可逆反应A(g)+3B(g)  2C(g)+2D(g)在四种不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率最大的是

A．v(A)=0.2 mol／(L·min)           B．v(B)=0.5 mol／(L·min)

C．v(C)=0.3 mol／(L·min)           D．v(D)=0.1 mol／(L·min)

下列化学实验能达到目的的是

A．用激光笔检验某KI溶液中是否溶有淀粉

B．加入适量溴水后过滤，可除去苯中的少量苯酚

C．向碘水中加入苯或酒精，均可从碘水中萃取碘

D．向AgCl沉淀中滴加少量KI溶液，可说明K_sp(AgCl)＜K_sp (AgI)

下列说法正确的是

A．原子中，核内中子数与核外电子数的差值为143

B．纯碱、和生石灰分别属于盐、混合物和氧化物

C．凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物

D．、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

下列是芳香族化合物A、B、C、D、E的转化关系，其中A、E分子式分别是C₉H₈O和C₉H₈O₂，E分子中除苯环外还含有一个六元环，且E中不含甲基。根据下列转化关系回答问题：

   （1）写出A分子中所含官能团的名称____________。

   （2）完成方程式，并写出反应类型：

　　    A→B                       ，反应类型________________________。

　　    B→C________________________，反应类型________________________。

   （3）写出E的结构简式____________；写出由D反应生成高聚物的结构简式___________。

   （4）D的同分异构体符合下列条件：①苯环有两个取代基；②取代基上无甲基；③能与FeCl₃溶液发生显色反应；④能发生水解反应和银镜反应。

　　    写出其中任意一种同分异构体的结构简式________________________。

用已知浓度的NaOH溶液测定某H₂SO₄溶液的浓度，参考右图，从下表中选出正确选项（    ）

铅蓄电池是典型的可充电电池，在现代生活中有着广泛的应用，其充电、放电按下式进行：

有关该电池的说法正确的是                                          （   ）

A. 放电时，蓄电池内电路中H⁺ 向负极移动

B. 放电时，每通过1mol电子，蓄电池就要消耗2mol H₂SO₄

C. 充电时，阳极反应：PbSO₄ +2e^－ ＝ Pb + SO₄^2－

D. 充电时，铅蓄电池的负极与外接电源的负极相连

在下列事实中，什么因素影响了化学反应速率？

（1）熔化的KClO₃放出气泡很慢，加入少量MnO₂后很快产生气体_____________；

（2）同浓度、同体积的盐酸放入同样大小的锌块和镁块，产生气体有快有慢_____________；

（3）夏天的食品易变霉，冬天就不易发生该现象_____________。

下列各组离子能在酸性溶液中大量共存的是（    ）

A．Cu²⁺  Ag⁺  NO₃^-  Cl^-             B．K⁺  Fe³⁺  SO₄^2-  OH^-

C．Ca²⁺  HCO₃^-  NO₃^-  NH₄⁺         D．Mg²⁺  Cl^-  Na⁺  NO₃^-

己知Zn跟一定量的浓H₂SO₄反应生成的气体产物有2种；请从下图中选用所需的仪器组成一套进行该反应并检出气体产物的装置(装置可重复选用，假设每步反应都进行的完全，且无需干燥)。现提供Zn、浓H₂SO₄、其它试剂自选（固定仪器用的铁夹、铁架台及加热装置等均略去）。将所选的仪器按连接顺序由上至下依次填入下表，并写出该仪器中应加的试剂、作用及现象。(可不填满， 也可加行)

某化学兴趣小组的同学为探究二氧化硫的化学性质，设计了如下图所示的装置。 请回答下列问题。

（1）铜和浓硫酸反应中浓硫酸的作用为              （A、强氧化剂    B、强还原剂）。

（2）B瓶中盛有品红溶液，观察到品红溶液褪色，这是因为 SO₂具有          ，C瓶中盛有新制的氯水，观察到氯水褪色，这是因为SO₂具有          。（填选项的字母）

A．氧化性　　　　　B．还原性      C．漂白性

（3）D瓶中盛有足量NaOH溶液以除去SO₂， 该反应的主要产物的化学式为             。

（4）充分反应后，小组同学发现铜和硫酸都有剩余。若想使剩余的铜片溶解，可再加入

                 （填选项的字母）。

A．HNO₃　　　 B．NaNO₃       C．NaHCO₃       D．Na₂CO₃