请回答下面问题

（1）Mg是第三周期元素，该周期部分元素氟化物的熔点见下表：

下列基态原子的外围电子排布式中，正确的是（     ）

A．3d⁹4s²                  B．3d⁴4s²                  C．3d¹⁰4s⁰                   D．3d⁸4s²

某有机物A的分子式为C₆H₁₂O₂，已知A～E有如右图转化关系。则A的结构可能有（   ）

A．1种      B．2种       C．3种      D．4种

下列各组物质间反应可能包括多步反应，其总的离子方程式正确的是

A．AlCl₃ 溶液中投入过量Na：Al³⁺ + 4Na＋2H₂O ==AlO₂ ^- ＋4Na⁺ + 2H₂ ↑

B．甲醇、氧气和氢氧化钾溶液组成的燃料电池的负极反应

CH₃OH+H₂O－6e^－= CO₂↑+6H⁺

C．NaClO 溶液中通入过量SO₂ClO ^-＋SO₂ + H₂O == HClO + HS0₃ ^–

D．向明矾溶液中滴加Ba（OH）₂ ，恰好使SO₄^2- 沉淀完全：

2Al³⁺＋3S0₄ ^2-＋ 3Ba²⁺ + 6OH ^- == 2Al（OH）₃↓+ 3BaSO₄↓

根据化学平衡知识，判断下列说法正确的是              （    ）

A．已知NaHA溶液呈弱碱性，则该溶液中下列各种微粒浓度大小排列顺序为：

       c(Na⁺)＞c(HA^－)＞c(A^2－)＞c(H₂A)

B．在小苏打溶液中存在下列关系：c(HCO₃^－)＝c(Na⁺)－c (CO₃^2－)－c(H₂CO₃)

C．向AgCl悬浊液中加入足量的NaI溶液，无明显现象产生

D．常温下，稀释0.1 mol/L的氨水，溶液中所有离子浓度均下降

控制适合的条件，将反应2Fe^3＋＋2I^－2Fe^2＋＋I₂设计成如右图所示的原电池（盐桥起到导电作用）。下列判断不正确的是

A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应

B．反应开始时，甲中石墨电极作负极

C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态

D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl₂，电流表可能会再次产生偏转

对于敞口容器中的化学反应Zn(s)＋H₂SO₄(aq)＝ZnSO₄(aq)＋H₂(g) ，下列叙述不正确的是

A．锌不能用来表示该反应的速率，其它反应物和生成物都能用来表示该反应的速率（molL^-1S^-1）    

B．反应过程中能量关系可用右图表示

C．若将该反应设计成原电池，锌为负极

D．若将其设计为原电池，当有32.5g锌溶解时，正极放出标况下11.2L气体

在200 mL含Mg²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、H⁺、Cl^- 等离子的溶液中，逐滴加入5mol??L^-1NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如图所示。下列叙述不正确的是

A．x – y = 0.01 mol

B．原溶液中c（Cl^-）=0.75 mol·L^-1

C．原溶液的pH=1                

D．原溶液中n（Mg²⁺）∶n（Al³⁺）=5∶1

若_aA^m+ 和 _bB^n-的核外电子排布相同，则下列关系中不正确的是            （     ）

A．离子半径 A^m+  ＜ B^n-                B．A的质子数比B的质子数多(m+n)

C．原子半径A ＜ B                    D．A在元素周期表中位于B的下一周期

Ⅰ、某化学活动小组利用如下甲装置对原电池进行研究，请回答下列问题：（其中盐桥为含有饱和KCl溶液的琼脂）

（1）在甲图装置中，当电流计中指针发生偏转时，盐桥中的离子移动方向为：K⁺移向_____烧杯，Cl^-移向______烧杯（填“A”或“B”），装置中电子的移动路径和方向为___________________________。

Ⅱ、该小组同学提出设想：如果将实验中的盐桥换为导线（铜制），电流表是否也发生偏转呢？带着疑问，该小组利用图乙装置进行了实验，发现电流计指针同样发生偏转。回答下列问题：

（2）该小组的一位成员认为溶液中的阴阳离子能通过铜导线从而构成闭合回路形成电流，该装置仍然为原电池。你对该观点的评价是__________（填“正确”或“不正确”）。

（3）对于实验中产生电流的原因，该小组进了深入探讨，后经老师提醒注意到使用的是铜导线，烧杯A实际为原电池。那么在烧杯B中铜片上发生反应的电极反应式为______________________。

（4）对于图乙烧杯A实际是原电池的问题上，该小组成员发生了很大分歧：

①一部分同学认为是由于ZnSO₄溶液水解显酸性，此时原电池实际是由Zn、Cu做电极，H₂SO₄溶液作为电解质溶液而构成的原电池。如果这个观点正确，那么原电池的电极反应式为：

正极：_________________________________。

②另一部分同学认为是溶液酸性较弱，由于溶解在溶液中的氧气的作用，使得Zn、Cu之间形成原电池。如果这个观点正确，那么原电池的电极反应式为：

正极：_________________________________。

（5）若第（4）问中②观点正确，则可以利用此原理设计电池为在偏远海岛工作的灯塔供电。其具体装置为以金属铝和石墨为电极，以海水为电解质溶液，请写出该电池工作时总反应的化学方程式

____________________________________________________________________。