用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：

甲：①称取一定质量的HA配制0.l mo1·L^-1的溶液100mL；

     ②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。

乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝l的两种酸溶液各100mL；

    ②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；

    ③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。

（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是                                                   

（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH                1（选填＞、＜、＝）

   乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是                                                    （多选扣分）

  （a）装HCl溶液的试管中放出H₂的速率快；

  （b）装HA溶液的试管中放出H₂的速率快；

  （c）两个试管中产生气体速率一样快。

（3）请你评价：乙方案中，难以实现之处是配制100mLpH＝l的HA溶液；而不妥之处是

（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。

                                                                           。

（1）Li-SOCl₂电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl₄—SOCl₂。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl₂ = 4LiCl+S +SO₂。请回答下列问题：

①电池的负极材料为         ，发生                 反应（填“氧化”或“还原”）。

② SOCl₂易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl₂，有Na₂SO₃和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl₂中，反应的化学方程式为                            ；

（2）过度排放CO会造成“温室效应”，科学家正在研究如何将CO转化为可以利用的资源，其中一种方案就是将CO转化为可再生燃料甲醇(CHOH)。其化学方程式为：CO₂(g) +3H₂(g)  CH₃OH(g) + H₂ O(g),请填空：

①写出上述反应的平衡常数表达式K：_________________

②选用合适的合金为电极，以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料，可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池，此燃料电池负极应加入或通入的物质是          

③25℃，1.01×10Pa时16 g液态甲醇完全燃烧，当恢复至原状态时，放出362．9 kJ热量，此反应的热化学方程式为______________________________.

有BaCl₂和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba²⁺离子完全沉淀；另一份滴加AgNO₃溶液，使Cl离子完全沉淀。反应中消耗xmol H₂SO₄、ymol AgNO₃。据此得知原混合溶液中的c（Na⁺）/ mol·L^-1为

A．（y-2x）/a    B．（y-x）/a    

C．（2y-2x）/a      D．（2y-4x）/a

下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是     （    ）

A.HClO       B．Cl₂          C .NaHCO₃     D．CO₂

在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。 应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。 请回答该实验中的问题。

（1）写出该反应的化学方程式                                              ，其中氧化剂是       ，还原剂是        。8.4g铁粉参加反应，转移电子       mol。

（2）玻璃管中石棉绒的作用是    ，实验开始时应先点燃     ，实验结束时应先熄灭     。

（3）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是                ；烧瓶里应事先放置             ，其作用是          。

（4）该同学欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：

①待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B；

②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质的

成分是                       ，若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的

成分是                       。

（5）该同学按上述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，原因是            

                                  （用离子方程式表示）。

（6）该同学马上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应。若按上图所示的操作，可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出与上述现象相关

的反应的化学方程式                                   ，

                                            。

（7）一段时间后，该同学发现（4）中未变红的溶液变成红色，说明Fe²⁺ 具有       性。由此可知，实验室中含Fe²⁺的盐溶液现用现配制的原因是                        ，

并且配制含Fe²⁺的盐溶液时应加入少量            。

当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是

A．蔗糖溶液       B．盐酸         C．氯化钠溶液     D．Fe (OH)₃ 胶体

按要求进行书写：

（1）氯化铝溶液与足量的氨水反应的离子方程式：

（2）用氯化铁溶液蚀刻印刷铜电路板反应的离子方程式：

（3）解释装氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞原因的化学方程式：

（4）等物质的量的二氧化硫与氯气同时通入水中反应的化学方程式：

下列变化中，不属于化学变化的是　　　　　　　　　　　　　（　 ）

　　A．SO₂使品红溶液褪色　　　　　　　B．氯水使有色布条褪色

　　C．活性炭使红墨水褪色　　　　　　D．过氧化钠使某些染料褪色

为了除去FeSO₄溶液中少量的Fe₂(SO₄)₃和CuSO₄杂质,可选用的试剂是  （    ）

A． Fe       B．氨水       C．NaOH         D．氯水

A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，在周期表中B与A、C相邻，C的最外层电子数是其电子总数的3/4，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的化合物X、Y、Z。试回答：

(1)在X、Y、Z三种化合物中稳定性由强到弱的顺序是　　。

(2)若由A、B、C、D四种元素组成一种离子化合物，1mol该化合物中含有10mol原子，则该化合物受热分解的化学方程式为　                　。

(3)Y跟HCl反应生成固体W。该固体跟有毒的工业盐NaNO₂的水溶液混合加热，NaNO₂中的化学键被完全破坏，当有1mol NaNO₂发生反应时，共有3mol电子转移，该反应的化学方程式为　                          。

(4)常温下，pH＝5的W的水溶液和HCl的稀溶液中由水电离出来的H^＋离子浓度之比为                 　。