写出下列物质电离或盐水解的离子方程式：

    (1)NaHSO₄溶于水_______________________________________________________

(2) H₂S的电离________________________________________________________ 

(3)氯化铁溶液：                                                       ；

(4)碳酸钠溶液：                                                         ；

(5)AlCl₃与NaHCO₃混合____________________________________________________

常温下，下列溶液的pH大于7的是（      ）

A．NH₄Cl                B．H₃PO₄                C．NaHCO₃             D．Na₂SO₄

   （I）多项选择题

         关于化工生产的下列叙述中，正确的是               。

         A．生产普通玻璃的原料是石灰石、石英、纯碱，在玻璃熔炉中发生复杂的物理化学变化

         B．工业上合成氨没有采用更大的压强是从设备和动力要求方面考虑的

         C．加热法只适用于软化暂时硬度的硬水

         D．工业上采用电解熔融氯化铝生产金属铝

         E．用高纯度焦炭与石英砂反应可制得纯度达到9个9的单晶硅材料

   （II）

       工业上制取硝酸铵的流程图如下，请回答下列问题：?

   （1）1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨。2007年化学家格哈德·埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意如下：

   （2）在合成氨的设备（合成塔）中，设置热交换器的目的是                      ；在合成硝酸的吸收塔中通入空气的目的是                                 。

   （3）生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物，可用如下两种方法处理：

碱液吸收法：NO+NO₂+2NaOH===2NaNO₂+H₂O

NH₃还原法：8NH₃+6NO₂ ======= 7N₂+12H₂O（NO也有类似的反应）

请从绿色化学的角度分析两种方法的优劣：

   （4）某化肥厂用NH₃制备NH₄NO₃。已知：由NH₃制NO的产率是96%、NO制HNO₃的产率是92%，则制HNO₃所用去的NH₃的质量占总耗NH₃质量（不考虑其它损耗）的　       %。

   （5）硝酸铵是一种常用的氮肥，在贮存和使用该化肥时，把应注意的事项及理由填入下表。

某芳香烃X是在一种重要的有机化工原料，它的相对分子质量为92。研究部门以X为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去），其中A是一氯代物，H是一种功能高分子，链节组成为C₇H₅NO。w_w*w.k*s 5*u.c*o m

请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题：w_w w. k#s5_u.c o*m

（1）H的结构简式是                            

（2）由F转化为G的反应条件是                     

（3）Y有多种同分异构体，其中属于酯类的芳香族化合物共有             种。

（4）由B→C得化学方程式是                               阿司匹林与足量NaOH溶液反应的化学方程式是                            

右图中，M、N为含X元素的常见化合物。则X元素为

A．Fe或C               B．Cu或Fe

C．N或S                D．C或Al

下列物质中，不属于电解质的是

A．HCl                       B．NaCl

C．KOH                       D．蔗糖

下列各组离子可以大量共存的是

    A．Na⁺、Ba²⁺、SO₄^2―、Cl^―             B．H⁺、Ag⁺、Cl^―、NO₃^―    

C．K⁺、H⁺、CO₃^2―、Cl^―               D．Cu²⁺、Fe³⁺、Cl^―、NO₃^―  

光导纤维被认为是20世纪最伟大的发明之一，它使信息高速公路在全球迅猛发展，它的发明者是被誉为“光纤之父”的华人科学家高锟。光导纤维的主要成分是（　　）

    A．SiO₂          B．CaCO₃         C．Na₂SiO₃       D．CaSiO₃

高铁酸钾（K₂FeO₄）和二氧化氯（ClO₂）都是高效水处理剂，其工业制备的反应原理分别为  2Fe(OH)₃+3 KClO+4KOH=2K₂FeO₄+3KCl+5H₂O

2KClO₃+ Na₂SO₃ +H₂SO₄＝2ClO₂ + Na₂SO₄ + K₂SO₄+ H₂O

下列说法中，正确的是（     ） w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

A．上述两个反应中， KClO₃做氧化剂，KClO 做还原剂

     B．ClO₂做水处理剂原理和明矾相同

C．K₂FeO₄用于杀菌后其还原产物还可用作净水剂

     D．制备等物质的量的K₂FeO₄和ClO₂，转移的电子数之比为1 : 1

目前燃料电池中能量转化效率最高的是陶瓷电池，此类电池正面涂有黑色的稀有金属复合氧化物，作为正极，反面是一层较厚的绿色“金属陶瓷”，作为负极。在750℃实验温度下，空气中的氧分子吸附于黑色正极，氧原子会分别从涂层中“抢走”2个电子，变成氧离子，随后氧离子穿过陶瓷膜，与负极那一边的燃气反应，并释放出能量，氧不断“劫持”电子穿越薄膜，正负两极间便形成电压，产生电流。

（1）水煤气成分是                          。水煤气又称为合成气，在一定条件下可以合成二甲基醚时，还产生一种可以参与大气循环的无机化合物，写出该化学方程式可能是                                             。

_{http://www..com/}（2）若以水煤气为上述陶瓷电池的燃料气，则电池的负极反应方程式为                                             。

（3）下图是丙烷、二甲醚燃烧过程中能量变化图，_{w.w.w.k.&s.5*u.c.om}

其中x为各自反应中对应的系数。根据该图写出二甲醚燃烧的热化学方程式             

若以第⑵问中陶瓷电池为电源，用惰性电极电解硝酸银溶液，为保证阴极有 10.8g银析出，试求制备水煤气时, 至少需要碳        g