青石棉（cricidolite）是世界卫生组织确认的一种致癌物质，是《鹿特丹公约》中受限制的46种化学品之一，青石棉的化学式为：Na₂Fe₅Si₈O₂₂（OH）₂，青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO，下列说法正确的是（  ）

A．青石棉是一种易燃品且易溶于水

B．青石棉的化学组成用氧化物的形式可表示为：Na₂O·FeO·2Fe₂O₃·8SiO₂·H₂O

C．1mol Na₂Fe₅Si₈O₂₂（OH）₂与足量的硝酸作用，至少需消耗6L3mol/LHNO₃溶液

D．1mol Na₂Fe₅Si₈O₂₂（OH）₂与足量氢氟酸作用，至少需消耗5．5L2mol/LHF溶液

有Fe²⁺+H⁺+NO₃^-→Fe³⁺+NH₄⁺+H₂O这样一个变化过程，下列叙述不正确的是

A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：8

B．该过程说明Fe(NO₃)₂溶液不宜加酸酸化

C．每1 mol NO₃^-发生氧化反应，转移8 mol 电子

D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe²⁺- e^- = Fe³⁺

下列化学反应中，离子方程式表示正确的是     （    ）

A．澄清石灰水检验CO2气体：CO2 + Ca2＋+2OH－＝CaCO3↓+ H2O 

B．Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合产生沉淀：Ba2＋+ SO42－＝BaSO4↓

C．氢氧化铜与盐酸反应：H＋+ OH－＝H2O

D．Na2CO3溶液与醋酸溶液反应产生气体：CO32－+ 2H＋＝CO2↑+ H2O

已知有如下平衡体系：3A(g) + B(g)2C(g)，现等物质的量的投料反应物A、B于恒温恒容体系I和恒温、恒压体系II中，达平衡时体系I中A的物质的量浓度为M，体系II中A的物质的量浓度为m，则M与m的关系为（    ）

A．M = m     B．M > m      C．M < m      D．以上情况都有可能

下列是与硫元素相关的一系列实验：根据下图所示实验回答下列问题：

试管C口部的棉团上发生反应的离子方程式是                             。

反应一段时间后，将B试管中的溶液加热，可以观察到                        。试管C中溶液变浑浊，则证明SO₂具有               性。

试管C口部的棉团既可浸碱溶液，又可浸NaHCO₃溶液，其作用是              ，如果浸NaHCO₃溶液，则发生反应的离子方程式是                           。

如将B试管换成D试管，并从直立导管中向BaCl₂溶液中通入另一种气体，产生白色沉淀，则气体可以是          、          、          、          （要求填二种化合物和二种单质的化学式）。

取下C试管，试管中溶液浑浊，煮沸后，再加入Na₂S溶液并加热，溶液变澄清，经测定溶液中主要存在一种摩尔质量为128g/mol的二价阴离子（反应①）。向该澄清液中加入氯水，溶液仍然澄清（反应②），加入氯化钡可得一种不溶于稀盐酸的白色沉淀，写出反应①和反应②的离子方程式      ，             。

关于0.1mol/LNa₂CO₃溶液的叙述错误的是

A. 0.5L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.2mol/L

B. 1L该溶液中含有Na₂CO₃的质量为10.6g

C. 从1L该溶液中取出100mL，则取出溶液中Na₂CO₃的物质的量浓度为0.01mol/L

D. 取该溶液10mL，加水稀释至100mL后，Na₂CO₃的物质的量浓度为0.01mol/L

从绿色化学的理念出发，下列实验不宜用如图所示装置进行的是（    ）

A、不同浓度的硝酸与铜反应；

B、稀硫酸与纯碱或小苏打反应；

C、铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应；

D、H₂O₂在不同催化剂作用下分解；

A、B、C、D四种可溶性化合物，分别由阳离子Na⁺、Al³⁺、Ba²⁺、Fe³⁺和阴离子Cl^-、CO₃^2-、OH^-、SO₄^2-中的各一种组成（离子不重复）。现做如下实验：

①A和B的溶液都显碱性，在A溶液中加入过量盐酸有无色气体产生；

②在C的溶液中加入KSCN溶液，溶液颜色发生变化；

③在D的溶液中加入B的溶液有白色沉淀生成，加入过量B的溶液，白色沉淀部分消失。

（1）根据以上实事推断化学式：A         ，B         ，C         ，D         。

（2）写出③的离子方程式                                     。

复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。

（1）已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH值：

复分解存在这样一个规律：一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应，生成较弱酸和较强酸的盐，如：2CH₃COOH+Na₂CO₃===2CH₃COONa+CO₂↑+H₂O 若换个角度看，它同时揭示出另一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较弱的物质。依照该规律，请判断下列反应不能成立的是_______________________（填编号）。

　A．CO₂+H₂O +2NaClO===Na₂CO₃+2HClO

　B．CO₂+H₂O +NaClO===NaHCO₃+HClO

　C．CO₂ +H₂O +NaRNaHCO₃+HR

　D．CO₂ +H₂O +2NaRNa₂CO₃+2HR

　E．Na₂CO₃+HRNaHCO₃+NaR

　F．CH₃COOH+NaCN===CH₃COONa+HCN

（2）根据前述信息判断，浓度均为0.05 mol/L的下列六种物质的溶液中，pH最小的是______(填编号)；       其pH为___________(填数值)；pH最大的是_________（填编号）。

  ①HR   ②CH₃COOH  ③HCN  ④HClO  ⑤H₂SO₄  ⑥HClO₄

（3）一些复分解反应的发生还遵循其它的规律。下列转化都属于复分解反应：

①工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液

②侯氏制碱法中，向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打晶体

③蒸发KCl和NaNO₃混合溶液，首先析出NaCl晶体

 　　根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一规律：______________________；

 　　将KI溶液和AgCl固体混合搅拌，会观察到的现象是_______________________，

 　　请写出反应的离子方程式：____________________________________________。

同温同压下，同体积的N₂和SO₂分子数之比为                  ，物质的量之比为            ，原子总数之比为            ，摩尔质量之比为          ，质量之比为                ，密度之比为              。