某原电池的总反应的离子方程式是：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，此反应的原电池正确的是

100 mL 6mol/L H₂SO₄与过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的(       )                  

A、Na₂SO₄(s)       B、CuSO₄溶液    C、H₂SO₄溶液      D、H₂O?

（共4分）用系统命名法给下列物质命名：

（1）　　　　　　　　　　　　

（2）　 　　　　　　　　　　　　　

维生素C是一种水溶性维生素(化学式为C₆H₈O₆其水溶液呈酸性)，人体缺乏这样的维生素会得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸。在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C，例如新鲜橙汁中维生素C的含量在500mg/L左右。某校课外活动小组测定了某牌子的软包装橙汁中维生素C的含量，下面是测定实验分析报告。(请填写有关空白)

（一）测定目的：测定××牌软包装橙汁中维生素C的含量。

（二）测定原理：C₆H₈O₆+I₂ →C₆H₆O₆+2H^＋+2I^―

（三）实验用品及试剂

（1）仪器和用品(自选，略)

（2）试剂：指示剂___ ▲____(填名称)，浓度为7.50×10^－3mol·L^-1的I₂标准溶液、蒸馏水等。

（四）实验过程

（3）洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，润洗后装好标准碘溶液待用。

（4）用    ▲   (填仪器名称)向锥形瓶中移入20.00mL待测橙汁，滴入2滴指示剂。

（5）用左手控制滴定管的__ ▲_____(填部位)，右手摇动锥形瓶，眼睛注视___ ▲____，直到滴定终点。滴定至终点时的现象是______ ▲________。

（五）数据记录与处理

若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液的体积是15.00mL，则此橙汁中维生素C的含量是_▲  mg/L。

（六）问题讨论：

（1）滴定时能否剧烈摇动锥形瓶？   ▲     ，为什么？ _____ ▲_________。

（2）从分析数据看，此软包装橙汁是否是纯天然橙汁？___ ▲____(填“是”或“不是”或“可能是”)。制造商最可能采取的做法是____ ▲______(填编号)：

A．加水稀释天然橙汁    B．橙汁已被浓缩     C．将维生素C作为添加剂

下列实验现象或结论描述正确的是（    ）

A．加热滴有酚酞的K₂CO₃（稀溶液）：红色变浅

B．含FeCl₃的溶液中滴入SCN^-：溶液变为红色

C．将稀溴水滴入含少量的苯酚溶液中：产生白色沉淀

D．将硫酸铝溶液蒸干，可得固体氧化铝

己知在甲醛、乙醛、丙醛组成的混合物中，氧元素的质量分数为37%，则氢元素的质量分数为（    ）

A．8.5%         B． 9%          C．10.2%       D．无法计算

某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是

A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸         B.用托盘天平称量25.20g NaCl

C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3

D.用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL

已知2－丁烯有顺、反两种异构体，在某条件下两种气体处于平衡，下列说法正确的是：

   △H= －4.2 kJ/mol

A．顺－2－丁烯比反－2－丁烯稳定

B．顺－2－丁烯的燃烧热比反－2－丁烯大

C．加压和降温有利于平衡向生成顺－2－丁烯反应方向移动

D．反－2－丁烯和顺－2－丁烯具有相同的熔沸点

由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是（    ）

A．②④⑤③①                            B．③②④①⑤

C．③④②⑤①                            D．②④③⑤①

    26利用氧化还原反应原理配平以下化学方程式，并：

　　　FeSO₄ +　KNO₃ +　H₂SO₄ ===　K₂SO₄ +　Fe₂(SO₄)₃ + 　NO↑+　H₂O

    （1）标出电子转移的方向和数目_O

（2）当电子转移了0．3mol时，有          g氧化剂参加反应