已知：6.4克铜与适量的浓硝酸反应，当铜完全溶解后，共收集到NO和NO2混合气体共2.24升（已折算为标准状况）。
(1)写出有关反应的离子方程式 ；
。
(2)被还原的HNO3的物质的量为 ；
(3)参加反应的HNO3的物质的量为 。
下列各物质的用途（括号内为用途），错误的是（ ）
A．硅（半导体材料） B．二氧化硅（光导纤维）
C．溴化银（感光材料） D．碳酸钡（医疗上“钡餐”）
下列表达方式错误的是
A、甲烷的电子式
B、氟化钠的电子式
C、硫离子的核外电子排布式 1s22s22p63s23p4
D、氯离子的结构示意图
下列说法中不正确的有（ ）
①氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂；②光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2；③燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量；④pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨；⑤室温下浓硫酸与铜片不会发生剧烈的化学反应，原因是铜被钝化。⑥氯气易液化，液氯可以保存在钢瓶中；⑦常温下浓硫酸可以用铝制容器盛放；⑧分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤
A．2个 B．3个 C．4个 D．5个
医药阿斯匹林的结构简式如图。试回答：
⑴ 阿斯匹林可看成酯类物质，口服后在胃肠作用下，阿斯匹林发生水解反应，生成A和B两种产物。其中A的结构简式如图，则
阿斯匹林 A
1mol C3H6（丙烯）与Cl2完全加成，再与Cl2彻底取代，两过程最多用Cl2（ ）
A．5 mol B．6mol C．7mol D．8mol
下列各对原子序数的原子能以共价键结合成化合物的是（ ）
A．9和11 B． 8和11 C． 6和17 D． 12和16
某元素的原子核外有3个电子层，最外层有4个电子，则该原子核内的质子数为（ ）
A．14 B．15 C．16 D．17
（Ⅰ）混合物的分离与提纯在化学实验中占有重要的位置。下图表示从固体混合物中分离X的方案，请回答有关问题。
（1）
若按照以上图示从某金属粉末(含有Au、Ag和Cu)中分离Au，加入的试剂是 ，有关反应的化学方程式为 ；
（2）为提纯某Fe2O3样品(主要杂质有SiO2、A12O3)，请设计一种以框图形式表示的实验方案(注明物质和操作) 。
（Ⅱ）工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。
（1）该工艺的中间过程会发生反应：，反应的氧化剂是______________，氧化产物为__________
（2）在精炼铜的过程中，电解液中逐渐下降，、会逐渐增加，所以需定时除去其中的、。下表为几种物质的溶度积。
物质
溶度积
甲同学设计了如下除杂方案：
①试剂a是__________，其目的是____________________________________；根据溶度积该方案能够除去的杂质金属阳离子是____________。写出检验该杂质金属阳离子的操作方法：____________________________________________________________________________.
②乙同学在查阅资料时发现，“工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶入水，再加入氨水
调节pH至7～8，可使生成。沉淀而除去。”乙同学认为甲同学的方案中也
应该将溶液pH调至7～8。你认为乙同学的建议是否正确?________(填“是”或“否”)，
理由是________________________________________________________________________。
取m克铁粉与1 L 1.2 mol/L的稀HNO3恰好完全反应，反应后的溶液中只含Fe2＋且硝酸的还原产物只有NO。则：
（1）m= g。
（2）若将反应后的溶液低温蒸干，析出晶体135 g，则析出晶体的组成可能是 。
（3）若向反应后的溶液中加入100 mL 1.5 mol/L的稀H2SO4，则标准状态下还能产生NO的体积为______L。
，反应的氧化剂是______________，氧化产物为__________
逐渐下降，
、
会逐渐增加，所以需定时除去其中的
、
。下表为几种物质的溶度积。
生成