用下列装置及实验设计不能达到实验目的的是（     ）

A．用甲图装置制备少量的氢氧化亚铁

B．用乙图装置验证NaHCO₃和Na₂CO₃的热稳定性

C．用丙图装置可以实现使气球膨胀

D．用丁图装置可以用于实验室制取氧气

物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：①Cu与HNO₃溶液；②Cu与FeCl₃溶液；③Zn与H₂SO₄溶液；④Fe与HCl溶液。由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是

A．①③       B．③④          C．①②       D．①③④

a、b、c是原子序数依次增大的三种常见短周期元素.由a、b、c三元素组成的化合物甲的用途如右图所示。a、b、c三元素之间两两化合可生成化合物乙、丙、丁、戊4种。化合物甲、乙、丙、丁、戊之间也能相互反应。已知乙、戊分别是由a、b两元素按原子个数1：1和2：1组成的化合物。

若a、b、c三元素形成的单质（仍用a、b、c表示）和由它们组成的化合物之间的反应关系如下（未配平）①b+c→丁 ②a+c→丙 ③乙+丁→甲 ④丙+丁→c+戊

试解答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：甲：             丙：             丁：           

（2）写出反应③的化学方程式：：                                           

（3）戊的结构式是                 ；实验测得化合物乙和化合物戊能以任意比相溶，根据“相似相溶”的经验规律可推测化合物乙是          分子（填“极性”或“非极性”）。

（4）阅读甲的用途图，回答下列问题：

①实验室用甲作干燥剂，这是利用甲的          性；甲在制TNT炸药的反应中的主要作用是          。

以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）；

I 从废液中提纯并结晶出。

II将溶液与稍过量的溶液混合，得到含的浊液

IV 将浊液过滤，用90^。C热水洗涤沉淀，干燥后得到固体

V煅烧，得到Fe₂O₃固体

已知：在热水中分解

I中，加足量的铁屑除去废液中的，该反应的离子方程式是         

II中，生成的离子方程式是          。若浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是         。

IV中，通过检验来判断沉淀是否洗涤干净。此操作是          

已知煅烧的化学方程式是，现煅烧464.0kg的，得到316.8kg产品，若产品中杂质只有，则该产品中Fe₂O₃的质量是            kg（摩尔质量/g·：）

下列离子方程式与所述事实相符且正确的是                       （     ）       

A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH^－= 2AlO₂^－+H₂↑

B．AlCl₃溶液中加入足量的氨水：Al³⁺+ 3 OH^－ = Al(OH)₃↓

C．工业制漂白液：Cl₂+2OH^-=ClO^-+Cl^- +H₂O

D．FeCl₃溶液跟Cu反应：2Fe³⁺+Cu=2Fe+Cu²⁺

下列物质按照纯净物、混合物、强弱电解质和非电解质顺序排列的是（    ）

A．纯盐酸、水煤气、硫酸、醋酸、干冰

B．冰醋酸、福尔马林、硫酸钡、氢氟酸、乙醇

C．单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、氢硫酸、三氧化硫

D．胆矾、漂白粉、氯化钾、次氯酸、氯气

有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH溶液。若将甲蒸发掉一半水，在乙中通入少量CO₂，丙不变；然后分别滴加指示剂酚酞试液，再用同浓度的H₂SO₄溶液滴定至完全反应后，所需溶液的体积（     ）

A．甲＝丙>乙        B．丙>乙>甲       C．乙>丙>甲         D．甲＝乙＝丙

常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：

下列物质属于电解质的是（    ）

A．Cu         B．Na₂O₂固体       C．液态NH₃      D．稀硫酸

磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性，制备时将含等物质的量的FeSO₄和Fe₂（SO₄）₃的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在55至36 nm的磁流体。下列说法中正确的是 (    )

A.所得的分散系属于悬浊液         B.该分散系能产生丁达尔效应

C.所得的分散系中分散质为Fe₂O₃    D.给分散系通直流电时，阳极周围黑色加深