选择恰当的试剂和方法除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)

(1)C₂H₆(C₂H₄)试剂__________，方法________________________________________。

(2)溴苯(溴)试剂__________，方法___________________________________________。

(3)苯(甲苯)试剂________，方法____________________________________________。

（4）溴化钠(溴)试剂__________，方法_______________________________________。

下列各项表述正确的是

A．羟基的电子式：             B．醛基官能团符号：—COH

C．乙醇的分子式：CH₃CH₂OH        D．异丁烷的结构简式：CH₃CH(CH₃)₂

下列关于NH₄Cl的说法中不正确的是

A、氨气遇到HCl时，可以迅速反应生成NH₄Cl

B、0.5molNH₄Cl中含有氢原子的质量是2克

C、NH₄Cl易溶于水，很稳定，受热不会分解

D、加热NH₄Cl和碱的混合物，可以制取到氨气

下列各组物质中，不是按（“→”表示一步完成）关系相互转化的是

向下列溶液滴加稀硫酸，生成白色沉淀，继续滴加稀硫酸，沉淀又溶解的是

 A. Na₂SiO₃          B. BaCl₂              C. FeCl₃                     D. NaAlO₂

在10ml 0.1mol/L NaOH溶液中加入等体积、等浓度的CH₃COOH溶液，反应后溶液中各粒子的浓度关系错误的是

A、C（Na⁺）>C（CH₃COO^-）>C（H⁺）>C（OH^-）

B、C（Na⁺）>C（CH₃COO^-）>C（OH^-）>C（H⁺）

C、C（Na⁺）= C（CH₃COO^-）+C(CH₃COOH)

D、C（Na⁺）+ C（H⁺）= C（CH₃COO^-）+C（OH^-）

下列分子中所有原子不可能共平面的是

A．        B．CF₂=CF₂        C．CH≡C—CH＝CH₂            D．CO₂

某温度下，Fe(OH)₃（s）、Cu(OH)₂（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是

A.

B.加适量NH₄Cl固体可使溶液由点变到点

C.两点代表的溶液中与乘积相等

D. Fe(OH)₃、Cu(OH)₂分别在、两点代表的溶液中达到饱和

高纯六水氯化锶（SrCl₂·6H₂O）可用于制造高档磁性材料、电解金属钠的助熔剂、高档颜料和液晶玻璃等，具有很高的经济价值。高纯六水氯化锶的制备过程如下：

Ⅰ．将纯水加入烧杯内,搅拌下加入适量工业碳酸锶粉末（含少量Ba、Fe的化合物),制成浆料。

Ⅱ．缓慢加入工业盐酸进行酸化，将固体物质溶解。

Ⅲ．然后喷淋加入适量的硫酸,再加入质量分数为30%的双氧水少许。

Ⅳ．调节pH至8~10, 加热至60~70℃, ,搅拌1h,过滤,除去残渣。

Ⅴ．滤液加热至沸,继续浓缩至氯化锶质量浓度（溶质质量与溶液体积之比）为 x g/L。

请回答：

（1）用电子式表示HCl的形成过程      。

（2）已知Sr为第五周期第ⅡA族元素，则不符合Sr>Ca的是      （填序号）。

       ① 原子半径          ② 最外层电子数

 ③ 金属性            ④ 最高价氧化物对应的水化物的碱性

（3）写出步骤Ⅱ中加入盐酸时发生反应的离子方程式：      。

（4）加入硫酸后会先生成硫酸锶沉淀，进而转化为硫酸钡沉淀，试分析原理      。

（5）步骤Ⅲ中在酸性环境下加入双氧水是为将亚铁离子氧化成铁离子，写出该反应的离子方程式：      。

（6）步骤Ⅳ中调节pH至8~10,最好选用的试剂为      。

（7）已知某次实验得到浓缩后的氯化锶溶液中溶质为818g,溶剂为1000 g，经测定该溶液的密度为1.5 g/mL,则该溶液溶质的质量浓度x为       g/L（计算结果保留整数） 。

( 16分）活性ZnO俗称锌1-3，能改逬玻璃的化学稳定性，可用于生产特种玻璃,在橡胶的虫产屮能缩短硫化吋间，在涂料、油漆等工业也有重要应用。工业上由粗ZnO(含FeO、CuO等.)制备活性ZnO,采取酸浸、净化除杂、中和沉降、干燥煅烧等步骤，工艺流程如下:

(1 )上述流程屮,浸出用的是60%H₂SO₄(1.5g/cm³)，这种硫酸的物质的量浓度为________(保留两位小数)

(2 )已知ZnO为两性氧化物，与氢氧化钠溶液反应生成可溶性的锌酸盐(Zn0₂^-)，写出反应的离子方程式________________

(3)  写出加H₂O₂吋发生反应的离子方程式________________

(4)  除去Fe(OH)₃后,在滤液中加入Zn的目的是________

(5)  上述流程中多次进行了过滤橾作，请写出过滤时用到的玻璃仪器：________________

(6)  物质A是________,检验该溶质阴离子的方法是________

(7)  取碱式碳酸锌6.82g，溶于盐酸生成C0₂ 448mL(标准状况下），溶解过程消耗HCl 0. 12mol,若该碱式盐中氢元素的质量分数为1.76%，试推测该碱式碳酸锌的化学式________