为提高中学生的公益意识，某市团委举办了一次科技下乡活动，在为农民伯伯做铅蓄电池的介绍时，下列分析属于失误的是（已知铅蓄电池的反应为Pb＋PbO2＋2H2SO4 2PbSO4＋2H2O）（ ）
A．铅蓄电池是生活里最常用的可充电电池，在充电时，电池的正极应接直流电源的正极
B．铅蓄电池在放电时，电解液的酸性减弱
C．铅蓄电池在放电时，PbO2作为负极，不断转化为PbSO4
D．铅蓄电池在充电时，PbO2是氧化产物
下列各组离子，在指定条件下，一定能大量共存的是：
①某无色透明的酸性溶液中：Cl－、Na+、CrO42－、SO42－
②水电离产生的c(H+)＝10-12mol·L-1的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、NO3-
③使紫色石蕊试液变红的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
④加入过量NaOH溶液后可得到澄清溶液：K+、Ba2+、 HCO3-、C1-
⑤c（H+）＜c（OH-）的溶液中：ClO-、Cl-、K+、Na+
⑥在酸性高锰酸钾溶液中：Na+、NH4+、I-、ClO-
⑦能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、K+、CO32-
A．①③④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C．②⑤⑦ D．②④⑤⑦
简单原子的原子结构可用下图表示方法形象表示：其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是（ ）
A．①②③互为同位素 B．①②③互为同素异形体
C．①②③是三种化学性质不同的粒子 D．①②③具有相同的质量数
某研究小组在查阅资料中发现，常温下氯气可以氧化氨气获得氮气。该小组由此设计出制取氮气的思路，设计装置图如下。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。
请回答下列问题：
（1）装置A中的烧瓶内固体不可以选用_________（填序号）。
A．生石灰 B．碱石灰 C．五氧化二磷 D．烧碱
（2）装置F发生反应的离子方程式是___________________________。
（3）B装置的作用_________；E装置的作用__________________。
（4）写出制取的化学方程式__________________；反应生成，转移的电子数是_________。
（5）当反应装置里的氨气和氯气的物质的量之比大于_________时，尾气里一定含有氨气；当反应装置里的氯气和氨气的物质的量之比大于_________时，尾气里一定含有氯气。
在现代社会，化学与科技、生活、生产的联系越来越密切。下列有关说法错误的是
A. “乙醇汽油”的广泛使用能有效减少有害气体的排放
B. “无磷洗涤剂”的推广使用，能有效减少水体富营养化的发生
C. “无氟冰箱”取代“含氟冰箱”，对人类的保护伞——臭氧层起到保护作用
D. “海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入明矾可以使海水淡化
对于达到平衡的可逆反应：X+Y2W+Z，其他条件不变 时，增大压强，正、逆反应速率(v)变化的情况如图所示。下列对X、Y、W、Z 四种物质状态的描述正确的是
A.W、Z均为气体，X、Y中只有一种为气体、
B.X、Y均为气体，W为液体或固体，Z为气体、
C.X、Y或W、Z中均只有一种为气体'
D. X、Y均为气体，W、Z均为液体或固体
（1）混合动力汽车因具有能量利用率高（95%以上）、节省汽油、发动机噪音低和几乎没有尾气污染等优良性能，受到越来越多的关注，某种混合动力汽车的动力系统由“1.3L汽油机+5速手动变速器+10kW电机+144V镍氢电池”组成。
①汽油机的燃料之一是乙醇，1g乙醇完全燃烧放出29.7kJ热量，写出乙醇燃烧的热化学方程式___________________________________。
②镍氢电泄的使用可减少重金属离子污染，它采用储氢金属作为负极，碱液（主要是KOH）作为电解液，镍氢电池充电时发生反应：Ni(OH)2=== Ni(OH)+1/2H2。其放电时正极电极反应式为__________________________________。
③常温下，浓度同为0.1mol·L-l的NaHCO3溶液和Na2CO3 溶液pH 值都大于7 ，两者中_______ pH更大，其原因是：___________________________________。
(2)二氧化锰、锌是制造干电池的重要原料，工业上用软锰矿(含MnO2)和闪锌矿(含ZnS)联合生产二氧化锰、锌的工艺如下：
①操作1的名称为___________，单质A为____________，单质B为______________。
②上述电解过程中，当阴极生成6.5gB时阳极生成MnO2质量为_________________。
③利用铝热反应原理，可从软锰矿中提取单质锰，写出其化学反应式：__________________________________________
一切植物中均含有天然有机高分子化合物A，它是构成植物细胞壁的基础物质，不溶于水，也不溶于一般有机溶剂．能发生如下变化（A～F均分别代表一种物质，框图中的部分产物已略去，如：B生成C的同时还有CO2生成．）
（1）由A生成B化学方程式为 ．
（2）B、D均含有的官能团是 ，设计实验，用弱氧化剂检验（1）所得到的溶液中
的B分子结构中存在该官能团（要求：所需仪器和药品可以任选，如需采用实验室不
能长期保存的试剂请写出它的制备过程；以下步骤可以不填满．）
①
②
③
④
（3）从A到F发生的反应类型有 ．
A．氧化 B．酯化 C．消去 D．水解
（4）写出C到D所发生的化学反应的化学方程式 ．
（5）F有多种同分异构体，请写出与它有相同官能团的所有同分异构体
．
（每空1分，共10分）
已知化合物A中各元素的质量分数分别是C：37.5%，H：4.2%和O：58.3%，请填空：
（1）0.01mol A在空气中充分燃烧需消耗氧气1.01L（标准状况），则A的分子式是 ；
（2）实验表明：A不能发生银镜反应。1 mol A与足量的碳酸氢钠溶液反应可以放出3 mol CO2。在浓硫酸催化下，A与乙酸可发生酯化反应。核磁共振氢谱表明A分子中有4个氢处于完全相同的化学环境，则A的结构简式是 ；
（3）在浓硫酸催化和适宜的的反应条件下，A与足量的乙醇反应生成B（C12H20O7），B只有两种官能团，其数目比为3∶1，则由A生成B的反应类型是 ，该反应的化学方程式是 ；
（4）A失去1分子水后形成化合物C，写出C的两种可能的结构简式及其官能团的名称：① ， ， ；
② ， ， 。
2PbSO4＋2H2O）（ ） 
的化学方程式__________________；反应生成
，转移的电子数是_________
。
2W+Z，其他条件不变 时，增大压强，正、逆反应速率(v)变化的情况如图所示。下列对X、Y、W、Z 四种物质状态的描述正确的是
