实现下列变化需要加入还原剂才能实现的是（   ）

　　Ａ.Fe₂O₃ →Fe     Ｂ.Cu →Cu(NO₃)₂         Ｃ.SO₃→ H₂SO₄             Ｄ.Cl₂→Cl^-               

用Na₂CO₃标准溶液滴定未知浓度盐酸，导致测定结果偏高的操作有（      ）

A．滴定前锥形瓶用蒸馏水润洗过       

B．滴定前锥形瓶中加入待测盐酸后又加蒸馏水

C．滴定前读数方法正确，滴定后俯视读数

D．滴定前尖嘴中气泡未排除即进行滴定，滴定后尖嘴无气泡

将标准状况下的aLHCl(气)溶于l00g水中，得到的盐酸密度为bg·cm^-3，则该盐酸的物质的量浓度是         (   )

某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H₂SO₄溶液；以0.14mol·L^-1的NaOH溶液滴定上述稀H₂SO₄ 25.00mL(酚酞作指示剂)，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。

（1）该学生用标准0.14mol·L^-1 NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：

A、用酸式滴定管取稀H₂SO₄ 25.00mL，注入锥形瓶中，滴入指示剂。

B、用待测定的溶液润洗酸式滴定管　　

C、用蒸馏水洗干净滴定管

D、取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”

以上2—3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下

E、检查滴定管是否漏水　　　

F、另取锥形瓶，再重复操作一次

G、把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度

①滴定操作的正确顺序是(用序号填写)；E→C→D→     →     →     →F；

②在G操作中如何确定终点？                                                。

（2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果                   

（填“偏小”、“偏大”或“不变”）。

（3）如有1mol/L和0.1mol/L的NaOH溶液，应用0.1mol/L的NaOH溶液，原因是______________                                  _____                        ___。

（4）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入     __（选填“甲”或“乙”）中。

（5）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H₂SO₄溶液浓度            （选填“偏大”“偏小”或“无影响”）

（6）计算待测硫酸(稀释前的硫酸)的物质的量浓度(保留到小数点后二位)                    。

实验室常用二氧化锰与浓盐酸反应来制取氯气              。

MnO₂＋4HCl（浓）   MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O                     

    现用200克36.5％的浓盐酸（过量）与17.4克二氧化锰反应, 试回答下列问题：

（1）理论上可制得标准状况下的氯气的体积为             L

（2）将反应后剩余的溶液用水稀释至500mL，则稀释后溶液HCl的物质的量浓度是           

实验室中装有酒精的试剂瓶应贴有的图标是 (    )

某状况下，2g 二氧化碳气体的体积是 1120 mL，2g A 气体的体积是 770 mL，A的摩尔质量是__________。 某金属氯化物 MCl₂ 40．5 g 含 0．6 mol Cl^－，则该氯化物的摩尔质量为__________，金属M的相对原子质量为__________。

下列有关化学实验安全问题的叙述中不正确的是（　　）

A．少量的浓硫酸沾到皮肤上时，必须迅速用抹布拭去，再用大量水冲洗

B．取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标记

C．凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂

D．闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品

纽扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液。放电时两个电极反应分别为：Zn+2OH^-→Zn(OH)₂+2e^-   Ag₂O+H₂O+2e^-→2Ag+2OH^-  下列说法中正确的是（     ）

A.锌是正极，氧化银是负极        B.锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应。

C.溶液中OH^-向正极移动，K⁺、H⁺向负极移动。

D.在电池放电的过程中，电解质溶液的酸碱性基本保持不变。

下列离子反应方程式，书写正确的是（     ）

A. 向碳酸钠溶液中加盐酸  CO₃^2- + 2H⁺ = H₂O +CO₂ ↑

B．向稀硫酸溶液中投入铁粉 2Fe +6H⁺ = 2Fe³⁺ +3H₂ ↑

C. 向盐酸中投入碳酸钙 CO₃^2- + 2H⁺ = H₂O +CO₂ ↑

D. 氢氧化钡溶液中加入硫酸  H⁺ + OH^- =H₂O