下列说法正确的是

 A.原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族

B.同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同

C.氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高

D.主族元素X、Y能形成XY₂型化合物，则Y与X的原子序数之差可能为2或5

Na₂O₂与足量的NaHCO₃混合后，在密闭容器中充分加热，排除气体后冷却，残留的固体是

    A、NaOH、Na₂CO₃                     B、Na₂CO₃

    C、NaOH                              D、NaOH、Na₂CO₃、Na₂O₂

有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属。三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）

请根据以上信息回答下列问题

写出下列物质的化学式：

A__________________；B_______________； G_____________；乙______________；

写出下列反应的化学方程式

反应①_________________________________________________________________

反应②_________________________________________________________________

飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。它与空气中的SO₂和O₂接触时，SO₂会部分转化为SO₃，使空气的酸度增加，环境污染更为严重。其中飘尘所起的作用可能是

   A、氧化剂   B、还原剂    C、催化剂     D、载体

下列措施是为了降低化学反应速率的是

A．食品放在冰箱中贮藏                             B．工业炼钢用纯氧代替空气

C．合成氨工业中使用催化剂                      D．在加热条件下，用氢气还原氧化铜

为了验证小苏打中是否含有纯碱，下列实验操作及判断正确的是

A．观察加热时是否放出气体

B．观察滴加盐酸时能否放出气体

C．溶于水中，再滴加石灰水，观察有无沉淀产生

D．溶于水中，滴加少量的氯化钡溶液，观察有无白色沉淀产生

某温度（t℃）时，水的离子积为K_W=1×10^-13mol²·L^-2 ，则该温度(选填大于、小于或等于)              25℃，此时水的pH      7(选填大于、小于、等于)其理由是                                       。

已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于48。X的一种1:1型氢化物分子中既有σ键又有π键。Z是金属元素，Z的单质和化合物有广泛的用途。已知Z的核电荷数小于28，且次外层有2个未成对电子。工业上利用ZO₂和碳酸钡在熔融状态下制取化合物M（M可看做一种含氧酸盐）。M有显著的“压电性能”，应用于超声波的发生装置。经X射线分析，M晶体的最小重复单位为正方体（如右图），边长为4.03×10^－10 m，顶点位置为Z^4＋所占，体心位置为Ba^2＋所占，所有棱心位置为O^2－所占。

⑴Y在周期表中位于______________；Z^4＋的核外电子排布式为______________；

⑵X的该种氢化物分子构型为___________，X在该氢化物中以_____________方式杂化。X和Y

形成的化合物的熔点应该_____________（填“高于”或“低于”）X氢化物的熔点。

⑶①制备M的化学反应方程式是________________________________________；

②在M晶体中，若将Z^4＋置于立方体的体心，Ba^2＋置于立方体的顶点，则O^2－处于立方体的______；

③在M晶体中，Z^4＋的氧配位数为________；

④已知O^2－半径为1.40×10^－10 m，则Z^4＋半径为___________m。

、现有下列5种气体：Cl₂、CO₂、SO₂、NO₂、NH₃。试回答下列问题：

（1）超市商品琳琅满目，但摆放和布置都清晰有序，这是因为事先进行了分类处理。

对物质进行分类是我们学习和研究化学时常用的方法，采用不同的分类标准，可以对同一组物质进行不同的分类，请你填写下表：