%   B．20 mol和20%  C．20 mol和40%  D．20 mol和80%

向1L 0.3mol/L的NaOH溶液中通入标况下CO₂ 4.48L，下列关系不正确的是（ ）

  A．C(Na⁺)>C(CO)>C(HCO)>C(OH^-)>C(H⁺)

  B．2C(Na⁺)=3[C(CO)+C(HCO)+C(H₂CO₃)]

  C．2C(OH^-)+C(CO)=C(HCO)+3C(H₂CO₃)+2C(H⁺)

D．C(Na⁺)+C(H⁺)=C(OH^-)+C(HCO)+2C(CO)

A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A原子核内无中子；A和E、D和F分别同主族，且B与D最外层电子数之比为2：3。试回答下列问题：

   （1）E元素在周期表中的位置是                 ；

   （2）已知101KPa时，A单质的燃烧热为285.8kJ／m01，请写出A单质完全燃烧生成液态水时的热化学方程式：                               ；

   （3）E单质在足量D单质中燃烧生成的化合物的电子式是                 ；

   （4）化合物X、Y均由A、D、E、F四种元素组成。

①X、Y均属于            化合物（填“离子”或“共价”）：

②X与Y的水溶液相混合发生反应的离子方程式为            ；

   （5）化合物E₂F的水溶液中滴入双氧水和稀硫酸，加热，有单质生成。其离子反应方程式为：                                    。

相同温度下，体积均为0.5 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：

2XY₂(g) ＋ Y₂(g)  2XY₃(g)    △H＝－Q kJ·mol^－1（Q＞0）

实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：