某温度下，将4mol N₂与8 mol H₂的混合气体通入一个1L的密闭容器中，发生如下反应：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)，达平衡时NH₃的浓度为4mol/L。请回答下列问题：

⑴计算该温度下的平衡常数K；

⑵计算该条件下N₂的转化率；

⑶如起始时N₂的物质的量为8mol，其它条件不变，则N₂的转化率__________；H₂的转化率__________（上述两空选填“增大”、“减小”或“不变”）。

人类将在二十一世纪大量使用氢气作燃料，其中最理想的获取氢气的途径是

A．以焦炭和水制取水煤气后分离出氢气

B．用铁、锌等活泼金属与稀硫酸制取氢气

C．由火力发电厂提供电力电解水产生氢气

D．利用高效催化剂和太阳能使海水分解产生氢气

为应对石油危机，2006年1月1日，我省“苏北五市”决定全面推广使用乙醇汽油作为发动机燃料，即在汽油中掺入一定比例的乙醇，以代替一部分汽油。下列有关说法正确的是

A、乙醇汽油是一种清洁能源，燃烧不会产生污染

B、乙醇与汽油组成元素相同，化学成分相似

C、乙醇汽油燃烧时，耗氧量高于等质量的汽油

D、乙醇可通过淀粉转化制得，是一种可再生的燃料

N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是                            （    ）

A．22.4L的N₂和CO所含分子数均为N_A

B．1.7g H₂O₂中含有的电子数为0.9 N_A

C．1mol Na₂SO₄ 固体中含离子总数为4 N_A 

D．标准状况下，2.24L CCl₄所含分子数为0.1 N_A

将一定量的SO₂和氧气放入一定体积的密容器中，550℃时在催化剂作用下发生反应：2SO_２(g)+2O₂ (g) 2SO_３(g) （正反应放热）。下列能判断该反应达到平衡状态的标志是

A．容器中混合气体的密度保持不变     B．每消耗１molO₂的同时生成１molSO₃

C．容器中气体的压强不变             D．SO₃的生成速率与SO₂的消耗速率相等

已知15 g A物质和10.5 g B物质恰好完全反应生成7.2 g C、1.8 g D和0.3 mol E，则E物质的摩尔质量是(     )

A．110 g        B．110 g/mol    C．55 g/mol     D．55

2010年国庆期间我国成功发射了“嫦娥二号”绕月卫星，为中国人登月打下了坚实的基础。据预测，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它是核聚变的重要原料。氦的这种核素应表示为(     )

A．          B．          C．        D．

温度、催化剂不变，向某一固定体积的容器内按下列各组物质的量加入反应达平衡时，氨气浓度最大的一组是（     ）

在标准状况下① 6.72 L CH₄ ② 3.01×10²³个HCl分子 ③ 13.6 g H₂S ④ 0.2mol NH₃，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（    ）