电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0~6.0之间，通过电解生成Fe(OH)₃沉淀。Fe(OH)₃有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去(或撇掉)浮渣层，即起到了浮选净化的作用。

某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置示意图如下：

（1）上图中熔融碳酸盐中碳酸根离子的定向移动方向是            （填“向左”或“向右”）。实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣。此时，应向污水中加入适量的            。

a．H₂SO₄     b．BaSO₄     c．Na₂SO₄     d．NaOH     e．CH₃CH₂OH

（2）电解池阳极的电极反应分别是①                   。②4OH^－- 4 e^－＝ 2H₂O ＋ Ｏ₂↑。

（3）电极反应①和②的生成物反应得到Fe(OH)₃沉淀的离子方程式是                       。

（4）该熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，以CH₄为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极。已知负极的电极反应是CH₄ + 4CO₃^2- - 8e^－= 5CO₂ + 2H₂O。

①正极的电极反应是                                。

②为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环（见上图）。A物质的化学式是              。

（5）实验过程中，若在阴极产生了44.8 L（标准状况）气体，则熔融盐燃料电池消耗CH₄（标准状况）               L。

等质量的H₂S和PH₃所含的粒子数不同的是(      )

A．分子数      　　 B．原子数         C．质子数  　　  　D．电子数

将固体NH₄I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH₄I(s) NH₃(g)+HI(g)；②2HI(g) H₂(g)+I₂(g)  达到平衡时，C（H₂）=0.5mol/L，C(HI)=4 mol/L，则此温度下反应①的平衡常数为    （   ）

A、9             B、16            C、20            D、25

在一定温度下，把2体积N₂和6体积H₂通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通(如上图)。

容器中发生以下反应：N₂+3H₂2NH₃(正反应放热)，若反应达到平衡后，测得混合气体为7体积。据此回答下列问题：

(1)保持上述温度不变，设a、b、c分别代表初始加入的N₂、H₂和NH₃的体积，如果反应达到平衡后混合气体中各物质的体积分数仍与上述平衡时完全相同。那么：①若a=1，c=2，则b=_________，在此情况下，反应起始时将向_____________(填“正”或“逆”)方向进行。

②若需规定起始时，反应向逆方向进行，则c的范围是___________。

(2)在上述装置中，若需控制平衡后混合气体为6.5体积，则可采取的措施是_________，原因是______________________________。