下列方法中可以说明2HI（g）H₂（g）+I₂（g）已达到平衡的是(    )

①单位时间内生成n mol H₂的同时生成n mol HI 

②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂 

③百分组成w(HI)=w(I₂) 

④反应速率v（H₂）=v（I₂）=1/2v（HI）时 

⑤c（HI）∶c（H₂）∶c（I₂）=2∶1∶1时 

⑥温度和体积一定时，容器内压强不再变化 

⑦温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化 

⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化 

⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化 

⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化

A.②③⑤           B.①④⑦               C.②⑦⑨            D.⑧⑨⑩

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是.                  .（     ）

    A．标准状况下，22.4LH₂含有的分子数为1 N_A

    B．常温常压下，1.06g Na₂CO₃含有的Na⁺数为0.02 N_A      

C．标准状况下，1 N_A CO₂分子占有的体积为22.4L

D．物质的量浓度为0.5mol /L的MgCl₂溶液中，含有Cl^- 个数为1 N_A

在某固定容积的密闭容器中充入1molA，一定条件下建立如下化学平衡： 

aA(g)    bB(g)+cC(g)，在温度不变的条件下，再充入一定量的A物质。下列说法正确的是                （    ）

    A．在建立新平衡的过程中，A分解的速率与B消耗的速率之比为a：b

    B．在建立新平衡的过程中，混合气体的密度逐渐减小

    C．重新达平衡时，A的转化率一定增大

    D．若a=b+c，重新达平衡时，B的体积分数不变

有A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子半径依次增大，B、C同主族，B有两种同素异形体，其中一种可以做漂白剂。C、D、E的最高价氧化物的水化物两两之间均能发生反应。

（1）A、B、C的气态氢化物中最稳定的是：              。（填化学式）

（2）A、B、C的气态氢化物中B的氢化物沸点最高，原因是：

                                                            。

（3）B的另一种氢化物能与C的一种含氧酸钠盐的水溶液发生氧化还原反应。写出反应的化学方程式：

                                                                 。

（4）画出E的原子结构示意图：                            。

（5）等物质的量的D、E投入水中充分反应后所得溶液呈碱性，原因是：

                                                      。（写离子方程式）

下列指定微粒的个数比为1︰2的是

A  Be^2＋离子中的质子和电子            B  氘原子中的中子和质子

C  NaHCO₃晶体中的阳离子和阴离子    D  Na₂O₂固体中的阴离子和阳离子

设n_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A.  30gC₂H₆中含有6n_A个C-H键      B. 1mol·L^－1NaCl溶液中含有n_A个

C.  1mol Cu和足量稀硝酸反应产生n_A个NO分子

D.  常温常压下，22.4L CO₂中含有n_A个CO₂分子

将一定质量Mg、Zn、Al的混合物与足量稀硫酸反应，生成H₂ 5.6L(标准状况)，则原混合物的质量可能是 （     ）

A．2g              B．4g            C．8g         D．18g

把x mL CO₂通过足量的Na₂O₂后再与ymLNO混合。x与y之和为30mL。设充分反应后气体的体积缩小为15mL， 则x：y可能为  ①1:1   ②2:1    ③5:4   ④7:5   

A．只有①           B．只有②          C．只有③④       D．①②③④

近年来，江苏省酸雨污染较为严重，防治酸雨成了迫在眉睫的问题。

   （1）有人提出了一种利用氯碱工业产品治理含二氧化硫废气的方法，流程如下： （ I ）将含SO₂的废气通入电解饱和食盐水所得溶液中，得NaHSO₃溶液。（Ⅱ）将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸。（III）将盐酸加入NaHSO₃溶液中得SO₂气体回收，生成的NaCl循环利用。

①写出步骤（I）反应的化学方程式：                             

②写出步骤（III）反应的离子方程式：                            

   （2）还有学者提出利用 Fe ^2十、Fe^3十等离子的催化作用，常温下将SO₂氧化成SO₄^2一而实现SO₂的回收利用。某研究性学习小组据此设计了如下方案，在实验室条件下测定转化器中SO₂氧化成SO₄^2一的转化率。

①该小组采用下图装置在实验室测定模拟烟气中SO₂的体积分数，X溶液可以是（填

序号）              。（参考：还原性SO₂ > I^- >Br^->Cl^-）

       A．碘的淀粉溶液              B．酸性高锰酸钾溶液 

       C．氢氧化钠溶液              D．氯化钡溶液

②若上述实验是在标准状况下进行的，X是已知体积和物质的量浓度的溶液，欲测

定转化器中SO₂氧化成SO₄^2一的转化率，已知气体流速，还需测定的数据是           

和加入盐酸酸化的氯化钡溶液后生成沉淀的质量。

   （3）新型氨法烟气脱硫技术采用氨吸收烟气中SO₂生成亚硫酸铵和亚硫酸氢铵，再用一定量的磷酸进行反应，在反应回收SO₂后的混合物中通入适量的氨气得到一种产品。该技术的优点是             。

已知1g N₂含a个分子,则阿伏加德罗常数为            。