（1）1.00L1.00mol/LH₂SO₄溶液与2.00L1.00mol/LNaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，表示其中和热的热化学方程式为                              。

（2）由金红石(TiO₂)制取单质Ti，涉及到的步骤为：

已知：①C(s) + O₂(g) = CO₂(g)；ΔH=-393.5kJ/mol

②2CO(g) + O₂(g) = 2CO₂(g)；ΔH=-566kJ/mol

③TiO₂(s) + 2Cl₂(g) = TiCl₄(s)+O₂(g)；ΔH=+141kJ/mol

则a．碳在氧气中不完全燃烧生成CO的热化学方程式为

                                                      。

 b．TiO₂(s) + 2Cl₂(g) + 2C(s) = TiCl₄(s) + 2CO(g)的ΔH=________________。

下图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽．接通电路后发现上的c点显红色．为实现铁上镀铜，接通后，使c、d两点短路．下列叙述正确的是（  _{高☆考♂资♀源*网}  ）

   A．a为直流电源的负极    B．c极发生的反应为2H^＋＋2e^－＝H₂↑

   C．f电极为铜板          D．e极发生还原反应

设N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（  ）

A．在含有N_A个CH₃COO^－的醋酸溶液中， H⁺ 数目略大于N_A

B．在标准状况下，22.4LSO₃的物质的量为1mol

C．2.9g 熟石膏(2 CaSO₄·H₂O)含有的结晶水分子数为0.02N_A

D．在标准状况下，2.24L的CCl₄中含有C—Cl键的数目约为0.4N_A

金属卤化物与卤素化合可生成多卤化物，如KI + I₂KI₃，有关KI₃的叙述中错误的是                                      （    ）

A．I₂在KI溶液中溶解度增大是由于生成了I₃^-

B．I₃^-在溶液中存在平衡：I₃^-I₂ + I^-

C．KI₃溶液遇淀粉不呈蓝色

D．将氯气通入KI₃溶液中，I₃^-浓度减小

主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。X、Y和Z分属不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍。在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的两元素化合物中，由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高。请回答下列问题：

（1）W元素原子的L层电子排布式为              ，W₃分子空间构型为                ；

（2）X单质与水发生主要反应的化学方程式为                                       ；

（3）化合物M的化学式为              ，其晶体结构与NaCl相同，而熔点高于NaCl。M熔点较高的原因是              。将一定量的化合物ZX负载在M上可制得ZX/M催化剂，用于催化碳酸二甲酯与月桂醇酯交换合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的杂化方式有              ，O—C—O的键角约为              ；

（4）X、Y、Z可形成立方晶体结构的化合物，其晶胞中X占据所有棱的中心，Y位于顶角，Z处于体心位置，则该晶体的组成为X：Y：Z=              ；

（5）含有元素Z的盐的焰色反应为              色。许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是                                                        。

（选做题）针对下图所示乙醇分子结构,乙醇与金属钠反应时, ___键断裂；乙醇在铜催化下与氧气反应时，________键断裂。

在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是

A．Na⁺、K⁺、SO₄^2-、HCO₃^-               B．Cu²⁺、K⁺、SO₄^2-、NO₃^-

C．Na⁺、K⁺、Cl^-、NO₃^-                  D．Ba²⁺、K⁺、SO₄^2-、Cl^-

“绿色试剂”双氧水可作为矿业废液消毒剂，如消除采矿业废液中的氰化物（如KCN），反应的化学方程式为：KCN＋H₂O₂＋H₂OA＋NH₃↑

回答下列问题：

（1）生成物A的化学式为                                  。

（2）在标准状况下有0.448L氨气生成，则转移的电子数为               .      。

（3）H₂O₂被称为“绿色试剂”的理由是                                               。

设N_A为阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是

A．1mol甲基中含有10N_A个电子                   B．1mol Na₂O₂中含有阴离子数为2 N_A

C．标准状况下，2.24升苯中含有的双键数为0.3N_A

D．1升0.1mol/l的Na₂CO₃溶液中co₃^2-离子个数少于0.1N_A

R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为+2价，且X²⁺与单质R不反应：X²⁺+Z=X+Z²⁺；Y+Z²⁺=Y²⁺+Z。这四种离子被还原成0价进表现的氧化性大小符合           （    ）

A．R²⁺>X²⁺>Z²⁺>Y²⁺                B．X²⁺>R²⁺>Y²⁺>Z²⁺

C．Y²⁺>Z²⁺>R²⁺>X²⁺                         D．Z²⁺>X²⁺>R²⁺>Y²⁺