ClO₂是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可以通过以下反应制得ClO₂：2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O，下列说法正确的是

A．KClO₃在反应中得到电子          B．ClO₂是氧化产物

C．H₂C₂O₄在反应中被还原            D．1 mol KClO₃参加反应有2 mol电子转移

下列各物质中所含氢原子个数与3.2g O₂所含的分子数相同的是

A. 0.2gNH₃                     B. 6.02×10²³个H₂SO₄分子

C.0.1mol HCl分子              D.标准状况下1.12L CH₄

下列判断错误的是（　　）

A．沸点： NH₃ ＞ PH₃ ＞ AsH₃        B．熔点： Si₃N₄ ＞ NaCl ＞ SiI₄

C．酸性：HClO₄ ＞ H₂SO₄ ＞ H₃PO₄         D．碱性：NaOH ＞ Mg(OH)₂ ＞ Al(OH)₃

室温下，某溶液中由水电离出来的c(H⁺)为1×10^－12 mol/L，则该溶液中一定不可能大量存在的离子组是  

   A．Cu²⁺、SO₄^2－、Cl^－、Na⁺                  B．Ca²⁺、Cl^－、HCO₃^－、K⁺

   C．NH₄⁺、NO₃^－、SO₄^2－、Mg²⁺               D．Cl^－、SO₄^2－、K⁺、Na⁺

镁在空气中燃烧除生成MgO外，还可能生成Mg₃N₂ 。某校化学兴趣小组的同学利用镁在空气中燃烧后的固体（不含单质）进行实验，探究其组成。

（1）甲组同学取一定量燃烧后的固体投入水中，得到了一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 的气体，该气体的化学式为           ，说明固体中含有Mg₃N₂，生成该气体的化学反应方程式为                          。

（2）乙组同学为测定Mg₃N₂含量，用图示装置进行实验，充分反应后再加热A。其中浓硫酸的作用是      ，对A加热的目的是                                       。已知加入的固体质量为4.0g，最终C装置增重ag，则固体中含Mg₃N₂                           g（用含a的式子表示）。

（3）丙组有的同学认为乙组同学的测定结果偏高，理由是                               

                                                                          。

有的同学认为乙组同学的测定结果偏低，理由是                                   

                                                                          。

丙组同学进行了改进，他们将乙组同学实验中得到的难溶固体进行过滤、洗涤、干燥，并

灼烧固体至恒重，测得其质量为4.08g。上述过程中，洗涤沉淀的操作是                 

                                                                          。                

镁在空气中燃烧后生成的固体中Mg₃N₂的质量分数为              。

有一种用铵盐与含镁矿石混合煅烧制取氧化镁的方法，解决了现有方法存在的原料成 本高、项目投资大、能耗高、副产品不好用等问题，其原理是将含镁矿石粉（含氧化镁）与 铵盐混合,经过煅烧、水溶、过滤，得到粗镁盐溶液，并回收煅烧产生的氨。写出用固体（NH₄）₂SO₄与含镁矿石粉煅烧的化学反应方程式                              

                                                              。

工业上合成氨时一般采用500℃左右的温度，其原因是

（1）适当提高氨的合成速率（2）提高氢气的转化率（3）提高氨的产率

（4）催化剂在500⁰C时活性最大

A.只有(1)   B. (1)(2)      C.(2)(3)(4)       D.(1)(4)

取一定量的Na₂CO₃和Na₂SO₄混合物溶液与过量盐酸反应，生成2.016 L CO₂（标准状况下），然后加入足量的Ba(OH)₂溶液，得到沉淀的质量为2.33 g。试计算混合物中Na₂CO₃和Na₂SO₄的物质的量分别为多少。

某溶液中只含有Na⁺、Al³⁺、Cl^－、SO₄^2－ 四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al³⁺和 SO₄^2－的离子个数比为

A．1∶2 B．1∶4 C．3∶4 D．3∶2

已知 蒸发1mol Br₂（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：         

    则表中a为  （    ）

    A．404              B．260              C．230              D．200

N₂O₅是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：       △H >0

T₁温度下的部分实验数据为：

下列说法不正确的是                                              （    ）

A．500s内N₂O₅分解速率为2.96×10^—3 mol/(L· s)

B．T₁温度下的平衡常数为K₁ =125，1000s时转化率为50%

C．其他条件不变时，T₂温度下反应到1000s时测得N₂O₅（g）浓度为2.98 mol/L，则T₁ <T₂

D．T₁温度下的平衡常数为K₁ ，T₃温度下的平衡常数为K₃，若K₁> K₃，则T₁ >T₃