完全燃烧一定质量的无水甲醇生成CO₂ 和水蒸气放出热量为Q，已知为了完全吸收生成的CO₂，消耗8mol·L^－1NaOH溶液50mL，则完全燃烧1mol无水甲醇产生CO₂气体和液态水放出的热量不可能是

A. 5Q               B. 小于2.5Q           C. 大于5Q            D. 2.5Q ～5Q

目前世界上60%的镁是从海水提取的。海水提镁的主要流程如下：

请回答下列问题：

（1）从离子反应的角度思考，在海水中加入石灰乳的作用是        ____，写出在沉淀池的离子方程式        ____。

（2）石灰乳是生石灰与水形成的化合物，从充分利用海洋化学资源，提高经济效益的角度，生产生石灰的主要原料来源于海洋中的        ____。

（3）操作A是        ____， 操作B是        ____。

（4）加入的足量试剂a是        ____（填化学式）。

（5）无水MgCl₂在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl₂，该反应的化学方程式为          。从考虑成本和废物循环利用的角度，副产物氯气可以用于        ____。

（6）海水提镁的过程，为什么要将海水中的氯化镁转变为氢氧化镁，再转变为氯化镁？        ____。

（7）有同学认为：可直接加热Mg(OH)₂得到MgO，再电解熔融MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，体现实验的简约性原则。你        ____（填“同意”或“不同意”）该同学的想法，理由是        ____。

X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，则下列关于R的叙述正确的是

A．R一定是共价化合物

B．R一定是离子化合物

C．R可能是共价化合物，也可能是离子化合物

D．R不可能是气态物质，只可能是固态物质

可燃气体与空气混合，其体积分数在一定范围内遇火即发生爆炸，该范围称为爆炸极限。右表列出了一些气体在空气中的爆炸极限，由表中数据可知(     )。

A．可燃气体分子中必须含有碳元素

B．乙炔与空气等体积混合后的气体点燃会发生爆炸

C．可燃气体的浓度越大越容易引起爆炸

D．甲烷与一氧化碳混合气体的爆炸极限为5.0％～74.2％

对H₂O的电离平衡不产生影响的粒子是（    ）

. 某化合物的结构（键线式）及球棍模型如下：

该有机分子的核磁共振波谱图如下（单位是ppm）。

下列关于该有机物的叙述正确的是：

A．该有机物不同化学环境的氢原子有8种

B．该有机物属于芳香族化合物

C．键线式中的Et代表的基团为－CH₃

D．该有机物在一定条件下不能够发生消去反应

某固体酸燃料电池以CaHSO₄固体为电解质传递H^＋，其基本结构见右图，电池总反应可表示为：2H₂＋O₂＝2H₂O，下列有关说法正确的是

A．电子通过外电路从b极流向a极

B．b极上的电极反应式为：O₂＋2H₂O＋4e^－＝4OH^－

C．每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H₂

D．H^＋由a极通过固体酸电解质传递到b极

某化学兴趣小组为了探究锌与浓硫酸反应生成气体的成分做了如下实验：

       将50g锌粉与50mL浓H₂SO₄在加热条件下充分反应，锌粉有剩余，收集到一定体积的气

       体，将该气体体积折算成标准状况为11.2L。

       （1）化学兴趣小组所制得的气体X中混有的主要杂质气体可能是__________，产生这种结果的主要原因是（用离子方程式表示）_________________ 。

       （2）实验验证：为了检验主要杂质气体的成分，化学兴趣小组的同学设计了如下实验，对气体X取样进行探究。

①A中加入的试剂可能是__________，B中加入的试剂可能是_________。

②观察到C中的实验现象是____________________，D中最好选择的试剂是________。

（3）理论分析：若该小组同学收集到气体的质量为25.8g，所用浓硫酸的物质的量浓度为18.0mol/L。则通过计算确定气体X中各成分物质的量分别为_____________。

用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（     ）

       A．加热                        B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸

       C．滴加少量硫酸铜溶液          D．不用铁片，改用铁粉

X元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为H₃XO₄，则它对应的气态氢化物是：

A．XH₄          B．H₂X         C．XH₃         D．HX