下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是

A  Al³⁺         B Mg²⁺        C Be²⁺          D H⁺

在有机物分子中，若某个碳原子连接4个不同的原子或原子团，则这种碳原子称为“手性碳原子”。凡有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性。物质： 有光学活性，它发生下列反应后生成的有机物仍有光学活性的是

A．与NaOH溶液共热                  B．与甲酸发生酯化反应

C．铜作催化剂的条件下被氧气氧化      D．在催化剂存在下与H₂作用

某可逆反应进行过程中，在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示。则该反应的化学方程式为                  ；反应开始至2分钟，能否用C表示反应速率吗？              （填“能”或不能”），原因                           。

在一恒定的容器中充入2molA和1molB发生反应：2A(g)+B(g) xC(g)，达平衡后，C的体积分数为W%；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：0.6mol、B：0.3mol、C：1.4mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为W%，则x值为

A．只能为2        B．只有为3      C．无法确定     D．可能是2，也可能是3.

A、B、C、D、E为短周期元素组成的中学常见物质，它们转化关系如图所示（部分产物、条件略去）。

下列说法正确的是（   ）

  A．若C为二氧化碳，则E可以是强碱也可以是强酸

  B．若D为白色胶状难溶物，且与A摩尔质量相等，则E为一常见气体单质

  C．若E为氢气，则A一定为金属单质钠

  D．若A为金属单质，则X一定为二氧化碳

某同学进行了如图所示的实验，由实验现象得到的结论中正确的是

A. 原溶液中一定只含有SO

B. 原溶液中一定含有SO和Cl^—

C. 原溶液中一定只含有Cl^—            

D. 原溶液中可能含有SO，也可能含有Cl^—

标准状况下分别向甲、乙、丙三个容器中加入30.0 mL同浓度的盐酸，再加入不同质量的由两种金属组成的同种合金粉末，测量放出气体的体积。另在甲、乙、丙三个容器中加入30.0 mL与盐酸同浓度的氢氧化钠溶液，再分别加入与上述实验相同质量的同种合金，测量放出气体的体积。所得数据如下表所示：

    根据表中数据不可能得出的结论是

A．盐酸的物质的量浓度为2 mol·L^－1                            B．合金可能由镁与铝组成

 C．x=2.016                                  D．y=2.016

某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容：

乙二酸（HOOC—COOH，可简写为H₂C₂O₄）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸）为弱电解质），且酸性强于碳酸，其熔点为101.5℃，在157℃升华。为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：

（1）向盛有1 mL饱和NaHCO₃溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生。该反应的离子方程式为_______________________________________。

（2）向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO₄溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去，说明乙二酸具有_____________（填“氧化性”、“还原性”或“酸性”），请配平该反应的离子方程式：____ MnO₄^– + ____ H₂C₂O₄ + _____ H⁺ = _____ Mn²⁺ + _____ CO₂↑ + _____ H₂O

（3）将一定量的乙二酸放于试管中，按下图所示装置进行实验(夹持装置未标出)：

实验发现：装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO₄粉末变蓝，F中CuO粉末变红。据此回答：

上述装置中，D的作用是__________________。

乙二酸分解的化学方程式为____________________________________________。

（4）该小组同学将2.52 g草酸晶体(H₂C₂O₄·2H₂O)加入到100 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，其原因是______________________________。（用文字简单表述）

（5）以上溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为： _____________________；（用离子符号表示）

以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是

A．先加入BaCl₂溶液，再加入足量的HNO₃溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的SO₄^2－

B．加入足量的CaCl₂溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定有大量的CO₃^2－

C．用洁净的铂丝蘸取该溶液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃能观察到火焰呈紫色。该溶液中一定含有钾离子，可能含有钠离子。

D．先加适量的盐酸将溶液酸化，再加AgNO₃溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的Cl^－

A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大。A、E同主族，元素原子的核外电子数是A元素原子核内质子数的两倍。B、C两元素原子的最外层电子数之和等于D元素原子的最外层电子数，C、D两元素原子最外层电子数之和等于F元素原子的最外层电子数。D元素原子最外层电子数是次外层电子数的一半。

回答下列问题：

  ⑴ 用电子式表示B、F两元素形成化合物的过程：      ；

⑵ A、C两元素的化合物与B的氢氧化物反应的离子方程式为      ；

⑶ D气态氢化物的稳定性     （填“大于”、“小于”）E的气态氢化物的稳定性。