已知液氨的性质与水相似，25℃时，NH₃+NH₃ NH₄⁺+NH₂^-,NH₄⁺离子的平衡浓度为1×10^-15mol/L，则下列说法中正确的是                  （    ）

A．在液氨中加入NaNH₂可使液氨的离子积变大

B．在液氨中加入NH₄Cl可使液氨的离子积减小

C．在此温度下液氨的离子积为1×10^-30

D．在液氨中放入金属钠，可生成NaNH₂

恒温下，在容积为2L的密闭容器中发生3A（g）+2B（g）  2C（g）+xD (s)反应，若起始投料为3molA、2molB，2min达平衡，生成D1.2mol，测得从反应开始到平衡C的速率为0.3mol(L·min)。下列结论不正确的是

A.x=2                                        

B.平衡时，c(A)=0.6mol/L

C.平衡时，C的体积分数为37.5﹪

D.按n(A) : n(B) : n(C) : n(D)=3 : 2 : 3 : 3继续投料，平衡不动

化合物A为一种盐，元素分析表明，A中部分元素的质量分数为：Cu39.50%、N8.64%，其余为H、O、S。A与NaOH混合时有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，则A的化学式为

A．CuNH₄SO₃             B．Cu(NH₄)₂(SO₄)₂      C．Cu₃(NH₄)₂(SO₄)₃     D．Cu(NH₄)₂(S₂O₃)₂

X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，X原子核内没有中子，在周期表中，Z与Y、 W均相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。则下列有关叙述正确的是 

 A．Y、Z和W三种元素不可能位于同一周期

 B．上述元素形成的氢化物中，W的氢化物相对分子质量最大，熔沸点最高

 C．Y和W所形成的含氧酸均为强酸

 D．X、Y、Z和W可形成X₅YZ₄W的离子化合物

快乐是什么？精神病学专家通过实验发现：在大脑的相应部位——“奖赏中心”，给予柔和的电击，便会处于似乎极度快乐的状态．人们已经将“奖赏中心”各部分的脑电图绘制出来，并认为，在各区域之间传递信息的化学物质是多巴胺，所以“奖赏中心”又称为多巴胺系统．

多巴胺结构如图：

（1）多巴胺分子式：                        ．

（2）试判断多巴胺能发生的化学反应          ．                   

A．加成            B．取代                   C．氧化                   D．水解

（3）写出与多巴胺互为同分异构体且满足下列三个条件的所有物质的结构简式：

① 属于1、3、5三取代苯                ② 苯环上直接连有一个羟基和一个氨基

③ 分别能与钠和氢氧化钠反应，消耗钠与氢氧化钠的物质的量之比为2:1

                                                       ．  

（4）多巴胺可由香兰素与硝基甲烷缩合，再经锌汞齐还原水解而得．合成过程表示如下：

(Ⅰ) 写出下列反应类型：反应①                ，反应⑤                   ．

(Ⅱ) A的结构简式：                                                     ．

(Ⅲ) 写出②的化学方程式：                                               ．

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是 

A．25℃时pH＝10的NaOH溶液与pH＝10的氨水中：c(Na^＋)＞c(NH₄^＋)

B．物质的量浓度相等CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合：

c(CH₃COO^-) +2c(OH^-) ＝ 2c(H⁺) + c(CH₃COOH)

C．在NaHA溶液中（H₂A为弱酸）：c(Na^＋)＞c(HA^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

D．室温下，向0.01 mol·L^－1 NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性：

                c(Na⁺)＞c(SO₄^2－)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)＝c(H^＋)

短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和k*s*5*u为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是（   ）

A、X的氢化物溶于水显酸性

B、Y的氧化物是离子化合物

C、Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质

D、X和k*s*5*uZ的氧化物对应的水化物都是弱酸

下列情况会对人体健康造成较大危害的是（    ）

A．自来水中通入少量Cl₂进行消毒杀菌     B．用SO₂漂白食品

C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢     D．用小苏打（NaHCO₃）发酵面团制作馒头

有些商贩为了使银耳增白，就用硫磺（燃烧硫磺）对银耳进行熏制，用这种方法制取的洁白的银耳对人体是有害的。这些不法商贩制取银耳利用的是（    ）

A．S的漂白性     B．S的氧化性      C．SO₂的漂白性    D．SO₂的还原性

黑火药是我国古代科技四大发明之一，在化学史上占有重要地位，黑火药主要是硝酸钾、硫磺、木炭三者粉末的混合物，在点燃条件下，其化学反应式主要为：KNO₃ +S+C  →N₂↑+CO₂↑+K₂S

试填下列空白．

（1）在黑火药燃烧的反应中，氧化剂为             ，被氧化的物质为                   

（2）根据化学反应式分析，KNO₃、S和C恰好完全反应时，它们的物质的量之比为         

（3）黑火药燃烧后的固体残留物中，除了K₂S外，还有少许K₂CO₃、K₂SO₄和未燃烧的炭末，请设计一个简单的实验证明，黑火药燃烧的固体产物中存在K₂CO₃和K₂SO₄

[实验方案]

①取黑火药燃烧后的固体残留物于烧杯中，加适量水溶解，过滤，得无色澄清溶液；

②用洁净的铂丝蘸取滤液，将铂丝放在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃片观察火焰，若火焰呈紫色，，则证明含K⁺；

③