下列实验操作正确且能达到预期目的的是

A．①⑤⑥      B．①②⑥     C．①③④      D．②④⑥

常温时，0.1 mol·L^－1的HA 溶液的pH=3 ，向该溶液中逐滴加入NaOH溶液，在滴加过程中，有关叙述不正确的是

A．未加入NaOH溶液时，原HA溶液中，c(H⁺) = c(OH^－) ＋ c(A^－)

B．向原溶液中加水至溶液体积变为原体积的100倍时，所得溶液的pH大于3小于5

C．当滴入的NaOH与HA恰好完全中和时，溶液中c(Na⁺) = c(A^－)，且溶液呈中性

D．当加入过量的NaOH溶液时，溶液中离子浓度可能为：c(Na⁺)＞c(A^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

下列离子方程式正确的是

A．用溶液腐蚀印刷电路板：

 B．惰性电极电解氯化钠溶液：2Cl^- +2 H₂O  Cl₂ ↑+H₂ ↑+2OH^—

 C．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-＝CaCO₃↓+H₂O

D．向Fe(OH)₃悬浊液中加入醋酸：Fe(OH)₃+3H^＋=Fe^3＋+3H₂O

（1）下表为烯类化合物与溴发生加成反应的相对速率（以乙烯为标准）。

据表中数据，总结烯类化合物加溴时，反应速率与C＝C上取代基的种类、个数间的关系：

（2）下列化合物与氯化氢加成时，取代基对速率的影响与上类似，反应速率最慢的是________（填代号，1分）。

A、(CH₃)₂C＝C(CH₃) ₂                B、CH₃CH＝CH CH₃

C、CH₂＝CHCl                      D、CHF＝CHCl

（3）烯烃与溴化氢、水加成时，产物有主次之分，例如：

CH₂=CHCH₃ + HBr  CH₃CHBrCH₃ + CH₃CH₂CH₂Br

                        (主要产物)    (次要产物)

CH₂=CH CH₂CH₃ + H₂O → CH₃CH(OH)CH₂CH₃ + CH₃CH₂CH₂ CH₂ OH

   (主要产物)           (次要产物)

   化学式为C₄H₈的某烃A与HBr加成的主要产物中只含有一种氢原子。用结构简式表示A发生的反应方程式：

   A 与水生成主要产物的反应                                             

   A的聚合反应                                                        

苹果醋(ACV)是一种由苹果发酵而成的酸性饮品，具有解毒。降脂等药效，主要酸性物质为苹果酸。苹果酸在分离提纯后的化学分析如下：①相对分子质量不超过150，完全燃烧后只生成CO₂和H₂O，分子中C、H质量分数分别为w(C)＝35.82％。w(H)＝4.48％；②1 mol该酸与足量的NaHCO₃反应放出44.8 L CO₂，与足量的Na反应放出33.6 L H₂(气体体积均已折算为标准状况)；③该分子中存在四种化学环境不同的碳原子，氢原子处于五种不同的化学环境。回答下列问题：

（1）苹果酸的分子式为               ，分子中有       个羧基。

（2）写出苹果酸的结构简式               。

（3）苹果酸的同分异构体中，符合上述①、②两个条件的有(写出结构简式)：            、            。

化学和生活密切相关，下列叙述正确的是

   A．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”

   B．推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，有利于缓解温室效应

C．氢能具有的优点是原料来源广、热值高、储存方便、制备工艺廉价易行

D．用聚苯乙烯全面代替木材，生产包装盒、快餐盒等以减少木材使用，保护森林

从下列事实所得出的结论或给出的解释正确的是（  ） 

    A．①④⑤       B．③④⑥       C．③④     D．②④⑥

pH＝l的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1000 mL，其pH与溶液体积的关系如图，下列说法正确的是

       ①若a＜4，则A、B 都是弱酸

②稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强

③若a＝4，则A是强酸，B是弱酸

④A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等

A．①④                 B．②③                        C．①③                 D．②④

下列叙述中，正确的是

A. 化学反应中物质变化的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成

B. 离子化合物中一定有金属元素

C. 蛋白质溶液、淀粉溶液和葡萄糖溶液都是胶体

D. 共价化合物中各原子都一定满足最外层8电子稳定结构

pC类似pH，是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值。如某溶液溶质的浓度为：1×10^-3mol/L，则该溶液中该溶质的pC=-lg1×10^-3=3。已知H₂CO₃溶液中存在的化学平衡为：CO₂+H₂OH₂CO₃H⁺ +HCO₃^—；HCO₃^—H⁺+CO₃^2—。如图为H₂CO₃溶液的pC-pH图。请回答下列问题：

（1）在pH=0～4时，H₂CO₃溶液中主要存在的离子为：               ；在pH=12时，H₂CO₃溶液中主要存在的含碳阴离子为：                ；

    （2）pH<5时，溶液中H₂CO₃的pC值总是约等于3的原因是                                   ；

（3）一定浓度的NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液是一种“缓冲溶液”，在这种溶液中加入少量的强酸或强碱，溶液的pH变化不大，其原因是