在容积为2L的密闭容器中.进行反应:A C 在不同温度下.D的物质的量n(D)和时间t的关系如图所示.试回答下列问题: (1)800℃时.0-5min内.以B的浓度变化表示的平均反应速率为 ——青夏教育精英家教网—

在容积为2L的密闭容器中，进行反应：A（g）+2B（g） C（g）+D（g）

在不同温度下，D的物质的量n(D)和时间t的关系如图所示。试回答下列问题：

（1）800℃时，0—5min内，以B的浓度变化表示的平均反应速率为。

（2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是。

a．容器中压强不变 b．混合气体中c(A)不变

c．2v_正（B）=v_逆（D） d．A、B、C、D四者共存

（3）该反应的正反应为反应（填吸热或放热）；判断的理由是。

（4）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用图中数据计算800℃时的平衡常数K（要求有计算过程）。

（共6分,每空2分）．从H⁺、Cu²⁺、Na⁺、SO₄²^－、Cl^－等五种离子中选择适当的离子组成电解质，使之符合下列要求。

（1）以碳棒为电极，电解时电解质质量减小，水量不变，应选用的电解质是________________________________；

（2）以碳棒为电极，电解时电解质质量不变，水量减少，应选用的电解质是________________________________；

（3）以碳棒为阳极，铁棒为阴极，电解时电解质质量和水量都减少，则应选用的电解质是_________________________________。

已知H⁺(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(l)；△H＝－57.3 kJ/mol。若向三份等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液中分别加入：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸至恰好完全反应，并将上述过程中放出的热量分别记为Q_l、Q₂、Q₃。下列关系式中正确的是 ( )

A．Q₁＜Q₃＜Q₂ B．Q_l＜Q₂＜Q₃ C．Q₁＜Q₂＝Q₃ D．Q₁＝Q₂＝Q₃

X元素原子的质量数为m,核内中子数为n,则Wg X²⁺离子含有的电子的物质的量约为

A．(m+n+2)w/m mol B．(m-n+2)w/m mol

C．(m+n-2)w/m mol D．(m-n-2)w/m mol

常温下，将NaHY晶体加入水中溶解，得到0.1mol/L NaHY溶液，下列叙述正确的是

A．若NaHY的水溶液显碱性，该溶液中粒子浓度关系为：c(Na⁺)>c(OH^－)> c(H⁺)> c(HY^－)

B．若溶液中粒子浓度关系为c(H⁺)+c(H??₂Y)= c(OH^－)+ c(Y²^－)，则NaHY的水溶液一定显碱性

C．将NaHY晶体加入水中一定能促进水的电离

D．若NaHY溶液的pH=4，该溶液中粒子浓度关系为：c(Na⁺)>c(HY^－)> c(H⁺)> c(Y²^－)>c(H₂Y)

T℃时，在1L密闭容器中A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图I所示；若保持其他条件不变，温度分别为T_l和T₂时，B的体积百分含量与时间的关系如图Ⅱ所示。则下列结论正确的是

A．在达平衡后，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动

B．在达平衡后，保持压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动

C．保持其他条件不变，若反应开始时A、B、C的浓度分别为0.4mo1·L^-1^、0.5 mo1·L^-1和0.2 mo1·L^—1，则达到平衡后，C的浓度大于0.4 mo1·L^-1

D．保持其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大

与氢气完全加成后，不可能生成2，2，3-三甲基戊烷的烃是（）

A、CH₂=C(CH₂CH₃)C (CH₃)₃ 高*考*资*源*网 B、CH₂=C（CH₃）C(CH₃)₂CH₂CH₃

C、HC≡CCH(CH₃)C(CH₃)₃ D、(CH₃)₃CC(CH₃)=CHCH₃

下列条件下的反应，放出最快的是：

根据下列实验现象，所得结论正确的是 ( )

例下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他产物及反应所需条件均已略去)，当X是强碱时，B跟Cl₂反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。

用化学式号填写下列空格：

(1)A是__________。

(2)当X是强酸时，A、B、C、D、E、F均含同一种元素，F是__________。

(3)当X是强碱时，A、B、C、D、E、F均含同一种元素，F是__________。

(4)B跟Cl₂反应的化学方程式是________________________________________。

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