利用催化氧化反应将SO₂转化为SO₃是工业上生产硫酸的关键步骤。

   （1）某温度下，2SO₂（g）+O₂（g）2S0₃（g）△H₃=mkJ/mol，平衡常数（K）的大小与温度（T）的关系如右图中曲线所示，则m____0（填“>”“=”或“<”）；b点时v（正）   v（逆）（填“<”、“=”或“>”）。反应的焓变（△H）将    （填“增大”、“减小”或“不变”）。

   （2）若反应物起始的物质的量相同，下列关系图不正确的是    （填序号）。

   （3）某硫酸厂利用SO₂尾气、废铁屑、空气、水合成绿矾（FeS0₄·7H₂O），反应中作还原剂的物质是        。

   （4）将反应后的混合气体用氨水吸收可得到（NH4）2SO₃和（NH₄）2SO₄两种化工原料。

        ①对于（NH₄）2SO₃溶液，某同学写出了如下的正确关系式：

        2[c（SO^2-₃）十c（HSO^-₃）+c（H₂SO₃）]=c（NH⁺₄）+c（NH₃·H₂O）

请分析该同学的依据是    。

②在（NH₄）2 SO₄溶液中存在：NH⁺₄+ H₂ONH₃·H₂O+H⁺，则该反应常温下的平衡常数K=     （已知：常温下，NH₃·H₂O的电离平衡常数K=1.7×10^-5）

   （5）三氧化硫吸收后所得的硫酸常用来制备BaSO₄作X射线透视时的内服造影剂，胃酸很强（pH约为1），但服用大量BaSO₄仍然是安全的，BaSO₄不溶于酸的原因是（用溶解平衡原理解释）      。万一误服了少量BaCO₄，应尽快用大量0. 5mol/LNa₂SO₄溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中Na₂SO₄溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba²⁺浓度仅为mol/L（已知25℃时，Ksp（BaSO₄）=1×l0^-10 ,Ksp（BaCO₃）=1×10^-9）.

配制100mL 1mol/L NaCl溶液，下列操作中错误的是          （    ）

       A．在托盘天平上放两片大小一样的纸，然后将氯化钠放在纸片上称量

       B．把称得的氯化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液移入容量瓶

中

       C．用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，洗涤液也移入容量瓶中

       D．沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直至溶液凹液面恰好与刻度线相切

下列有关化学实验的叙述正确的是                     （    ）

       A．用待测液润洗滴定用的锥形瓶

       B．配制FeCl₃溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀盐酸

       C．用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶

       D．Na₂CO₃溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中

下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是           （    ）

      A．1s²2s²2p⁴              B．1s²2s²2p⁶3s²3p³

      C．ls²2s²2p⁶3s²3p²     C．ls²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²

纯净的过氧化钙（CaO₂）难溶于水、乙醇，常温下较为稳定。CaO₂·8H₂O在0℃时稳定，加热至130℃时逐渐变为无水CaO₂。在实验室可用钙盐制取CaO₂·8H₂O，再经脱水制得CaO₂。其制备过程如下：

       根据以上信息，同答下列问题：

   （1）用上述方法制取CaO₂·8H₂O的化学方程式是            ；

   （2）操作A的步骤为                ；

   （3）检验“水洗”已经洗净的方法是                         ；

   （4）测定产品中CaO₂的含量的实验步骤是（己知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-）：

第一步：准确称取a g产品于锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI品体，再滴入适量2 mol·L^-1的H₂SO₄溶液，充分反应：

第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液：

第三步：逐滴加入浓度为c mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液至反应完全，消耗Na₂S₂O₃溶液VmL。

①第三步反应完全时的现象为            ；

②产品中CaO₂的质量分数为             （用字母表示）；

③某同学经实验测得产品中CaO₂的质量分数偏高，造成偏高的原因是（测定过程中由操作产生的误差忽略不计，用离子方程式表示）                   。

甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质，存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动。实验方案如下：

    甲：①准确配制0.1mol·L^-1的HA、HCl溶液各100mL；

    ②取纯度相同，质量、大小相等的锌粒放入两只试管中，同时加入0.1mol·L^-1的HA、HCl溶液各100mL，按上图装好，观察现象。

乙：①用pH计测定物质的量浓度均为0.1mol·L^-1的HA和HCl溶液的pH；

②再取0.1mol·L^-1的HA和HCl溶液各2滴（1滴约为）分别稀释至100mL，

再用pH计测其pH变化。

   （1）乙方案中说明HA是弱电解质的理由是，测得0.1mol·L^-1的HA溶液的pH     1（填“>”“<”或“=”）；甲方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是      。

       A．装HCl的试管中放出的氢气速率大

       B．装HA溶液的试管中放出氢气的速率大

       C．两个试管中产生气体速率一样大

   （2）乙同学设计的实验第②步，能证明改变条件解质平衡发生移动。加水稀释，弱酸HA的电离程度        （填“增大、减小、不变”）

   （3）甲同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验：使HA的电离程度和c（H⁺）都减小，c（A）增大，可在0.1mol·L^-1的HA溶液中，选择加入             试剂。

       A．NaA固体（可完全溶于水） B．1mol·L^-1NaOH溶液

       C．1mol·L^-1H₂SO₄              D．2mol·L^-1HA

   （4）pH=1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积V的关系如右图所示，则下列说法不正确的有         

       A．若a=4，则A是强酸，B是弱酸

       B．若，则A、B都是弱酸

       C．两种酸溶液的物质的量尝试一定相等

       D．稀释后，A溶液的酸性比B溶液弱

右图为冰晶体的结构模型，大球代表O原子，小球代表H原子。下列有关说法正确的是（     ）

   A．冰晶体熔化时，水分子之间的空隙增大

   B．冰晶体具有空间网状结构，是原子晶体

   C．水分子间通过H－O键形成冰晶体

   D．冰晶体中每个水分子与另外四个水分子形成四面体

下列说法正确的是

   A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族

   B．主族元素X、Y能形成XY₂型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为2或5

   C．氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高

   D．同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同

实验室配制1mol·L^-1盐酸250mL，下列不需用的仪器是（    ）

A．250 mL容量瓶         B．托盘天平           C．胶头滴管            D．烧杯

有Xⁿ⁺、Y^m+、Z^n-，已知它们各自带有的电荷数值m>n，且X、Y、Z三种原子的M电子层中的电子数均为奇数。若按X→Y→Z的顺序，下列说法中正确的是                                                            （     ）

A．它们的最高价氧化物的相应水化物的碱性依次减弱，酸性依次增强

B．它们的原子半径依次增大

C．它们的单质在常温、常压下的密度依次减小

D．它们的最高价氧化物的水化物都是强电解质