下列化学用语的书写正确的是
A．乙醇的分子式：C2H5OH B．氮气的电子式：
C．用电子式表示HCl的形成过程：
D．苯的结构简式：C6H6
茉莉醛的结构简式如图所示，关于茉莉醛的下列叙述正确的是
A．茉莉醛属于芳香烃
B．不能使高锰酸钾溶液褪色
C．能被新制氢氧化铜氧化
D．一定条件下，最多能与4mol氢气加成
有些化学反应的化学能能直接转化成电能
I．利用 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu反应，设计一个原电池：
（1）在下框中画出装置图（标明电解质溶液、正、负极和电极材料）
（2）下列说法中，正确的是 。（填字母）
A.电解质溶液中阳离子向负极移动 B.电子通过外导线由负极流向正极
C.当导线中有1mol电子通过时，理论上正极放出1g气体
D.若所选电极的质量相等，理论上两极质量差为60g,导线中有1 mol电子通过
II．三套装置如下图所示， A、B、C烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。
（1）比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序为 ；
（2）若C中电解质溶液是氯化钠溶液，则Fe电极的电极反应式为 ；
III．目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池，其电池总反应可以表示为：
已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水但能溶于酸。
（1）以下说法中正确的是
①以上反应是可逆反应 ②以上反应不是可逆反应
③充电时化学能转变为电能 ④放电时化学能转变为电能
（2）废弃的镍镉电池已成为重要的环境污染物，资料表明一节废镍镉电池可以使一平方米面积的耕地失去作用价值。在酸性土壤中这种污染特别严重，这是因为
（3）另一种常用的电池是锂电池，锂是一种碱金属元素，其相对原子质量为7，由于它的比容量（单位质量电极材料所能转换的电量）特别大而广泛应用于心脏起搏器，一般使用时间可长达十年，它的负极用金属锂制成，电池总反应可表示为Li+ MnO2 = LiMnO2。
锂电池中的电解质溶液需用非水溶剂配制，为什么这种电池不能使用电解质的水溶液(请用化学方程式表示其原因) 。
美国劳伦斯-利弗莫尔国家实验室在2006年10月16日宣布，实验室科研人员与俄罗斯科学家合作，利用俄方的回旋加速器设备，成功合成了某种物质，其中发现了第118号
A．原子 B．分子 C．核素 D．元素
把3 mol A和2.5 mol B混合于2 L密闭容器中，发生反应：
3A（g）+ B（g） xC（g）+ 2D（g），5 min后反应达到平衡，容器内压强变小，测得D的平均反应速率为0.1 mol/（L·min），下列结论正确的是（ ）
A．平衡时，B的转化率为80％ B．平衡时，容器内压强为原来的10/11倍
C． 平衡时，C的浓度为0.5 mol/L D． A的平均反应速率为0.30 mol/（L·min）
营养物质在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起的作用叙述不正确的是（ ）
A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：
（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为 ；
（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为 ，C的元素符号为 ；
（3）D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为 ，其基态原子的电子排布式为 。
（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为 ，其基态原子的电子排布式为 。
（1）标准状况下，44.8L的NH3气体质量为 g，其中含 个氮原子，其中含 mol 氢原子。
(2)标准状况下，11.2L的H2R气体质量为17g，则H2R的摩尔质量是 ，等质量的NH3与H2R的物质的量比为 ，1.7g氨气与 mol H2O含有的电子数相等。
(3)过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。如：
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 ； Na2O2 + CO = Na2CO3
试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式：
（4）取黄豆粒大小的一块金属钠，用滤纸擦干其表面的煤油，然后加入到硫酸铜溶液中，观察实验现象并写出相关的化学方程式：
①实验现象
②有关的化学方程式是 。
。
已知F为高分子化合物：
C分子结构中只含有一种氢。
（1）写出下列物质结构简式
A： C： E：
（2）判断①反应类型：
（3）写出②反应进行所需条件：
（4）写出C7H80所有含苯环结构的同分异构体：（提示：5种同分异构体）
1828年德国化学家维勒从无机物制得了有机物，打破了只能从有机物取得有机物的学说，这种有机物是 ( )
A．纤维素 B．树脂 C．橡胶 D．尿素
xC（g）+ 2D（g），5 min后反应达到平衡，容器内压强变小，测得D的平均反应速率为0.1 mol/（L·min），下列结论正确的是（ ）
