把煤作为燃料可通过下列两种途径：

途径I：C(s) +O₂ (g) == CO₂(g)      △H₁<0                       ①

途径II：先制成水煤气：C(s) +H₂O(g) == CO(g)+H₂(g)   △H₂>0     ②

再燃烧水煤气：2CO(g)+O₂ (g) == 2CO₂(g)   △H₃<0        ③

2H₂(g)+O₂ (g) == 2H₂O(g)   △H₄<0         ④

请回答下列问题：

(1) 途径I放出的热量          ( 填“大于”“等于”或“小于”) 途径II放出的热量。

(2) △H₁、△H₂、△H₃、△H₄的数学关系式是                                 。

（3）煤炭作为燃料采用途径II的优点有                                         。

将100mL  0.2mol/L 的盐酸与100mL 0.3 mol/L 的盐酸混合（假设混合时体积变化忽略不计），求

（1）混合后盐酸溶液的物质的量浓度为             

（2）若欲将该200mL盐酸溶液浓度重新恢复为0.3mol/L,则需要向其中通入标况下的HCl气体              L（体积变化忽略不计）

实验室有三瓶失去标签的无色溶液：氯化钾、氢氧化钙和稀硫酸，可用一种常见酸碱指示剂X 或Na₂CO₃一次鉴别它们。根据有关操作及所加试剂填空。

⑴  现象：溶液显紫色；另取该溶液滴入Na₂CO₃溶液中，无明显现象。

试推断试剂X为            。

⑵现象：溶液显蓝色；另取该溶液滴入Na₂CO₃溶液中的现象为           ，

有关反应的离子方程式为                       。

⑶现象：有气泡产生，有关反应的离子方程式为                       ；

            另取该溶液滴入试剂X，则溶液显           。

科学研究表明，由于大量使用氟利昂使南极上空的臭氧层出现空洞。臭氧的化学式为O₃。在同温同压下，相同质量的O₂和O₃的物质的量比为                ，体积比为             ，氧原子数比为              ,密度比为

全球气候变暖已经成为全世界人类面临的重大问题，温家宝总理在“哥本哈根会议”上承诺到2020年中国减排温室气体40%。

⑴ 地球上的能源主要源于太阳，绿色植物的光合作用可以大量吸收CO₂以减缓温室效应，主要过程可以描述分为下列三步（用“C₅”表示C₅H₁₀O₄，用“C₃”表示C₃H₆O₃）：

Ⅰ、H₂O(l)＝2H^＋(aq)＋1/2O₂(g)＋2e^－     △H＝＋284kJ·mol^-1

Ⅱ、CO₂(g)＋C₅(s)＋2H^＋(aq)＝2C₃^＋(s)      △H＝＋396kJ·mol^-1

Ⅲ、12C₃^＋(s)＋12e^－＝C₆H₁₂O₆(葡萄糖、s)＋6C₅(s)＋3O₂(g)△H＝－1200 kJ·mol^-1

写出绿色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧气的热化学方程式

                                                      。

⑵ 降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定条件下发生反应：CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)

△H＝－49.0 kJ·mol^-1 。测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率

v(H₂)＝               mol·(L·min)^-1；

② 氢气的转化率＝                  ；

③ 该反应的平衡常数为           （保留小数点后2位）；

④ 下列措施中能使平衡体系中n(CH₃OH)／n(CO₂)增大的是                   。

A．升高温度                               B．充入He(g)，使体系压强增大

C．将H₂O(g)从体系中分离出去              D．再充入1mol CO₂和3mol H₂

现有常温时pH＝1的某强酸溶液10 mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是 (　　)

A．加水稀释成100 mL

B．加入10 mL的水进行稀释

C．加入10 mL 0.01 mol·L^-1的NaOH溶液

D．加入10 mL 0.01 mol·L^-1的HCl溶液

下列电离方程式，书写正确的是（     ）

A. Al₂(SO₄)₃ =2Al³⁺ + 3SO₄^2-                 B.AlCl₃ = Al³⁺ +Cl₃^-

D. Mg(NO₃)₂ = Mg⁺² +2NO₃^-               D.KMnO₄ =K⁺ +Mn⁷⁺ +4O^2-

下图是部分常见元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的部分产物已略去）。已知：E为红棕色固体，K为浅绿色溶液；反应②是化工生产中的重要反应；B、C、D、H是单质；B、C、D、F、G、H常温下是气态； F、P 和H的水溶液均具有漂白作用，且F是形成酸雨的主要物质之一；N是一种常见的氮肥；化合物G为常见的致冷剂，化合物M由两种元素组成，分子内共有58个电子。

（1）化合物A中含有的两种元素是    （写元素符号）M的化学式_______

（2）如何检验化合物N中的阳离子                          

（3）写出K与H反应的离子方程式：                          

C与D反应的化学方程式：                         

（4）等物质的量F和H的混合气体通入品红溶液中的现象为              ，原因是（用离子反应方程式表示）                               

（5）实验中可用NaOH溶液来吸收多余的H，请写出此离子反应方程式

                                   (2分）

下列推断正确的是

A．Na₂O₂ 属于碱性氧化物，能与H₂SO₄溶液反应

B．Na₂O、Na₂O₂组成元素相同，与 CO₂反应产物也相同

C．CO、NO、 NO₂都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈无色

下列五组物质，每组中有一种物质从某种角度分析与其它四种不同，请找出该物质，并说明理由。

⑴Fe、S、C、P       不同物质           理由                     ；

⑵H₂、O₂、N₂、S    　不同物质           理由                     ；

⑶Fe₂O₃、NaCl、CuO、H₂O   不同物质           理由                     ； 

⑷AgCl、BaSO₄、KNO₃、CaCO₃不同物质           理由                     ；

⑸CuSO₄、FeCl₃、KMnO₄、K₂CO₃不同物质      理由                     。