在常温下，有下列九种物质：

       ①石墨   H₂S       ③CaCO₃         ④液态NH₃

       ⑤CH₃COONH₄ 晶体 ⑥CO₂       ⑦Na Cl溶液       ⑧Na

       ⑨CH₃CH₂OH

       请根据要求填写下列空白：（填序号）

   （1）属于非电解质的是                  ；

   （2）属于强电解质的是                  ；

   （3）在上述九种物质中，能导电的是             ；

   （4）写出下列物质的电离方程式：H₂S                                   

现有A、B、C、D四种金属，若将A和B用导线相连，浸入稀硫酸中，A上有气泡产生；若将D放入B的硝酸盐溶液中，D表面有B析出；若在含有A和C两种离子的盐溶液中进行电解，阴极上有C析出。试判断，这四种金属还原性递减的顺序是      ，若四种金属之一是铜，铜可能是           ，不可能是    。

有关晶体的叙述正确的是                （    ）

A．在SiO₂晶体中，由Si、O构成的最小单元环是8元环

B．在12g金刚石中，含C—C共价键键数为4N_A个

C．在60g二氧化硅中，含Si₂O共价键键数为4N_A个

D．在NaCl晶体中，与Na⁺最近且距离相等的Na⁺有6个

下列有关比较中，大小顺序排列错误的是            （    ）

A．物质的沸点：HF<HCI<BBr <HI

B．物质的熔点：汞<冰<食盐<石英

C．结合H⁺的能力：SO< CH₃COO^-<CO

D．分散系中分散质粒子的直径：FeCl₃;溶液<Fe(OH₃胶体<+Fe(OH₃悬浊液

2005年诺贝尔化学奖被授予“在烯烃复分解反应研究方面作出贡献”的三位科学家。“烯烃复分解反应”是指在金属钼、钌等催化剂的作用下，碳碳双键断裂并重新组合的过程。如2分子烯烃RCH=CHR＇用上述催化剂作用会生成两种新的烯烃RCH=CHR和R＇CH=CHR＇，反应式可表示为：2RCH=CHR＇—→ RCH=CHR + R＇CH=CHR＇

现有结构简式为CH₂=CHCH₃和CH₂=C（CH₃）₂的两种烯烃，发生上述的“烯烃复分解反应”，能生成多种新的烯烃。下列说法正确的是

A．生成的新烯烃共有4种

B．生成的各种新烯烃中，每个烯烃分子与HCl加成后，都只能生成一种产物

C．生成的所有新烯烃分子中，每个分子中的碳原子均共面

D．生成的所有新烯烃分子中，只有两种新烯烃分子中的碳原子共面

某无色溶液中只可能含有Na⁺ 、Ba^{2 +}、 Cl^一、 Br^一、SO₃^2一、SO₄^2一，对该溶液进行下列实验，实验操作和现象如下表：

下列结论正确的是                                                    （    ）

A．可能含有  Cl^一、 SO₃^2一、SO₄^2一         B．肯定没有  Ba^{2 +}、Cl^一、Br^一

C．不能确定  Na⁺ 、 SO₃^2一、SO₄^2一        D．肯定有含 Na⁺、 Br^一、SO₃^2一

（分）A、B、C、D、E均为中学化学的常见单质或化合物，它们之间的反应关系如图所示：

（1）若A是短周期中原子半径最大的元素构成的单质，E既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液，E溶于NaOH溶液的离子方程式是     ；工业上冶炼A的化学反应方程式是     。

（2）若C是既含有极性键又含有非极性键的四原子分子，则实验室制取C的化学方程式是     ；1 mol C完全燃烧生成液态水时放热1300 kJ·mol^-1，则C完全燃烧的热化学方程式是      。A与B的溶液反应时只生成气体C、碳酸钙沉淀和水，则B的化学式是          。

（选做题）图表法、模型法是常用的科学研究方法。

I．下图是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像。不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线——折线a和折线b（其中A点对应的沸点是100℃），你认为正确的是                            ，理由是                         。

II．人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属则被科学家预测为是钛（Ti）。钛被誉为“未来世纪的金属”。试回答下列问题：

   （1）₂₂Ti元素基态原子的价电子层排布式为                      。

   （2）在Ti的化合物中，可以呈现+2、+3、+4三种化合价，其中以+4价的Ti最为稳定。偏钛酸钡的热稳定性好，价电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如右图，则它的化学式是                     。

III．上世纪60年化，第一个稀有气体化合物Xe[PtF₆]被合成出来后，打破了“绝对情性”的观念。在随后的几年内，科学家又相继后成了氙的氟化物、氧化物等。

   （1）金属Pt内部原子的堆积方式与铜及干冰中的CO₂相同，右图正方体是Pt晶胞的示意图，试说出Pt原子在晶胞中的位置                       。

   （2）稀有气体（氡除外）中，只有较重的氙能合成出多种化合物，

其可能原因是    （填字母代号）

        A．氙的含量比较丰富 B．氙的相对原子质量大

        C．氙原子半径大，电离能小     D．氙原子半径小，电负性大

   （3）已知XeO₃分子中氙原子上有1对弧对电子，则XeO₃为              分子（填“极性”或“非极性”）。

测定慕硫酸锄黑体（Na₂SO₄·XH₂O）中结晶水含量韵实验包括如下两步：

①将硫酸钠晶体制成粉末，准确称取该样品26.8 g

②将样品加热至恒重，冷却后称得样品质量变为14.2 g

试回答下列问题：

   （1）将晶体制成粉末，所用的主要化学仪器是____（填仪器名称，下同）；准确称量后将样品放在        中加热至恒重。

   （2）判断试样已加热至恒重的标准是________。

   （3）根据实验数据计算出x=____。

   （4）下面的情况有可能造成测定结果偏低的是    （填序号）。

        A．试样中含有加热易挥发的杂质    B．加热后不是在于燥器中冷却试样

        C．实验前坩埚来完全干燥          D．加热时有晶体溅出

E．试样中含有加热不挥发的杂质

Li—SO₂电池具有输出功率高和低温性能好等特点，其电解质是LiBr，溶剂是碳酸丙烯酯和乙睛，电池反应为2Li+2SO₂Li₂S₂O₄。下列说法正确的是   （    ）

    A．该电池反应为可逆反应

    B．放电时，Li⁺向负极移动

    C．充电时，阴极反应式为Li⁺+e^-===Li

    D．该电池的电解质溶液可以换成LiBr的水溶液