现有甲酸、乙醛、丙酸甲酯、2－甲基－1－戊烯组成的混合物中，测得其中氧的质量分数为15.3％，则氢的质量分数为（      ）

A．12.1 ％      B．72.6 ％    C．84.7 ％     D．6.05 ％

按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于p区的是

A．Fe             B．Mg           C． P            D．Ｃu

碘是人体必须的元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的以碘离子形式存在的碘元素。在实验室中，从海藻里提取碘的流程和实验装置如下：

（1）指出上述提取碘的过程中有关实验操作的名称：步骤③_________，步骤⑤____________

（2）写出步骤④对应反应的离子方程式 _____________________________

（3）步骤④中若不用氯气，可以选择滴加稀硫酸，再加入H₂O₂,则反应的离子方程式________

（4）提取碘的过程中，可选择的有机试剂是_______________

     A、酒精            B、醋酸             C、四氯化碳              D、苯

（5）为了使海藻灰中的碘离子转化为碘的有机溶液，即完成步骤③至⑤,实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网、以及必要的夹持仪器和物品，尚缺少的两种玻璃仪器是____________________________________________

（6）从含碘的有机溶剂中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏。指出下图实验装置中存在的错误之处（1处）：                        

（7）请设计出一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法            。

下列各组物质互为同系物的是（     ）

A．²H与³H           B．CH(CH₃)₃与 CH₃CH₂CH₂CH₃

C．C₂H₆与C(CH₃)₄     D．O₂与O₃

下列性质的递变规律不正确的是

A．HCl、HBr、HI稳定性依次减弱

B．Na、Mg、Al的原子半径依次增大

C．NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强

D．Li、Na、K、Rb、Cs单质的失电子能力逐渐增强

铁是人体必须的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。“速力菲”（主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色）是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶 于人体中的胃酸。某同学为了检测“速力菲”药片中Fe^2＋的存在，设计并进行了如下实验：

⑴ 试剂1是             ，试剂2是              ，加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是                            ，                                 ；

⑵ 加入试剂2后溶液中颜色由淡黄色转变为淡红色是因为                         ，写出＋2价Fe在空气中转化为＋3价Fe的化学方程式                            ；

⑶ 该同学猜想血红色溶液变为无色溶液的原因是溶液中的＋3价铁被还原为＋2价铁，你认为该同学的猜想合理吗？                 。若你认为合理，请说明理由（若你认为不合理，该空不要作答）                         ；若你认为不合理请提出你的猜想并设计一个简单的实验加以验证（若你认为合理，该空不要作答）                                 。

从固体物质A开始，可以发生如下框图所示的一系列变化：

完成下面问题：

(1)在实验室中收集气体B的方法是                                   。

(2)操作①的名称是          。

在操作①中所使用的玻璃仪器的名称是                                    。

(3)写出反应②和反应③的化学方程式：

反应②                                                              

反应③                                                              。

(4)A的化学式是                。

(5)在实验室中，如要获得干燥纯净的气体D，可以将它通过如上右图所示的装置，其中瓶I中盛放的试剂是                      ，瓶Ⅱ中盛放的试剂是            。

收集干燥气体D的方法是                      。

在实验室中，可利用碳酸氢钠、氯化钠、氯化铵等物质溶解度的差异，通过饱和食盐水、氨和二氧化碳反应，获得碳酸氢钠晶体，反应原理可用如下化学方程式表示：NH₃+CO₂+NaCl+H₂O     NH₄Cl+NaHCO₃（晶体）依据此原理，欲制得碳酸钠晶体，某校学生设计了如下实验装置，其中B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液，且二者均已达到饱和：

（1）A装置中所发生反应的离子方程式为                                    。

C装置中稀硫酸的作用为                                。

（2）下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据（g/100g水）

参照表中数据，请分析B装置中使用冰水是因为                                。

（3）该校学生在检查完此套装置气密性后进行实验，结果没有得到碳酸氢钠晶体，指导教师指出应在           装置之间（填写字母）连接一个盛有                 的洗气装置，其作用是                                       。

（4）利用改进后的装置进行实验，在B中的试管内析出了晶体，经必要的操作后得到了一种纯净的晶体。现有下列试剂：盐酸、浓氨水、生石灰、蒸馏水，利用本题所提供的试剂（只限一种）及试管、酒精灯等主要仪器，通过简单实验判断该晶体是碳酸氢钠晶体，而不是碳酸氢铵或食盐晶体，简述操作方法、实验现象及结论：

                                                                              。

（5）若该校学生进行实验时，所用饱和食盐水中含NaCl的质量为5.85g，实验后得到干燥的NaHCO₃晶体的质量为5.04g，则NaHCO₃的产率为                       。

用分液漏斗可以分离的一组是       （      ）

A．碘和乙醇     B．溴苯和水     C．甘油和水              D．甲醇和甘油

下列关于有机物的说法错误的是（    ）

　A．CCl₄可由CH₄制得，CCl₄可萃取碘水中的碘

　B．石油气和天然气的主要成分都是甲烷

　C．乙醇，乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na₂CO₃溶液鉴别

　D．苯不能使KMnO₄溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应