某溶液含有①NO₃^-、②HCO₃^-、③SO₃^2-、④CO₃^2-、⑤SO₄^2-等五种阴离子。向其中加入少量的Na₂O₂固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（设溶液体积无变化）

  A．①             B．①②④            C．①③⑤              D．①③④⑤

Ⅰ．在一定温度下，把2 mol N₂和6 mol H₂通入一个体积不变的密闭容器中（如下图）发生反应：N₂（g）+3 H₂（g）2NH₃ （g）（正反应为放热反应）若反应达到平衡后，测得混和气体为7 mol 。据此回答下列问题：

保持上述反应温度不变，使a．b．c分别代表初始加入的N₂．H₂和NH₃的物质的量，如果反应达到平衡后混和气体中各物质的物质的量分数仍与上述平衡时完全相同，那么：

（1）若a = 1 mol，c =2 mol ，则b =____ mol，在此情况下，

反应起始时将向方向进行（填 “正”或“逆”）

（2）若规定起始时反应向逆反应方向进行，则c的取值

范围是                   。

（3）在上述装置中，若需控制平衡后混和气体的物质的量为6．5 mol，则可采取的措施是               

Ⅱ．如图所示，温度不变时，把某容器分割成A．B两部分，A容器体积固定不变，B有可移动的活塞，现在A中充入2 mol SO₂和1 mol O₂，在B中充入2 mol SO₃和 1 mol N₂，在相同条件下发生可逆反应：

2 SO₂（g）+O₂（g）  2 SO₃（g）。

根据下列要求填写空白：

（1）固定活塞位置在3处不动，达到平衡时，

设A中压强为P_A，B中压强为P_B，则

P_A与P_B的关系是P_A     P_B（填“<”．“=”．“>”）。

（2）若要使A与B中平衡状态相同，可移动活塞的位置应在       处。

（3）若活塞右移到5处，达到平衡后，B中SO₃为x mol，A中SO₃为y mol , 则x和y 的关系是x      y．（填“<”．“=”．“>”）。

下列说法正确的是（   ）

A．物质的摩尔质量等于其相对分子（原子）质量

B．摩尔是一个基本的物理量

C．阿佛加德罗常数就是1mol粒子数的集体，0.012kg ¹²C中约含有6.02×10²³个¹²C

D．1mol任何物质都含有6.02×10²³个原子

下列实验操作或实验所得出的结论一定正确的是        （    ）

    A．加热NH₄ Cl晶体时，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，检验NH₃的生成

    B．制备Fe（OH）₂胶体时，应往沸水中逐滴加1mol·L^-1的FeCl₃溶液，并继续加热到    液体呈透明的红褐色为止

    C．将金属钠在研钵中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全

    D．用托盘天平准确称取5. 85克NaCl

过氧化钠具有强碱性和强氧化性，遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧。下列有关说法中不正确的是                                                        （    ）

       A．Na₂O₂与木炭的反应是放热反应       

       B．熔融Na₂O₂时可使用石英器皿

       C．Na₂O₂与Al反应时Na₂O₂表现出强氧化性      

       D．Na₂O₂与SO₂反应可生成Na₂SO₄

砹是核电荷数最大的卤族元素,试推测砹及化合物最不可能具有的性质是        （    )

A．单质砹易溶于某些有机溶剂        C．NaAt的熔点沸点较高

B．HAt受热很难分解                D．AgAt不溶于水

合成氨生产技术的创立开辟了人工固氮的途径，对化学工业技术也产生了重大影响。合成氨反应的化学方程式为：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g) ，△H＝－92.2kJ/mol。合成氨工业中原料气N₂可从空气中分离得到，H₂可用甲烷在高温下与水蒸气反应制得。我国合成氨工业目前的生产条件为：催化剂－铁触媒，温度－400～500℃，压强－30～50MPa。回答下列问题：

(1) 合成氨工业中原料气压缩到30～50MPa的原因是                       。从平衡移动原理分析，低温有利于原料气的转化，实际生产中采用400～500℃的高温，原因之一是考虑到催化剂的催化活性，原因之二是                 。

(2) 500℃、50MPa时，在容积为VL的容器中加入n mol N₂、3n mol H₂，反应达平衡后测得平衡常数为K₁，此时N₂的转化率为x。则K₁和x的关系满足K₁＝                   。若温度为400℃，平衡常数为K₂，则K₁       K₂（填“<”、“=”或“>” ）

(3) 甲烷在高温下与水蒸气反应的热化学反应方程式为：

CH₄(g)＋H₂O(g)＝CO(g)＋3H₂(g)；△H kJ·mol^－1。

又已知: H₂(g) +1/2 O₂(g)== H₂O(l)；  △H₁=-285.8kJ/mol

CO(g) + 1/2 O₂(g)＝CO₂(g) ；△H₂=-283.0kJ/mol

CH₄(g) +2 O₂(g)== CO₂(g) + 2H₂O(l)；  △H₃=-890.3kJ/mol

H₂O(g) == H₂O(l)；  △H₄=-44.0kJ/mol

①写出H₂(g)完全燃烧生成气态水的热化学方程式                          。

② CH₄(g)＋H₂O(g)＝CO(g)＋3H₂(g)； △H=            kJ/mol

由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8 kJ，写出该反应的热化学方程式：                                                   。若1 g水蒸气转化成液态水放热2.444 kJ，则反应2H₂(g)+O₂(g)2H₂O(l)；ΔH =              kJ·mol^—1。

下列分离物质的方法中，根据微粒大小分离的是            （    ）

       A．萃取 B．重结晶     C．蒸馏 D．渗析

下列电离方程式书写正确的是（   ）                            

A．H₂S     2H⁺+S^2－                B．Al（OH）₃ ==Al³⁺ + 3OH^-

C．NH₃·H₂O     NH₄⁺ +OH^－         D．NaHCO₃   == Na⁺ + H⁺ + CO₃^2－