接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：

1)该反应所用的催化剂是            (填写化合物名称)，该反应450℃时的平衡常数         500℃时的平衡常数(填“大于”、“小于”或“等于”)。

2)该热化学反应方程式的意义是                                ．

3）下列描述中能表明该反应已达平衡状态的是     。

a．             b．容器中气体的平均分子量不随时间而变化

c．容器中气体的密度不随时间而变化 d．容器中气体的分子总数不随时间而变化

4)在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20 mol SO₂和0.10molO₂，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO₃0.18mol，则=          mol.L^-1.min^-1：若继续通入0.20mol SO₂和0.10mol O₂，则平衡        移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”  或“不”)，再次达到平衡后，        mol<n(SO₃)<         mol。

下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是

把镁粉中混有的少量铝粉除去，应选用的试剂是                  （      ）

A．盐酸        B．氨水          C．烧碱溶液      D．纯碱溶液

下列叙述中，可以肯定是一种主族金属元素的是                   （     ）

A．原子最外层有3个电子的一种金属

B．熔点低于100℃的一种金属

C．次外电子层上有8个电子的一种金属

D．除最外层，原子的其他电子层电子数目均达饱和的一种金属

下列各物质中，不能由组成它的两种元素的单质直接化合得到的是    (     )

A. FeS            B. FeCl₂         C. FeCl₃          D.Fe₃O₄

某温度下，甲、乙两个烧杯中各盛有100 g相同浓度的KCl溶液，现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35 g H₂O，析出晶体5 g；乙烧杯中的溶液蒸发掉45 g H₂O，析出晶体10 g。则原溶液的质量分数为

A．10%            B．15%             C．20%            D．25%

碳、氢、氧3种元素组成的有机物A，相对分子质量为152，其分子中C、H原子个数比为1：1，含氧元素的质量分数为31.58%。A遇FeCl₃溶液显紫色，其苯环上的一氯取代物有两种，请回答下列问题：

（1）A的分子式是         。

（2）若A能与NaHCO₃溶液反应， A的结构简式为                     ；

（3）写出符合下列要求的A的同分异构体的结构简式（只写出两种即可）

①与A的取代基数目相同；②可以和浓溴水发生取代反应，1mol该同分异构体可与2mol Br₂发生取代反应；③属于酯类物质。

                                 、                    。

（4）如A可以发生如图所示转化关系 ，D的分子式为C₁₀H₁₂O₃ ，

A与C反应的化学方程式                             。

某饱和一元醇37克跟足量金属钠充分反应，收集到5．6升标况下的氢气，此醇是

A．C₄H₉OH        B．C₃H₇OH       C．C₂H₅OH        D．CH₃OH

碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。现加热5.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31 g，则原混合物中碳酸钠的质量为(      )

A.3.38 g    B.4.58 g    C.4.16 g    D.4.41 g

实验室里需用480 mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶液，现选取500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是

A.称取7.68g硫酸铜，加入500 mL水   

B.称取12.0g胆矾配成500 mL溶液

C.称取8.0g硫酸铜，加入500 mL水    

D.称取12.5g胆矾配成500 mL溶液